Đề thi hóa 11, đề kiểm tra hóa 11 kết nối tri thức có đáp án và lời giải chi tiết Đề thi học kì 1 Hóa 11 - Kết nối tri thức

Đề thi học kì 1 Hóa 11 Kết nối tri thức - Đề số 7

Tải về

Tải về đề thi và đáp án Tải về đề thi Tải về đáp án

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 11 tất cả các môn - Kết nối tri thức

Toán - Văn - Anh - Lí - Hóa - Sinh

Đề bài

Câu 1 :

Phương trình phân li nào dưới đây viết sai?

  • A.
     K2CO3 ⟶ 2K+ + CO32-.
  • B.
     HCN ⟶ H+ + CN-.
  • C.
     Al(OH)3 ⟶ Al3+ + 3OH-.
  • D.
     FeCl2 ⟶ Fe2+ + 2Cl-.
Câu 2 :

Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

  • A.
     Ba(OH)2.
  • B.
     H2SO4.
  • C.
     H2O.
  • D.
     Al2(SO4)3.
Câu 3 :

Phản ứng hóa học nào dưới đây không dịch chuyển cân bằng khi thay đổi áp suất chung của hệ?

  • A.
     2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3 (g).
  • B.
     CO(g) + H2O(g) ⇌ H2(g) + CO2(g).
  • C.
     PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g).
  • D.
     2CO(g) + O2(g) ⇌ 2CO2(g)
Câu 4 :

Cho các nhận định sau:

(a) Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

(b) ở trạng thái cân bằng, các chất không phản ứng với nhau.

(c) Ở trạng thái cân bằng, nồng đọc ác chất sản phẩm luôn lớn hơn nồng độ các chất tham gia.

(d) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi.

Các nhận định đúng là:

  • A.
     (a) và (b).
  • B.
     (b) và (c).
  • C.
     (a) và (c).
  • D.
     (a) và (d).
Câu 5 :

Trộn 300 mL dung dịch có pH = 2 gồm HCl và HNO3 vào 200 mL dung dịch NaOH nồng độ a (M) thu được 500 mL dung dịch có pH = 11. Giá trị của a gần nhất với

  • A.
     0,01.
  • B.
     0,02.
  • C.
     0,03.
  • D.
     0,04.
Câu 6 :

Khi trộn những thể tích bằng nhau của dung dịch HNO3 0,01 M và dung dịch NaOH 0,03 M thì thu được dung dịch có giá trị pH bằng    

  • A.
     9.
  • B.
     12,30.
  • C.
     13.
  • D.
     12.
Câu 7 :

Hỗn hợp X gồm Fe và Cu. Hòa tan hoàn toàn 15,2 gam X bằng dung dịch HNO3 loãng dư, sau phản ứng thu được 4,958(L) NO (ở đkc, sản phẩm khử duy nhất). Khối lượng muối khan thu được có giá trị gần nhất với

  • A.
     50.
  • B.
     52.
  • C.
     55.
  • D.
     58.
Câu 8 :

Cho 40,8 gam hh Fe, FeO, Fe3O4 tác dụng với HNO3 (dư) trong dung dịch, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đkc) và dung dịch X. Dung dịch X phản ứng với lượng dư dung dịch NaOH thu được 64,2 gam kết tủa. Giá trị của V là

  • A.
     9,916.
  • B.
     7,437.
  • C.
     12,395.
  • D.
     3,7185.
Câu 9 :

Có thể nhận biết muối ammonium bằng cách cho muối tác dụng với dung dịch kiềm thấy thoát ra một chất khí. Chất khí đó là

  • A.
     NH3.
  • B.
     H2.
  • C.
     NO2
  • D.
     NO.
Câu 10 :

Dãy chất nào vừa tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng vừa tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng?

