Đề thi hóa 11, đề kiểm tra hóa 11 kết nối tri thức có đáp án và lời giải chi tiết Đề thi học kì 1 Hóa 11 - Kết nối tri thức

Đề thi học kì 1 Hóa 11 Kết nối tri thức - Đề số 6

Tải về

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 11 tất cả các môn - Kết nối tri thức

Toán - Văn - Anh - Lí - Hóa - Sinh

Đề bài

Xem đáp án

Làm đề thi

Tải về

Đề bài

Câu 1 :

Cho 2 mol CH₃COOH vào 1 mol CH₃OH xảy ra phản ứng:

CH₃COOH(l) + CH₃OH(l) ⇌ CH₃COOCH₃(l) + H₂O(l)

Sau khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng, hiệu suất của phản ứng là 66,67%. Giá trị hằng số cân bằng của phản ứng là

A.
1
B.
0,5
C.
2
D.
2,5

Câu 2 :

Các bước dưới đây mô tả ngắn gọn cách tiến hành chuẩn độ dung dịch sodium hydroxide bằng dung dịch hydrochloric acid.

(1) Thêm vài giọt chất chỉ thị thích hợp vào dung dịch.

(2) Ghi lại thể tích HCl cuối cùng và lặp lại 3 lần để thu được kết quả phù hợp.

(3) Thêm HCl vào burette và ghi thể tích.

(4) Lấy 25 mL dung dịch NaOH vào bình tam giác bằng pipet 25 mL.

(5) Mở khóa burette, nhỏ từ từ từng giọt dung dịch HCl vào bình tam giác đựng NaOH, lắc đều cho đến khi dung dịch đổi màu.

Thứ tự thực hiện lần lượt các bước trên là

A.
(4) ⟶ (3) ⟶ (1) ⟶ (5) ⟶ (2).
B.
(4) ⟶ (1) ⟶ (3) ⟶ (5) ⟶ (2).
C.
(4) ⟶ (1) ⟶ (5) ⟶ (3) ⟶ (2).
D.
(4) ⟶ (1) ⟶ (3) ⟶ (2) ⟶ (5).

Câu 3 :

Cho phản ứng: C(s) + CO₂(g) ⇌ 2CO(g)

Ở trạng thái cân bằng, hằng số cân bằng của phản ứng có biểu thức:

A.
\({K_C} = \frac{{{{{\rm{[}}CO]}^2}}}{{{\rm{[}}C{O_2}]{\rm{[}}C{\rm{]}}}}\)
B.
\({K_C} = \frac{{{\rm{[}}CO]}}{{{\rm{[}}C{O_2}]{\rm{[}}C{\rm{]}}}}\)
C.
\({K_C} = \frac{{{{{\rm{[}}CO]}^2}}}{{{\rm{[}}C{O_2}]}}\)
D.
\({K_C} = \frac{{{\rm{[}}CO]}}{{{\rm{[}}C{O_2}]}}\)

Câu 4 :

Trong quá trình tổng hợp ammonia, ở trạng thái cân bằng [N₂] = 0,45 (M); [H₂] = 0,14 (M); [NH₃] = 0,62 (M). Giá trị hằng số cân bằng K_C của phản ứng trên gần nhất với

A.
10.
B.
311.
C.
502.
D.
6.

Câu 5 :

Dung dịch nào dưới đây có pH > 7?

A.
NaHCO₃.
B.
NaCl.
C.
HCl.
D.
CuSO₄.

Câu 6 :

Cho các phát biểu:

(a) Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố nitrogen ở ô số 7, chu kì 2, nhóm VA.

(b) Trong NH₃, nitrogen thể hiện số oxi hóa thấp nhất của nitrogen trong hợp chất.

(d) Nitrogen là chất khí không duy trì sự hô hấp, sự cháy; ít tan trong nước vì phân tử khối nhỏ.

(đ) Trong các phản ứng hóa học, nitrogen chỉ thể hiện tính oxi hóa.

