30 câu hỏi lý thuyết về hidro sunfua, lưu huỳnh dioxit và lưu huỳnh trioxit có lời giải

Trắc nghiệm hóa 10 có đáp án và lời giải chi tiết 300 bài tập về hidro sunfua - lưu huỳnh dioxxit - lưu h..

30 câu hỏi lý thuyết về hidro sunfua, lưu huỳnh dioxit và lưu huỳnh trioxit có lời giải

Làm đề thi

Câu hỏi 1 :

Cho dung dịch Pb(NO₃)₂ vào dung dịch muối nào sau đây để xuất hiện kết tủa đen?

A K₂S
B CaCl₂
C KI
D AlBr₃

Đáp án: A

Lời giải chi tiết:

K₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS ( kết tủa màu đen ) + 2 KNO₃

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 2 :

Hóa chất dùng để phân biệt CO₂ và SO₂ là

A nước brom
B giấy quỳ tím
C phenolphtalein
D dung dịch nước vôi

Đáp án: A

Lời giải chi tiết:

SO₂ làm mất màu nước brom còn CO₂ thì không

SO₂ + Br₂ + 2 H₂O → 2 HBr + H₂SO₄

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 3 :

Công thức phân tử của kali sunfua là

A KHS.
B K₂SO₃.
C K₂SO₄.
D K₂S.

Đáp án: D

Lời giải chi tiết:

Công thức phân tử của kali sunfua là K₂S

Đáp án D

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 4 :

Trong các oxit sau oxit nào không có tính khử:

A CO
B SO₂
C FeO
D SO₃

Đáp án: D

Phương pháp giải:

Dựa vào số oxi hóa của các nguyên tố để dự đoán chất không có tính khử.

Lời giải chi tiết:

Trong SO₃, nguyên tố S có số oxi hóa là +6 là số oxi hóa cao nhất của S, không thể tăng lên được nên SO₃ không có tính khử.

Đáp án D

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 5 :

Nhận xét nào sau đây là sai về tính chất của SO₂:

A SO₂ làm mất màu cánh hoa hồng.
B SO₂ làm dung dịch phenolphtalein chuyển sang màu hồng.
C SO₂ làm quỳ tím tẩm ướt chuyển sang màu đỏ.
D SO₂ làm mất màu dung dịch nước brom.

Đáp án: B

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của SO₂: là oxit axit, vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

Lời giải chi tiết:

Nhận xét B sai vì:

$S{O_2} + {\rm{ }}{H_2}O \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over
{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \;{H_2}S{O_3}$

Dung dịch thu được có tính axit nên không làm phenolphtalein chuyển màu.

Đáp án B

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 6 :

Hidro sunfua có tính khử mạnh là do trong hợp chất H₂S lưu huỳnh có số oxi hoá:

A Cao nhất
B Thấp nhất
C Trung gian
D Lý do khác

Đáp án: B

Lời giải chi tiết:

Hidro sunfua có tính khử mạnh là do trong hợp chất H₂S lưu huỳnh có số oxi hoá:Thấp nhất (-2).

Đáp án B

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 7 :

Lưu huỳnh đioxit có thể tham gia vào các phản ứng hóa học sau:

SO₂+ Br₂+ H₂O → 2HBr + H₂SO₄ (1);

SO₂+ 2H₂S → 3S + 2H₂O (2)

Câu nào sau đây diễn tả không đúng tính chất của các chất trong những phản ứng trên:

A Phản ứng (2): SO₂ vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử
B Phản ứng (1): SO₂ là chất khử, Br₂ là chất oxi hóa
C Phản ứng (2): SO₂ là chất oxi hóa, H₂S là chất khử
D Phản ứng (1): Br₂ là chất oxi hóa, phản ứng (2): H₂S là chất khử

Đáp án: A

Phương pháp giải:

Dựa vào khái niệm chất oxi hóa và chất khử:

- Chất khử là chất nhường e (số oxi hóa tăng)

- Chất oxi hóa là chất nhận e (số oxi hóa giảm)

Lời giải chi tiết:

Ở phản ứng (2): SO₂+ 2H₂S → 3S + 2H₂O (2)

SO₂ là chất oxi hóa, còn H₂S là chất khử. Vậy phát biểu A không đúng.

Đáp án A

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 8 :

Cho khí H₂S lội qua dung dịch CuSO₄ thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ:

A Có phản ứng oxi hóa - khử xảy ra
B axit sunfuhiđric mạnh hơn axit sunfuric
C axit sunfuric mạnh hơn axit sunfuhiđric
D có kết tủa CuS tạo thành, không tan trong axit mạnh

Đáp án: D

Lời giải chi tiết:

Cho khí H₂S lội qua dung dịch CuSO₄ thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ: có kết tủa CuS tạo thành, không tan trong axit mạnh.