  • A.
     Ag, FeO, MgCO3.
  • B.
     Cu, Fe, MgCl2.
  • C.
     Al, FeO, MgSO3.
  • D.
     Ag, FeO, MgSO3.
Câu 11 :

Hỗn hợp X gồm: 5,6 gam iron và 2,4 gam sulfur. Nung X trong điều kiện không có không khí, sau phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn Y. Hòa tan hoàn toàn Y bằng dung dịch H2SO4 loãng dư thu được hỗn hợp khí Z. Xác định tỉ khối của Z so với hydrogen. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

  • A.
     dZ/H2 = 13.
  • B.
     dZ/H2 = 1,3.
  • C.
     dZ/H2 = 17,3.
  • D.
     dZ/H2 = 52.
Câu 12 :

Nung nóng hỗn hợp gồm 3,6 gam Mg và 3,83 gam S trong điều kiện không có không khí, thu được chất rắn X. Cho chất rắn X tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp khí Y. Tỉ khối của Y so với khí hydrogen là

  • A.
     16,2.
  • B.
     15,8.
  • C.
     11,2.
  • D.
     13,8.
Câu 13 :

Nguyên nhân nào dưới đây không phải là nguồn gốc sinh ra các oxide  của nitrogen?

  • A.
     Cháy rừng.
  • B.
     Khí thải xe cộ.
  • C.
     Mưa giông.
  • D.
     Quá trình quang hợp.
Câu 14 :

Phương pháp tách chất bằng cách làm bay hơi một chất lỏng và sau đó ngưng tụ hơi bằng cách làm lạnh nó được gọi là

  • A.
     gạn.
  • B.
     chưng cất.
  • C.
     sắc kí.
  • D.
     chiết
Câu 15 :

Tinh dầu giúp loại bỏ tế bào chết trên da, giữ và làm cho da mượt mà, mềm mại kích thích làm tiêu mỡ thừa dưới da, giúp da săn chắc ngăn ngừa mụn chứng cá. Tinh dầu hiện nay thường được tách chiết từ các loại thảo mộc theo quy trình dưới đây:

Phương pháp được sử dụng trong quá trình tách, chiết tinh dầu là

 

  • A.
     Phương pháp chưng cất phân đoạn.
  • B.
     Phương pháp chiết.
  • C.
     Phương pháp chưng cất lôi cuốn hơi nước.
  • D.

     Phương pháp kết tinh.

Câu 16 :

Chất X có công thức phân tử là C5H10O và có phổ hồng ngoại như sau:

Nhóm chức có trong phân tử X là

  • A.
     carboxylic acid.
  • B.
     aldehyde.
  • C.
     amine.
  • D.
     alcohol.
Câu 17 :

Cho các cặp chất sau:

(a) CH ≡ C – CH3 và CH2 = C = CH2

(b) CH3 – CH = CH – CH3 và CH2 = C(CH3)2

(c) CH3 – CH2 – OH và CH3 – O – CH3

(d) CH2 = CH2 và CH3 – CH = CH2

(đ) CH3 – CH2 – CH2 – OH và CH3 – CH(OH) – CH3

Số cặp chất là đồng phân nhóm chức của nhau là

  • A.
     1.
  • B.
     2.
  • C.
     3.
  • D.
     4.
Câu 18 :

Dãy nào dưới đây gồm các chất thuộc cùng dãy đồng đẳng?

  • A.
     CH4, C2H4, C3H4.
  • B.
     C2H2, C2H4, C2H6.
  • C.
     C2H4, C3H6, C4H8.
  • D.
     CH4. C2H4. C3H6.
Câu 19 :

Cho hợp chất hữu cơ sau:

Công thức phân tử hợp chất trên là

  • A.
     CHN2.
  • B.
     C2H6N2.
  • C.
     C2H5N2.
  • D.
     C2H8N2.
Câu 20 :

Aspirin là một trong những loại thuốc được sử dụng khá nhiều trong các quá trình điều trị bệnh. Đây là loại thuốc giảm đau, hạ nhiệt đồng thời có khả năng chống viêm. Một mẫu aspirin được xác định có chứa 60,00% carbon; 4,44% hydrogen và 35,56% oxygen về khối lượng. Công thức đơn giản nhất của aspirin là

  • A.
     C9H8O4.
  • B.
     C3H2O.
  • C.
     C5H4O2.
  • D.
     C2H2O.

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Phương trình phân li nào dưới đây viết sai?

  • A.
     K2CO3 ⟶ 2K+ + CO32-.
  • B.
     HCN ⟶ H+ + CN-.
  • C.
     Al(OH)3 ⟶ Al3+ + 3OH-.
  • D.
     FeCl2 ⟶ Fe2+ + 2Cl-.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Cách viết phương trình điện li

Lời giải chi tiết :

Al(OH)3 ↛ Al3+ + 3OH-.