Số phát biểu đúng là

A.
2.
B.
3.
C.
4.
D.
5.

Câu 7 :

Cho một số ứng dụng:

(1) Nguyên liệu tổng hợp ammonia.

(2) Khí bảo vệ để hàn kim loại.

(3) Làm bóng đèn

(4) Bảo quản trái cây và ngũ cốc.

Những ứng dụng nào dựa trên cơ sở tính kém hoạt động hoá học của nitrogen?

A.
(2) và (3).
B.
(1) và (4).
C.
(2), (3) và (4).
D.
(1) và (2).

Câu 8 :

Ca dao Việt Nam có câu thơ:

“Lúa chiêm lấp ló đầu bờ

Hễ nghe tiếng sấm phất cờ mà lên”

Có bao nhiêu giải thích dưới đây đúng về câu ca dao trên thông qua kiến thức đã học?

(1) Khí nitrogen khá trơ về mặt hóa học ở nhiệt độ thường nhưng khi có mặt tia lửa điện, nitrogen có thể tham gia phản ứng với khí oxygen trong không khí.

(2) Các cơn mưa to thường kèm theo sấm sét sẽ tạo ra tia lửa điện, là điều kiện để xảy ra phản ứng:

N₂ + O₂\( \to \) 2NO.

(3) NO được sinh ra tan vào nước và được cây hấp thụ.

(4) Nitrogen được chuyển thành dạng NO₃^- nên cây có thể dễ dàng hấp thụ.

(5) Quy trình chuyển hóa của nitrogen trong quá trình trên là: N₂ ⟶ NO ⟶ NO₂ ⟶ HNO₃.

A.
2.
B.
4.
C.
3.
D.
5.

Câu 9 :

Cho các chất: Cu, CuO, BaSO₄, Mg, KOH, C, Na₂CO₃. Tổng số chất tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng là

A.
4.
B.
5.
C.
6.
D.
7.

Câu 10 :

Cho các phát biểu sau:

(a) Khi làm vỡ nhiệt kế thủy ngân, có thể dùng bột sulfur rắc lên thủy ngân rồi gom lại.

(b) Trong phản ứng sulfur tác dụng với kim loại, kim loại bị oxi hóa lên số oxi hóa cao nhất.

(d) Sulfur có cả tính oxi hóa và tính khử.

(đ) Sulfur là chất rắn, màu vàng, có mùi hắc ở điều kiện thường.

Có phát biểu sai là

A.
1.
B.
2.
C.
3.
D.
4.

Câu 11 :

Dung dịch sulfuric acid đặc có thể làm khô khí ẩm nào trong số các khí sau: HCl, HBr, CO₂, SO₂, SO₃, O₂ và NH₃?

A.
HCl, HBr, SO₂, O₂.
B.
HCl, CO₂, SO₃, O₂.
C.
HCl, HBr, SO₃, O₂.
D.
HCl, CO₂, SO₂, O₂.

Câu 12 :

Khí nào dưới đây đóng vai trò là nguyên nhân chính gây ra mưa acid?

A.
Các oxide của sulfur.
B.
Sulfur dioxide và các oxide của nitrogen.
C.
Hydrogen sulfide và các oxide của nitrogen.
D.
Carbon dioxide và sulfur dioxide.

Câu 13 :

Hình bên mô tả dụng cụ để tách hỗn hợp các chất. Phương pháp nào được sử dụng trong trường hợp này?

A.
Phương pháp kết tinh.
B.
Phương pháp chưng cất.
C.
Phương pháp bay hơi.
D.

Phương pháp chiết.

Câu 14 :

Aniline được dùng để sản xuất metylendiamiline. Ngoài ra chúng còn được dùng để sản xuất thuốc nhuộm, chế biến cao su, sản xuất thuốc chữa bệnh,… Một trong những giai đoạn điều chế Aniline là nitrate hóa benzene. Do đó, aniline thu được thường lẫn benzene. Sử dụng phương pháp nào để tách riêng aniline ra khỏi hỗn hợp đó? Biết nhiệt độ sôi của benzene là 80,1^oC, aniline là 184,1^oC.