Đáp án D

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 9 :

Khi cho SO₂ sục qua dung dịch X từ từ đến dư thấy xuất hiện kết tủa màu trắng sau đó kết tủa tan. X là dung dịch nào trong các dung dịch sau:

A Dung dịch NaHCO₃
B Dung dịch NaOH
C Dung dịch Ba(OH)₂
D Dung dịch H₂S

Đáp án: C

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của SO₂ để xác định dung dịch X phù hợp.

Lời giải chi tiết:

Dung dịch X là dung dịch Ba(OH)₂ vì:

- Ban đầu xuất hiện kết tủa:

SO₂+ Ba(OH)₂ → BaSO₃ ↓ + H₂O

- Sau đó kết tủa bị hòa tan:

SO₂+ BaSO₃+ H₂O → Ba(HSO₃)₂

Đáp án C

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 10 :

Khi đốt cháy khí hidrosunfua trong điều kiện dư oxi thì sản phẩm cháy thu được gồm các chất nào sau đây ?

A H₂S và SO₂
B H₂O và S
C H₂O và SO₂
D H₂O và SO

Đáp án: C

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của hiđrosunfua để lựa chọn sản phẩm đúng.

Lời giải chi tiết:

- Nếu đốt cháy H₂S trong O₂ dư:

${2}{{H}_{2}}{S + 3}{{O}_{{2du}}}\xrightarrow{{{{t}^{0}}}}{2S}{{O}_{2}}{ + 2}{{H}_{2}}{O}$

- Nếu đốt H₂S trong O₂ thiếu:

${2}{{H}_{2}}{S + }{{O}_{{2}\,{thieu}}}\xrightarrow{{{{t}^{0}}}}{2S + 2}{{H}_{2}}{O}$

Đáp án C

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 11 :

Ag để trong không khí bị biến thành màu đen do không khí bị nhiễm bẩn chất nào dưới đây?

A SO₂ và SO₃.
B HCl hoặc Cl₂.
C H₂ hoặc hơi nước.
D O₃ hoặc H₂S.

Đáp án: D

Lời giải chi tiết:

Khi không khí bị nhiễm O₃ hoặc H₂S thì Ag bị hóa đen do các phản ứng sau:

4Ag + 2H₂S + O₂ → 2Ag₂S + 2H₂O

2Ag + O₃ → Ag₂O + O₂

Đáp án D

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 12 :

Sục từ từ 2,24 lít SO₂ (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 3M. Muối tạo thành sau phản ứng là

A Na₂SO₃.
B NaHSO₃.
C Na₂SO₄.
D Na₂SO₃ và NaHSO₃.

Đáp án: A

Phương pháp giải:

Lập tỉ lệ: n_NaOH/n_SO2 = (*)

+ Nếu (*) ≤ 1 thì tạo muối NaHSO₃

+ Nếu 1 < (*) < 2 thì tạo 2 muối NaHSO₃ và Na₂SO₃

+ Nếu (*) ≥ 2 thì tạo muối Na₂SO₃

Lời giải chi tiết:

Ta có: n_NaOH : n_SO2 = 0,3 : 0,1 = 3 > 2 => Tạo muối Na₂SO₃

Đáp án A

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 13 :

Dung dịch H₂S để lâu trong không khí có hiện tượng:

A Vẩn đục màu đen.
B Vẩn đục màu vàng.
C Cháy.
D Không có hiện tượng.

Đáp án: B

Lời giải chi tiết:

Dung dịch H₂S để lâu trong không khí có hiện tượng vẩn đục vàng do phản ứng hóa học sau:

2H₂S + O₂ → 2S ↓ vàng + 2H₂O

Đáp án B

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 14 :

Thuốc thử có thể phân biệt hai chất khí riêng biệt SO₂ và H₂S là:

A Dung dịch H₂SO₄ loãng
B Dung dịch Br₂
C Dung dịch NaOH
D Dung dịch Ba(OH)₂

Đáp án: D

Phương pháp giải:

Nhận biết các chất vô cơ

Lời giải chi tiết:

- Sử dụng dung dịch Ba(OH)₂ vì:

Ba(OH)₂ + SO₂ → BaSO₃↓ + H₂O

Ba(OH)₂ + H₂S → BaS_(tan) + 2H₂O

Đáp án D

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 15 :

Hiện tượng xảy ra khi dẫn từ từ đến dư SO₂ vào dung dịch brom là:

A Xuất hiện kết tủa màu vàng.
B Dung dịch brom bị mất màu
C Dung dịch brom có màu xanh
D Không hiện tượng.