Câu 2 :

Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

  • A.
     Ba(OH)2.
  • B.
     H2SO4.
  • C.
     H2O.
  • D.
     Al2(SO4)3.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào lý thuyết về sự điện li.

Lời giải chi tiết :

H2O là chất điện li yếu.

Câu 3 :

Phản ứng hóa học nào dưới đây không dịch chuyển cân bằng khi thay đổi áp suất chung của hệ?

  • A.
     2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3 (g).
  • B.
     CO(g) + H2O(g) ⇌ H2(g) + CO2(g).
  • C.
     PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g).
  • D.
     2CO(g) + O2(g) ⇌ 2CO2(g)

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Chuyển dịch cân bằng theo nguyên lí Le Chaterlier.

Lời giải chi tiết :

Áp suất chỉnh ảnh hưởng đến những phản ứng có sự chệnh lệch số mol khí trước và sau phản ứng.

Câu 4 :

Cho các nhận định sau:

(a) Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

(b) ở trạng thái cân bằng, các chất không phản ứng với nhau.

(c) Ở trạng thái cân bằng, nồng đọc ác chất sản phẩm luôn lớn hơn nồng độ các chất tham gia.

(d) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi.

Các nhận định đúng là:

  • A.
     (a) và (b).
  • B.
     (b) và (c).
  • C.
     (a) và (c).
  • D.
     (a) và (d).

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Kiến thức về trạng thái cân bằng của phản ứng hóa học.

Lời giải chi tiết :

(a) đúng.

(b) sai, vì ở trạng thái cân bằng các chất vẫn phản ứng với nhau nhưng tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

(c) sai, vì nồng độ chất phụ thuộc vào lượng chất tham gia phản ứng và điều kiện nhiệt độ đang xét.

(d) đúng.

Câu 5 :

Trộn 300 mL dung dịch có pH = 2 gồm HCl và HNO3 vào 200 mL dung dịch NaOH nồng độ a (M) thu được 500 mL dung dịch có pH = 11. Giá trị của a gần nhất với

  • A.
     0,01.
  • B.
     0,02.
  • C.
     0,03.
  • D.
     0,04.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Định luật bảo toàn nguyên tố, bảo toàn điện tích.

Lời giải chi tiết :

Dung dịch sau: pH  = 11 > 7 ⟹ dung dịch sau có môi trường base ⟹ NaOH dư.

Σn­OH- = nOH-pư + nOH-dư

          = nH+ + nOH-dư

          = 0,3.10-2 + 0,5.1014-11 = 3,5.10-3 (mol)

⟹ a = CM(NaOH) = 0,0175 (M).

Câu 6 :

Khi trộn những thể tích bằng nhau của dung dịch HNO3 0,01 M và dung dịch NaOH 0,03 M thì thu được dung dịch có giá trị pH bằng    

  • A.
     9.
  • B.
     12,30.
  • C.
     13.
  • D.
     12.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào lý thuyết về pH.

Lời giải chi tiết :

H+ + OH- ⟶ H2O

nOH- dư = 0,03V – 0,01V = 0,02V

COH- dư = 0,02V/2V = 0,01 M

⟹ pH = 14 + log (0,01) = 12

Câu 7 :

Hỗn hợp X gồm Fe và Cu. Hòa tan hoàn toàn 15,2 gam X bằng dung dịch HNO3 loãng dư, sau phản ứng thu được 4,958(L) NO (ở đkc, sản phẩm khử duy nhất). Khối lượng muối khan thu được có giá trị gần nhất với

  • A.
     50.
  • B.
     52.
  • C.
     55.
  • D.
     58.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Bảo toàn khối lượng, bảo toàn electron.

Lời giải chi tiết :

BTe: nNO3-(muối) = necho = ne nhận = 3.nNO = 0,6

BTKL: mmuối = mKL + mNO3-(muối) = 15,2 + 0,6.62 = 52,4 (g)

Câu 8 :

Cho 40,8 gam hh Fe, FeO, Fe3O4 tác dụng với HNO3 (dư) trong dung dịch, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đkc) và dung dịch X. Dung dịch X phản ứng với lượng dư dung dịch NaOH thu được 64,2 gam kết tủa. Giá trị của V là

  • A.
     9,916.
  • B.
     7,437.
  • C.
     12,395.
  • D.
     3,7185.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Phương pháp tách chất, định luật bảo toàn nguyên tố, định luật bảo toàn electron.