A.
Phương pháp chiết.
B.
Phương pháp chưng cất phân đoạn.
C.
Phương pháp chưng cất lôi cuốn hơi nước.
D.
Phương pháp sắc kí.

Câu 15 :

Chất X có công thức phân tử là C₆H₁₂O₂ và có phổ hồng ngoại (như hình) nhóm chức có trong phân tử chất X.

Nhóm chức có trong phân tử chất X là

A.
carboxylic acid.
B.
aldehyde.
C.
amine.
D.
alcohol.

Câu 16 :

Hợp chất A có công thức phân tử C₃H₆O. Khi đo phổ hồng ngoại cho kết quả như hình dưới. Công thức cấu tạo của A là

A.
CH₃-C(=O)-CH₃.
B.
CH₂=CH-CH₂-OH.
C.
CH₃-O-CH=CH₂
D.
CH₃-CH₂-CH=O

Câu 17 :

Chất nào dưới đây là dẫn xuất hydrocarbon?

A.
C₂H₄.
B.
CaCO₃.
C.
C₂H₇ON.
D.
C₆H₆.

Câu 18 :

Isoamyl acetate còn gọi là dầu chuối, thường được dùng để tạo mùi chuối trong thực phẩm. Do có mùi tạo hưng phấn, có cường độ mạnh và ít độc, isoamyl acetate còn được dùng để kiểm tra hiệu quả của mặt nạ chống độc hoặc mặt nạ khí.

Công thức phân tử của isoamyl acetate là

A.
C₆H₁₄O₂.
B.
C₇H₁₂O₂.
C.
C₇H₁₄O₂.
D.
C₆H₁₂O₂.

Câu 19 :

Tính chất vật lí chung của các chất hữu cơ là

A.
có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp, tan tốt trong dung môi hữu cơ.
B.
có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao, kém tan hoặc không tan trong nước.
C.
có nhiệt độ nóng chảy thấp và nhiệt độ sôi cao, tan tốt trong nước.
D.
có nhiệt độ nóng chảy cao và nhiệt độ sôi thấp, tan tốt trong nước.

Câu 20 :

Kết quả phân tích nguyên tố cho thấy thành phần phần trăm về khối lượng của các nguyên tố carbon trong hydrocarbon X là 83,33%. Dựa trên thông tin đã cho và phổ khối lượng của X ở hình bên, lập được công thức phân tử của hydrocarbon X là

A.
C₄H₁₀.
B.
C₅H₁₂.
C.
C₃H₈.
D.
C₆H₁₄.

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Cho 2 mol CH₃COOH vào 1 mol CH₃OH xảy ra phản ứng:

CH₃COOH(l) + CH₃OH(l) ⇌ CH₃COOCH₃(l) + H₂O(l)

Sau khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng, hiệu suất của phản ứng là 66,67%. Giá trị hằng số cân bằng của phản ứng là

A.
1
B.
0,5
C.
2
D.
2,5

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Sử dụng công thức tính hằng số cân bằng để tìm lượng chất phản ứng.

Lời giải chi tiết :

CH₃COOH(l) + CH₃OH(l) ⇌ CH₃COOCH₃(l) + H₂O(l)

Ban đầu: 2 1,5

Phản ứng: 1 ⟵ 1,5.66,67% = 1 ⟶ 1 ⟶ 1

Cân bằng: 1 0,5 1 1

\({K_C} = \frac{{1.1}}{{1.0,5}} = 2\)

Câu 2 :

Các bước dưới đây mô tả ngắn gọn cách tiến hành chuẩn độ dung dịch sodium hydroxide bằng dung dịch hydrochloric acid.

(1) Thêm vài giọt chất chỉ thị thích hợp vào dung dịch.

(2) Ghi lại thể tích HCl cuối cùng và lặp lại 3 lần để thu được kết quả phù hợp.

(3) Thêm HCl vào burette và ghi thể tích.

(4) Lấy 25 mL dung dịch NaOH vào bình tam giác bằng pipet 25 mL.

(5) Mở khóa burette, nhỏ từ từ từng giọt dung dịch HCl vào bình tam giác đựng NaOH, lắc đều cho đến khi dung dịch đổi màu.