Đáp án: B

Phương pháp giải:

Tính chất hóa học của hợp chất lưu huỳnh

Lời giải chi tiết:

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

=> Nước brom bị mất màu

Đáp án B

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 16 :

Đồ dùng bằng bạc để lâu ngày trong không khí bị sạm đen do phản ứng:

4Ag + 2H₂S + O₂ → 2Ag₂S + 2H₂O

Trong phản ứng trên chất đóng vai trò là chất khử?

A H₂S.
B Ag.
C O₂.
D Ag và H₂S.

Đáp án: B

Phương pháp giải:

Xác định sự thay đổi số oxi hóa của 1 số nguyên tố

Chất nào có số oxi hóa tăng sau phản ứng thì chất đó đóng vai trò là chất khử.

Lời giải chi tiết:

$4\mathop {Ag}\limits^0 {\rm{ }} + {\rm{ }}2{H_2}\mathop S\limits^{ - 2} {\rm{ }} + {\rm{ }}\mathop {{O_2}}\limits^0 \to {\rm{ }}2\mathop {A{g_2}S}\limits^{ + 1{\rm{ }} - 2} {\rm{ }} + {\rm{ }}2{H_2}O$

Ag có số oxi hóa tăng sau phản ứng → Ag là chất khử

Đáp án B

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 17 :

Cho phản ứng: SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O. Câu nào diễn tả đúng tính chất của các chất ?

A SO₂ bị oxi hóa và H₂S bị khử.
B SO₂ bị khử và H₂S bị oxi hóa.
C SO₂ khử H₂S và không có chất nào bị oxi hóa.
D SO₂ bị khử, lưu huỳnh bị oxi hóa.

Đáp án: B

Phương pháp giải:

Xác định sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố trong phản ứng, từ đó xác định được chất khử và chất oxi hóa

quá trình làm giảm số oxi hóa của 1 chất là quá trình khử

quá trình làm tăng số oxi hóa của 1 chất là quá trình oxi hóa.

Lời giải chi tiết:

$\mathop S\limits^{ + 4} {O_2} + {\rm{ }}2{H_2}\mathop S\limits^{ - 2} \to 3\mathop S\limits^0 {\rm{ }} + {\rm{ }}2{H_2}O$

- SO₂ là chất oxi hóa (bị khử) và H₂S là chất khử (bị oxi hóa)

Đáp án B

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 18 :

Phản ứng hóa học chứng tỏ SO₂là chất oxi hóa:

A 2H₂S + SO₂ ® 3S + 2H₂O
B SO₂ + CaO ® CaSO₃
C SO₂ + Cl₂ + 2H₂O ® 2HCl + H₂SO₄
D SO₂ + NaOH ® NaHSO₃.

Đáp án: A

Phương pháp giải:

- SO₂ là chất oxi hóa tức là số oxi hóa của S trong SO₂ giảm.

Lời giải chi tiết:

$\mathop S\limits^{ + 4} {O_2} + {\rm{ }}2{H_2}\mathop S\limits^{ - 2} \to 3\mathop S\limits^0 {\rm{ }} + {\rm{ }}2{H_2}O$$\to 2HCl{\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}\mathop S\limits^{ + 6} {O_4}$

$\mathop S\limits^{ + 4} {O_2} + {\rm{ }}CaO \to Ca\mathop S\limits^{ + 4} {O_3}$

$\mathop S\limits^{ + 4} {O_2} + {\rm{ }}NaOH \to NaH\mathop S\limits^{ + 4} {O_3}$

Đáp án A

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 19 :

Cho các phản ứng sau: 2SO₂ + O₂ → 2SO₃ (I) SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O (II) SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr (III) SO₂ + NaOH → NaHSO₃ (IV)

Các phản ứng mà SO₂ có tính khử là:

A (I) và (III).
B (I) và (II).
C (I) , (II) và (III).
D (III) và (IV).

Đáp án: A

Phương pháp giải:

SO₂ thể hiện tính khử tức là số oxi hóa của S tăng lên +6 trong hợp chất

Lời giải chi tiết:

$2\mathop S\limits^{ + 4} {O_2} + {\rm{ }}{O_2} \to 2\mathop S\limits^{ + 6} {O_3}$

$\mathop S\limits^{ + 4} {O_2} + {\rm{ }}2{H_2}\mathop S\limits^{ - 2} \to 3\mathop S\limits^0 {\rm{ }} + {\rm{ }}2{H_2}O$

$\mathop S\limits^{ + 4} {O_2} + {\rm{ }}B{r_2} + {\rm{ }}2{H_2}O \to {H_2}\mathop S\limits^{ + 6} {O_4} + {\rm{ }}2HBr$

$\mathop S\limits^{ + 4} {O_2} + {\rm{ }}NaOH \to NaH\mathop S\limits^{ + 4} {O_3}$

Đáp án A

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 20 :

Dẫn khí SO₂ vào lượng dư dung dịch Ca(OH)₂, muối gì được tạo thành?