Lời giải chi tiết :

Coi hỗn hợp đầu gồm Fe và O có khối lượng 38,4 gam.

Sơ đồ:

\(40,8(g)\left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{Fe:x}\\{O:y}\end{array}} \right.(mol) + HN{O_{3du}} \to \left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{V(L)NO(dkc)}\\{F{e^{3 + }}:x}\\{N{O_3}^ - }\\{{H^ + }}\end{array}} \right. + NaOHdu \to 64,2(g)Fe{(OH)_3}\)

mhh đầu = 56x + 16y = 40,8

BTNT(Fe): nFe = nFe(Fe(OH)3) ⟹ x = 0,6 (mol)

⟹ y = 0,45 (mol)

BTe: 3nFe = 3nNO + 2.nO

⟹ nNO = 0,3 (mol) ⟹ VNO = 7,437 (L)

Câu 9 :

Có thể nhận biết muối ammonium bằng cách cho muối tác dụng với dung dịch kiềm thấy thoát ra một chất khí. Chất khí đó là

  • A.
     NH3.
  • B.
     H2.
  • C.
     NO2
  • D.
     NO.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào lý thuyết về muối ammonium.

Lời giải chi tiết :

NH4+ + OH- ⟶ NH3 + H2O

Chất khí đó là NH3

Câu 10 :

Dãy chất nào vừa tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng vừa tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng?

  • A.
     Ag, FeO, MgCO3.
  • B.
     Cu, Fe, MgCl2.
  • C.
     Al, FeO, MgSO3.
  • D.
     Ag, FeO, MgSO3.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Các chất vừa phản ứng H2SO4 loãng và đặc nóng là

+ Kim loại đứng trước H

+ Các oxide base, base, muối

Lời giải chi tiết :

A sai, vì Ag không phản ứng với H2SO4 loãng

B sai, vì Cu không phản ứng với H2SO4; MgCl2 không phản ứng với cả 2

C đúng, vì

PTHH:

2Al + 3H2SO4 loãng → Al2(SO4)3 + 3H2↑

2Al + 6H2SO4 đặc, nóng → Al2(SO4)3 + 3SO2 + H2O

FeO + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2O

2FeO + 4H2SO4 đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O

MgSO3 + H2SO4 → MgSO4 + SO2 + H2O

D sai, vì Ag 

Câu 11 :

Hỗn hợp X gồm: 5,6 gam iron và 2,4 gam sulfur. Nung X trong điều kiện không có không khí, sau phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn Y. Hòa tan hoàn toàn Y bằng dung dịch H2SO4 loãng dư thu được hỗn hợp khí Z. Xác định tỉ khối của Z so với hydrogen. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

  • A.
     dZ/H2 = 13.
  • B.
     dZ/H2 = 1,3.
  • C.
     dZ/H2 = 17,3.
  • D.
     dZ/H2 = 52.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Tính toán dựa vào phương trình phản ứng.

Lời giải chi tiết :

nFe = 0,1 (mol), nS = 0,075 (mol)

                Fe     +      S       ⟶    FeS

Ban đầu: 0,1         0,075

Phản ứng: 0,075 ⟵ 0,075 ⟶ 0,075

Sau:            0,025       0              0,075

⟹ Chất rắn Y: 0,075 (mol) FeS; 0,025 (mol) Fe

FeS + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2S

0,075                     ⟶ 0,075

Fe + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2

0,025               ⟶   0,025

⟹ Hỗn hợp Z: 0,075 (mol) H2S; 0,025 (mol) H2

\(\bar M = \frac{{\sum m }}{{\sum n }} = \frac{{0,075.34 + 0,025.2}}{{0,075 + 0,025}} = 26\)

⟹ dZ/H2 = 26/2 = 13

Câu 12 :

Nung nóng hỗn hợp gồm 3,6 gam Mg và 3,83 gam S trong điều kiện không có không khí, thu được chất rắn X. Cho chất rắn X tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp khí Y. Tỉ khối của Y so với khí hydrogen là

  • A.
     16,2.
  • B.
     15,8.
  • C.
     11,2.
  • D.
     13,8.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Định luật bảo toàn electron, công thức tính tỉ khối hỗn hợp chất khí.