Thứ tự thực hiện lần lượt các bước trên là

A.
(4) ⟶ (3) ⟶ (1) ⟶ (5) ⟶ (2).
B.
(4) ⟶ (1) ⟶ (3) ⟶ (5) ⟶ (2).
C.
(4) ⟶ (1) ⟶ (5) ⟶ (3) ⟶ (2).
D.
(4) ⟶ (1) ⟶ (3) ⟶ (2) ⟶ (5).

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Kiến thức về chuẩn độ acid – base.

Lời giải chi tiết :

(4) Lấy 25 mL dung dịch NaOH vào bình tam giác bằng pipet 25 mL.

(1) Thêm vài giọt chất chỉ thị thích hợp vào dung dịch.

(3) Thêm HCl vào burette và ghi thể tích.

(5) Mở khóa burette, nhỏ từ từ từng giọt dung dịch HCl vào bình tam giác đựng NaOH, lắc đều cho đến khi dung dịch đổi màu.

(2) Ghi lại thể tích HCl cuối cùng và lặp lại 3 lần để thu được kết quả phù hợp.

Câu 3 :

Cho phản ứng: C(s) + CO₂(g) ⇌ 2CO(g)

Ở trạng thái cân bằng, hằng số cân bằng của phản ứng có biểu thức:

A.
\({K_C} = \frac{{{{{\rm{[}}CO]}^2}}}{{{\rm{[}}C{O_2}]{\rm{[}}C{\rm{]}}}}\)
B.
\({K_C} = \frac{{{\rm{[}}CO]}}{{{\rm{[}}C{O_2}]{\rm{[}}C{\rm{]}}}}\)
C.
\({K_C} = \frac{{{{{\rm{[}}CO]}^2}}}{{{\rm{[}}C{O_2}]}}\)
D.
\({K_C} = \frac{{{\rm{[}}CO]}}{{{\rm{[}}C{O_2}]}}\)

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Kiến thức về hằng số cân bằng.

Lời giải chi tiết :

Ở trạng thái cân bằng, hằng số cân bằng của phản ứng có biểu thức \({K_C} = \frac{{{{{\rm{[}}CO]}^2}}}{{{\rm{[}}C{O_2}]}}\) .

Câu 4 :

A.
10.
B.
311.
C.
502.
D.
6.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Công thức tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng.

Lời giải chi tiết :

\({K_C} = \frac{{0,{{62}^2}}}{{0,45.0,{{14}^3}}} = 311,3\)

Câu 5 :

Dung dịch nào dưới đây có pH > 7?

A.
NaHCO₃.
B.
NaCl.
C.
HCl.
D.
CuSO₄.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dung dịch có pH > 7 ⟶ Dung dịch có môi trường base.

Lời giải chi tiết :

Dung dịch có môi trường base ⟶ NaHCO₃.

Câu 6 :

Cho các phát biểu:

(a) Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố nitrogen ở ô số 7, chu kì 2, nhóm VA.

(b) Trong NH₃, nitrogen thể hiện số oxi hóa thấp nhất của nitrogen trong hợp chất.

(d) Nitrogen là chất khí không duy trì sự hô hấp, sự cháy; ít tan trong nước vì phân tử khối nhỏ.

(đ) Trong các phản ứng hóa học, nitrogen chỉ thể hiện tính oxi hóa.

Số phát biểu đúng là

A.
2.
B.
3.
C.
4.
D.
5.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Kiến thức về nitrogen và hợp chất của nitrogen.

Lời giải chi tiết :

(a) đúng.

(b) đúng.

(c) sai, vì nitrogen hoạt động hóa học ở nhiệt độ cao.

(d) sai, vì khí nitrogen ít tan trong nước do phân tử không phân cực.

(đ) sai, vì trong các phản ứng hóa học nitrogen thể hiện cả tính khử và tính oxi hóa.

⟹ Có 2 phương án đúng.

Câu 7 :

Cho một số ứng dụng:

(1) Nguyên liệu tổng hợp ammonia.