A CaSO₄.
B CaSO₃.
C Ca(HSO₃)₂.
D Ca(HSO₄)₂.

Đáp án: B

Phương pháp giải:

Dung dịch kiềm dư thì muối tạo thành là muối trung hòa.

Lời giải chi tiết:

SO₂ +Ca(OH)_{2 dư} → CaSO₃ + H₂O

Đáp án B

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 21 :

SO₂ vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử vì trong phân tử SO₂

A S có mức oxi hoá trung gian.
B S có mức oxi hoá thấp nhất.
C S còn có một đôi electron tự do.
D S có mức oxi hoá cao nhất.

Đáp án: A

Phương pháp giải:

Xác định số oxi hóa của S có trong SO₂ từ đó so sánh với số oxi hóa có thể có của S để kết luận

Lời giải chi tiết:

Các số oxi hóa có thể có của S là: -2; 0; +4; +4

Số oxi hóa của S trong SO₂ là +4 → số oxi hóa ở mức trung gian nên vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa

Đáp án A

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 22 :

Phương trình phản ứng thể hiện tính oxi hóa của SO₂ là

A SO₂ + H₂O → H₂SO₃
B SO₂ + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + 2HCl
C SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O
D SO₂ + KOH → KHSO₃

Đáp án: C

Phương pháp giải:

số oxi hóa của S trong SO₂ là +4

Phản ứng SO₂ thể hiện tính oxi hóa khi số oxi hóa của S giảm sau phản ứng.

Lời giải chi tiết:

A. $\mathop S\limits^{ + 4} {O_2} + {H_2}O \to {H_2}\mathop S\limits^{ + 4} {O_3}$

B. $\begin{array}{l}\mathop S\limits^{ + 4} {O_2} + \mathop {C{l_2}}\limits^0 + {H_2}O \to {H_2}\mathop S\limits^{ + 4} {O_4} + 2H\mathop {Cl}\limits^{ - 1} \\CK\,\,\,\,\,\,\,\,OXH\end{array}$

C. $\begin{array}{l}\mathop S\limits^{ + 4} {O_2} + {H_2}\mathop S\limits^{ - 2} \to 3\mathop S\limits^0 + 2{H_2}O\\OXH\,\,\,\,CK\end{array}$

D. $\mathop S\limits^{ + 4} {O_2} + KOH \to {K_2}\mathop S\limits^{ + 4} {O_3} + {H_2}O$

Đáp án C

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 23 :

Dẫn khí H₂S vào dung dịch muối Pb(NO₃)₂, hiện tượng quan sát được là

A dung dịch có màu vàng.
B có kết tủa màu vàng.
C có kết tủa màu đen.
D có kết tủa màu trắng.

Đáp án: C

Phương pháp giải:

Dựa vào phương trình hóa học để nêu hiện tượng xảy ra.

Lời giải chi tiết:

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2HNO₃

Vậy hiện tượng quan sát được là có kết tủa màu đen (PbS) xuất hiện.

Đáp án C

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 24 :

Khí sunfurơ là một khí không màu, mùi hắc, dễ tan trong nước và là một trong số chất chính gây ra mưa axit. Công thức hóa học của khí sunfurơ là

A SO₃.
B S.
C H₂S.
D SO₂

Đáp án: D

Phương pháp giải:

Từ tên gọi suy ra công thức hóa học

Lời giải chi tiết:

Công thức hóa học khí khí sunfurơ là SO₂

Đáp án D

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 25 :

Trong phòng thí nghiệm, khi tiến hành thí nghiệm cho mảnh đồng vào ống nghiệm của H₂SO₄ đặc, đun nóng thấy sinh ra chất khí SO₂ có mùi hắc, độc. Biện pháp nào sau đây xử lí thoát ra chống ô nhiễm môi trường?

A Dùng bông tẩm dung dịch H₂SO₄ đặt lên miệng ống nghiệm.
B Dùng bông tẩm cồn (ancol etylic) đặt lên miệng ống nghiệm
C Dùng bông tẩm dung dịch NaOH đặt lên miệng ống nghiệm
D Dùng bông tẩm nước đặt lên miệng ống nghiệm

Đáp án: C

Phương pháp giải:

Chọn chất có khả năng phản ứng với SO₂ tạo ra sản phẩm không độc và không gây ô nhiễm môi trường.