Lời giải chi tiết :

Sơ đồ:

\(\left. {\begin{array}{*{20}{l}}{Mg:0,15mol}\\{S:0,12mol}\end{array}} \right\} + HCl \to \left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{M{g^{2 + }}:0,15mol}\\{{S^{2 - }}:0,12mol}\\{{H_2}}\end{array}} \right.\)

BTe: 2.nMg = 2.nS + 2.nH2 ⟹ nH2 = 0,03 (mol)

Trong hỗn hợp Y gồm: 0,12 (mol) H2S; 0,03 (mol) H2

⟹ \(\bar M = \frac{{0,12.34 + 0,03.2}}{{0,12 + 0,03}} = 27,6\)

dY/H2 = 27,6/2 = 13,8

Câu 13 :

Nguyên nhân nào dưới đây không phải là nguồn gốc sinh ra các oxide  của nitrogen?

  • A.
     Cháy rừng.
  • B.
     Khí thải xe cộ.
  • C.
     Mưa giông.
  • D.
     Quá trình quang hợp.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Lý thuyết về các hợp chất của nitrogen với oxygen.

Lời giải chi tiết :

Quá trình quang hợp không sinh ra oxide của nitrogen.

Câu 14 :

Phương pháp tách chất bằng cách làm bay hơi một chất lỏng và sau đó ngưng tụ hơi bằng cách làm lạnh nó được gọi là

  • A.
     gạn.
  • B.
     chưng cất.
  • C.
     sắc kí.
  • D.
     chiết

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Lý thuyết về phương pháp chưng cất.

Lời giải chi tiết :

Phương pháp chưng cất làm bay hơi một chất lỏng sau đó ngưng tụ hơi bằng cách làm lạnh nó.

Câu 15 :

Tinh dầu giúp loại bỏ tế bào chết trên da, giữ và làm cho da mượt mà, mềm mại kích thích làm tiêu mỡ thừa dưới da, giúp da săn chắc ngăn ngừa mụn chứng cá. Tinh dầu hiện nay thường được tách chiết từ các loại thảo mộc theo quy trình dưới đây:

Phương pháp được sử dụng trong quá trình tách, chiết tinh dầu là

 

  • A.
     Phương pháp chưng cất phân đoạn.
  • B.
     Phương pháp chiết.
  • C.
     Phương pháp chưng cất lôi cuốn hơi nước.
  • D.

     Phương pháp kết tinh.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Ứng dụng của phương pháp chưng cất lôi cuốn hơi nước.

Lời giải chi tiết :

Phương pháp chưng cuốn hơi nước được sử dụng trong quá trình tách, chiết tinh dầu.

Câu 16 :

Chất X có công thức phân tử là C5H10O và có phổ hồng ngoại như sau:

Nhóm chức có trong phân tử X là

  • A.
     carboxylic acid.
  • B.
     aldehyde.
  • C.
     amine.
  • D.
     alcohol.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Lời giải chi tiết :

- Số sóng 1700 cm-1 là tín hiệu đặc trưng của liên kết C = O.

- Số sóng 2900 – 2785 cm-1 là tín hiệu đặc trưng của liên kết C – H trong nhóm – CHO.

⟹ Nhóm chức có trong phân tử X là – CHO (aldehyle).

Câu 17 :

Cho các cặp chất sau:

(a) CH ≡ C – CH3 và CH2 = C = CH2

(b) CH3 – CH = CH – CH3 và CH2 = C(CH3)2

(c) CH3 – CH2 – OH và CH3 – O – CH3

(d) CH2 = CH2 và CH3 – CH = CH2

(đ) CH3 – CH2 – CH2 – OH và CH3 – CH(OH) – CH3

Số cặp chất là đồng phân nhóm chức của nhau là

  • A.
     1.
  • B.
     2.
  • C.
     3.
  • D.
     4.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Đồng phân là những hợp chất có cùng công thức phân tử.

Lời giải chi tiết :

Các hợp chất là đồng phân nhóm chức của nhau là: (a),  (c)

⟹ Có 2 cặp chất.

Câu 18 :

Dãy nào dưới đây gồm các chất thuộc cùng dãy đồng đẳng?

  • A.
     CH4, C2H4, C3H4.
  • B.
     C2H2, C2H4, C2H6.
  • C.
     C2H4, C3H6, C4H8.
  • D.
     CH4. C2H4. C3H6.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Các chất thuộc cùng một dãy đồng đẳng là những hợp chất hữu cơ có cấu tạo tương tự nhau và hơn kém nhau một hay nhiều nhóm CH2.