(2) Khí bảo vệ để hàn kim loại.

(3) Làm bóng đèn

(4) Bảo quản trái cây và ngũ cốc.

Những ứng dụng nào dựa trên cơ sở tính kém hoạt động hoá học của nitrogen?

A.
(2) và (3).
B.
(1) và (4).
C.
(2), (3) và (4).
D.
(1) và (2).

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Kiến thức về tính chất hóa học của nitrogen.

Lời giải chi tiết :

(1) sai, vì N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g).

(2) đúng.

(3) đúng.

(4) đúng.

Câu 8 :

Ca dao Việt Nam có câu thơ:

“Lúa chiêm lấp ló đầu bờ

Hễ nghe tiếng sấm phất cờ mà lên”

Có bao nhiêu giải thích dưới đây đúng về câu ca dao trên thông qua kiến thức đã học?

(1) Khí nitrogen khá trơ về mặt hóa học ở nhiệt độ thường nhưng khi có mặt tia lửa điện, nitrogen có thể tham gia phản ứng với khí oxygen trong không khí.

(2) Các cơn mưa to thường kèm theo sấm sét sẽ tạo ra tia lửa điện, là điều kiện để xảy ra phản ứng:

N₂ + O₂\( \to \) 2NO.

(3) NO được sinh ra tan vào nước và được cây hấp thụ.

(4) Nitrogen được chuyển thành dạng NO₃^- nên cây có thể dễ dàng hấp thụ.

(5) Quy trình chuyển hóa của nitrogen trong quá trình trên là: N₂ ⟶ NO ⟶ NO₂ ⟶ HNO₃.

A.
2.
B.
4.
C.
3.
D.
5.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Kiến thức về hợp chất của nitrogen với oxygen.

Lời giải chi tiết :

Khí nitrogen khá trơ về mặt hóa học ở nhiệt độ thường nhưng khi có mặt tia lửa điện, nitrogen có thể tham gia phản ứng với khí oxygen trong không khí. Các cơn mưa to thường kèm theo sấm sét sẽ tạo ra tia lửa điện, là điều kiện để xảy ra phản ứng:

N₂ + O₂ 2NO.

Khí NO sinh ra tiếp tục bị chuyển hóa thành NO₂ theo phương trình:

NO + 1/2O₂ ⟶ NO₂

NO₂ tiếp tục bị oxi hóa thành HNO₃

4NO₂ + O₂ + 2H₂O ⟶ 4HNO₃

Nitric acid tan vào nước mưa và chuyển hóa thành ion NO₃^- (một dạng chất đạm) làm cho cây lúa xanh tốt, phát triển hơn vì vậy mà có câu ca dao trên.

(1), (2), (4), (5) đúng.

(3) sai, vì cây chỉ hấp thụ nitrogen dưới dạng ion NO₃^-.

Câu 9 :

Cho các chất: Cu, CuO, BaSO₄, Mg, KOH, C, Na₂CO₃. Tổng số chất tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng là

A.
4.
B.
5.
C.
6.
D.
7.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Cu, CuO, Mg, KOH, C tác dụng được với H₂SO₄ đặc nóng.

Câu 10 :

Cho các phát biểu sau:

(a) Khi làm vỡ nhiệt kế thủy ngân, có thể dùng bột sulfur rắc lên thủy ngân rồi gom lại.

(b) Trong phản ứng sulfur tác dụng với kim loại, kim loại bị oxi hóa lên số oxi hóa cao nhất.

(d) Sulfur có cả tính oxi hóa và tính khử.

(đ) Sulfur là chất rắn, màu vàng, có mùi hắc ở điều kiện thường.

Có phát biểu sai là

A.
1.
B.
2.
C.
3.
D.
4.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Lý thuyết về sulfur.

Lời giải chi tiết :

(a) đúng.

(b) sai, vì sulfur có tính oxi hóa trung bình nên không thể oxi hóa được kim loại lên số oxi hóa cao nhất (đối với kim loại có nhiều số oxi hóa).

Fe + S ⟶ FeS.