Lời giải chi tiết:

Dùng bông tẩm dung dịch NaOH đặt lên miệng ống nghiệm vì NaOH có pư với SO₂ theo PTHH

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

PTHH trên sinh ra Na₂SO₃ không độc nên không gây hại cho môi trường.

Đáp án C

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 26 :

Cho biết phản ứng nào xảy ra trong bình cầu?

A SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄
B Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O
C 2SO₂ + O₂ → 2SO₃
D Na₂SO₃ + Br₂ + H₂O → Na₂SO₄ + 2HBr

Đáp án: B

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của các chất.

Lời giải chi tiết:

Phản ứng xảy ra trong bình cầu là: Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O.

Đáp án B

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 27 :

Khi sục SO₂ vào dung dịch H₂S thì

A Dung dịch bị vẩn đục màu vàng.
B Tạo thành chất rắn màu đỏ.
C Không có hiện tượng gì.
D Dung dịch chuyển thành màu nâu đen.

Đáp án: A

Phương pháp giải:

Viết phương trình hóa học và dựa vào tính chất vật lí của các chất để nêu hiện tượng xảy ra.

Lời giải chi tiết:

Khi sục SO₂ vào dung dịch H₂S thì xảy ra phản ứng: SO₂ + 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O

Vậy hiện tượng là dung dịch bị vẩn đục màu vàng (S).

Đáp án A

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 28 :

Trong phòng thí nghiệm, khí hiđrosunfua được điều chế bằng phản ứng nào sau đây?

A FeS + HNO₃ loãng.
B FeS + HNO₃ đặc.
C FeS + HCl.
D FeS + H₂SO₄ đặc.

Đáp án: C

Phương pháp giải:

Nguyên tắc điều chế H₂S trong phòng thí nghiệm:

Cho muối sunfua (trừ PbS, CuS, Ag₂S,...) + dung dịch axit mạnh như HCl, H₂SO₄ loãng.

Lời giải chi tiết:

Trong phòng thí nghiệm, khí hiđrosunfua được điều chế bằng phản ứng:

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S ↑

Đáp án C

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 29 :

Ở điều kiện thường hiđro sunfua là chất khí, mùi trứng thối và rất độc. Công thức của hiđro sunfua là

A SO₂.
B SO₃.
C H₂S.
D H₂SO₃.

Đáp án: C

Lời giải chi tiết:

Công thức của hidro sunfua là H₂S.

Đáp án C

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 30 :

Trong phòng thí nghiệm, điều chế một lượng lớn SO₂ (để thực hành thí nghiệm) ta dùng phản ứng có phương trình hóa học là

A 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O.
B 4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂.
C Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O.
D Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O.

Đáp án: D

Phương pháp giải:

Nguyên tắc điều chế khí SO₂ trong phòng thí nghiệm là cho muối sunfit tác dụng với dung dịch HCl hoặc H₂SO₄ loãng.

Lời giải chi tiết:

Nguyên tắc điều chế khí SO₂ trong phòng thí nghiệm là cho muối sunfit tác dụng với dung dịch HCl hoặc H₂SO₄ loãng.

Vậy trong phòng thí nghiệm, điều chế một lượng lớn SO₂ (để thực hành thí nghiệm) ta có thể dùng phản ứng có phương trình hóa học là: Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ ↑ + H₂O

Đáp án D

Đáp án - Lời giải

Xem thêm

10 bài tập về phản ứng H2S, SO2, SO3 với dung dịch kiềm

10 bài tập về phản ứng H2S, SO2, SO3 phản ứng với dung dịch kiềm có đáp án và lời giải chi tiết từ cơ bản tới nâng cao, từ bài dễ tới bài khó đầy đủ các dạng đầy đủ từ trắc nghiệm tới tự luận

Xem chi tiết

30 bài tập luyện tập về về H2S, SO2, SO3 có lời giải

30 bài tập luyện tập về về H2S, SO2, SO3 có đáp án và lời giải chi tiết từ cơ bản tới nâng cao, từ bài dễ tới bài khó đầy đủ các dạng đầy đủ từ trắc nghiệm tới tự luận

Xem chi tiết

>> Học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.

Các bài khác cùng chuyên mục

Bài giải mới nhất

30 câu hỏi lý thuyết về hidro sunfua, lưu huỳnh dioxit và lưu huỳnh trioxit có lời giải

Báo lỗi góp ý