Lời giải chi tiết :

Dãy gồm các chất thuộc cùng một dãy đồng đẳng là: C2H4, C3H6, C4H8.

Câu 19 :

Cho hợp chất hữu cơ sau:

Công thức phân tử hợp chất trên là

  • A.
     CHN2.
  • B.
     C2H6N2.
  • C.
     C2H5N2.
  • D.
     C2H8N2.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Xác định công thức phân tử từ công thức cấu tạo rút gọn.

Lời giải chi tiết :

Công thức phân tử là C2H8N2.

Câu 20 :

Aspirin là một trong những loại thuốc được sử dụng khá nhiều trong các quá trình điều trị bệnh. Đây là loại thuốc giảm đau, hạ nhiệt đồng thời có khả năng chống viêm. Một mẫu aspirin được xác định có chứa 60,00% carbon; 4,44% hydrogen và 35,56% oxygen về khối lượng. Công thức đơn giản nhất của aspirin là

  • A.
     C9H8O4.
  • B.
     C3H2O.
  • C.
     C5H4O2.
  • D.
     C2H2O.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

C : H : O = \(\frac{{\% {\rm{C}}}}{{{\rm{12}}}}:\frac{{\% {\rm{H}}}}{{\rm{1}}}:\frac{{\% {\rm{O}}}}{{{\rm{16}}}}\)

Lời giải chi tiết :

C : H : O = \(\frac{{\% {\rm{C}}}}{{{\rm{12}}}}:\frac{{\% {\rm{H}}}}{{\rm{1}}}:\frac{{\% {\rm{O}}}}{{{\rm{16}}}} = \frac{{{\rm{60}}}}{{{\rm{12}}}}:\frac{{{\rm{4}},{\rm{44}}}}{{\rm{1}}}:\frac{{{\rm{35}},{\rm{56}}}}{{{\rm{16}}}} = 5:4,44:2,2225 = 9:8:4\)

CTĐGN: C9H8O4.

Đề thi học kì 1 Hóa 11 Kết nối tri thức - Đề số 6

Cho 2 mol CH3COOH vào 1 mol CH3OH xảy ra phản ứng:

Xem chi tiết
Đề thi học kì 1 Hóa 11 Kết nối tri thức - Đề số 5

Nhỏ 1 giọt dung dịch acid đặc nào sau đây lên tờ giấy trắng thì từ giấy bị hóa đen ở chỗ tiếp xúc với acid?

Xem chi tiết
Đề thi học kì 1 Hóa 11 Kết nối tri thức - Đề số 4

Phát biểu nào sau đây không đúng? A. Lưu huỳnh là một nguyên tố phi kim, chỉ có tính oxi hoá.

Xem chi tiết
Đề thi học kì 1 Hóa 11 Kết nối tri thức - Đề số 3

Sự phân bố electron vào các ô orbital lớp ngoài cùng của sulfur nào đúng?

Xem chi tiết
Đề thi học kì 1 Hóa 11 Kết nối tri thức - Đề số 2

Tính chất nào sau đây không phải là tính chất vật lí của sulfur

Xem chi tiết
Đề thi học kì 1 Hóa 11 Kết nối tri thức - Đề số 1

Câu 1: Cấu hình electron của nguyên tố sulfur (Z=16) là A. [Ne] 3s23p5 B. [Ne]3s23p4 C. [Ne]3s23p3 D. [Ne]3s23p5

Xem chi tiết
Đề cương ôn tập học kì 1 Hóa 11

Chủ đề 1: Cân bằng hóa học - Định nghĩa: phản ứng thuận nghịch, trạng thái cân bằng, sự điện li, chất điện li, chất không điện li, thuyết Bronsted

Xem chi tiết

>> Lộ Trình Sun 2025 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi TN THPT & ĐGNL; ĐGTD) tại Tuyensinh247.com. Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.

Các bài khác cùng chuyên mục


Copyright © 2021 loigiaihay.com

DMCA.com Protection Status
App Loigiaihay trên apple store App Loigiaihay trên google play store

Đăng ký để nhận lời giải hay và tài liệu miễn phí

Cho phép loigiaihay.com gửi các thông báo đến bạn để nhận được các lời giải hay cũng như tài liệu miễn phí.

Đồng ý Bỏ qua