(c) đúng.

(d) đúng.

(đ) sai, vì sulfur không mùi.

⟹ 2 phát biểu sai.

Câu 11 :

Dung dịch sulfuric acid đặc có thể làm khô khí ẩm nào trong số các khí sau: HCl, HBr, CO₂, SO₂, SO₃, O₂ và NH₃?

A.
HCl, HBr, SO₂, O₂.
B.
HCl, CO₂, SO₃, O₂.
C.
HCl, HBr, SO₃, O₂.
D.
HCl, CO₂, SO₂, O₂.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Kiến thức về tính hóa nước của sulfuric acid đặc và nguyên tắc làm khô khí.

Lời giải chi tiết :

Do sulfuric acid đặc tác dụng được với những chất như: NH₃, SO₃, HBr.

2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

nSO₃ + H₂SO₄ → H₂SO₄.nSO₃

oleum

H₂SO₄ + 2HBr → Br₂ + 2H₂O + SO₂

Dung dịch sulfuric acid đặc được dùng làm khô khí: HCl, CO₂, SO₂, O₂.

Câu 12 :

Khí nào dưới đây đóng vai trò là nguyên nhân chính gây ra mưa acid?

A.
Các oxide của sulfur.
B.
Sulfur dioxide và các oxide của nitrogen.
C.
Hydrogen sulfide và các oxide của nitrogen.
D.
Carbon dioxide và sulfur dioxide.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Lý thuyết về mưa acid.

Lời giải chi tiết :

Sulfur dioxide và các oxide của nitrogen là nguyên nhân chính gây ra mưa acid.

Câu 13 :

Hình bên mô tả dụng cụ để tách hỗn hợp các chất. Phương pháp nào được sử dụng trong trường hợp này?

A.
Phương pháp kết tinh.
B.
Phương pháp chưng cất.
C.
Phương pháp bay hơi.
D.

Phương pháp chiết.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Lý thuyết về phương pháp chiết.

Lời giải chi tiết :

Phương pháp chiết được sử dụng trong trường hợp này.

Câu 14 :

A.
Phương pháp chiết.
B.
Phương pháp chưng cất phân đoạn.
C.
Phương pháp chưng cất lôi cuốn hơi nước.
D.
Phương pháp sắc kí.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Ứng dụng phương pháp chưng cất phân đoạn.

Lời giải chi tiết :

Do nhiệt độ sôi của benzene và aniline chênh lệch nhau lớn (≈100^oC) nên sử dụng phương pháp chưng cất phân đoạn để tách riêng aniline ra khỏi hỗn hợp.

Câu 15 :

Chất X có công thức phân tử là C₆H₁₂O₂ và có phổ hồng ngoại (như hình) nhóm chức có trong phân tử chất X.

Nhóm chức có trong phân tử chất X là

A.
carboxylic acid.
B.
aldehyde.
C.
amine.
D.
alcohol.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Lời giải chi tiết :

Trên phổ IR của phân tử C₆H₁₂O₂ ở hình có tín hiệu đặc trưng của nhóm COOH.

+ Tín hiệu ở 2971 cm^-1 là tín hiệu đặc trưng của liên kết O-H trong nhóm -COOH.

+ Tín hiệu ở 1721 cm^-1 là tín hiệu đặc trưng của liên kết C=O trong trong nhóm -COOH.

Chất X có công thức phân tử là C₆H₁₂O₂có chứa nhóm chức -COOH của carboxylic acid.

Câu 16 :

Hợp chất A có công thức phân tử C₃H₆O. Khi đo phổ hồng ngoại cho kết quả như hình dưới. Công thức cấu tạo của A là

A.
CH₃-C(=O)-CH₃.
B.
CH₂=CH-CH₂-OH.
C.
CH₃-O-CH=CH₂
D.
CH₃-CH₂-CH=O

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Lời giải chi tiết :

Quan sát phổ hồng ngoại của A thấy A có thể là hợp chất chứa nhóm chức aldehyde.

Công thức cấu tạo của A là: CH₃–CH₂–CHO.

Câu 17 :

Chất nào dưới đây là dẫn xuất hydrocarbon?

A.
C₂H₄.
B.
CaCO₃.
C.
C₂H₇ON.
D.
C₆H₆.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dẫn xuất hydrocarbon là hợp chất hữu cơ của nguyên tố carbon với các nguyên tử nguyên tố khác như oxygen, nitrogen, sulfur,…

Lời giải chi tiết :

Dẫn xuất hydrocarbon là C₃H₇ON.

Câu 18 :

Công thức phân tử của isoamyl acetate là

A.
C₆H₁₄O₂.
B.
C₇H₁₂O₂.
C.
C₇H₁₄O₂.
D.
C₆H₁₂O₂.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Xác định công thức phân tử từ công thức cấu tạo thu gọn.

Lời giải chi tiết :

Công thức phân tử của isoamyl acetate là C₇H₁₄O₂.

Câu 19 :

Tính chất vật lí chung của các chất hữu cơ là

A.
có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp, tan tốt trong dung môi hữu cơ.
B.
có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao, kém tan hoặc không tan trong nước.
C.
có nhiệt độ nóng chảy thấp và nhiệt độ sôi cao, tan tốt trong nước.
D.
có nhiệt độ nóng chảy cao và nhiệt độ sôi thấp, tan tốt trong nước.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào tính chất vật lí của chất hữu cơ

Lời giải chi tiết :

Tính chất vật lí chung của các chất hữu cơ là có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp, tan tốt trong dung môi hữu cơ.

Câu 20 :

A.
C₄H₁₀.
B.
C₅H₁₂.
C.
C₃H₈.
D.
C₆H₁₄.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

\(C:H:O = \frac{{\% C}}{{12}}:\frac{{\% H}}{1}:\frac{{\% O}}{{16}}\)

Xác định CTPT từ CTĐGN và phân tử khối.

Lời giải chi tiết :

\(C:H = \frac{{\% C}}{{12}}:\frac{{\% H}}{1} = \frac{{83,33}}{{12}}:\frac{{16,67}}{1} = 6,94:16,67 = 5:12\)

CTPT: (C₅H₁₂)_n

M = 72n = 72 ⟹ n = 1

CTPT: C₅H₁₂

Đề thi học kì 1 Hóa 11 Kết nối tri thức - Đề số 7

Phương trình phân li nào dưới đây viết sai?

Xem chi tiết

Đề thi học kì 1 Hóa 11 Kết nối tri thức - Đề số 5

Nhỏ 1 giọt dung dịch acid đặc nào sau đây lên tờ giấy trắng thì từ giấy bị hóa đen ở chỗ tiếp xúc với acid?

Xem chi tiết

Đề thi học kì 1 Hóa 11 Kết nối tri thức - Đề số 4

Phát biểu nào sau đây không đúng? A. Lưu huỳnh là một nguyên tố phi kim, chỉ có tính oxi hoá.

Xem chi tiết

Đề thi học kì 1 Hóa 11 Kết nối tri thức - Đề số 3

Sự phân bố electron vào các ô orbital lớp ngoài cùng của sulfur nào đúng?

Xem chi tiết

Đề thi học kì 1 Hóa 11 Kết nối tri thức - Đề số 2

Tính chất nào sau đây không phải là tính chất vật lí của sulfur

Xem chi tiết

Đề thi học kì 1 Hóa 11 Kết nối tri thức - Đề số 1

Câu 1: Cấu hình electron của nguyên tố sulfur (Z=16) là A. [Ne] 3s23p5 B. [Ne]3s23p4 C. [Ne]3s23p3 D. [Ne]3s23p5

Xem chi tiết

Đề cương ôn tập học kì 1 Hóa 11

Chủ đề 1: Cân bằng hóa học - Định nghĩa: phản ứng thuận nghịch, trạng thái cân bằng, sự điện li, chất điện li, chất không điện li, thuyết Bronsted

Xem chi tiết

>> Lộ Trình Sun 2025 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi TN THPT & ĐGNL; ĐGTD) tại Tuyensinh247.com. Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.