Câu hỏi 1 :

Khi cho cùng một lượng dung dịch axit sunfuric vào hai cốc đựng cùng một thể tích dung dịch Na₂S₂O₃ với nồng độ khác nhau, ở cốc đựng dung dịch Na₂S₂O₃ có nồng độ lớn hơn thấy kết tủa xuất hiện trước. Điều đó chứng tỏ ở cùng điều kiện về nhiệt độ, tốc độ phản ứng: 

• A Không phụ thuộc vào nồng độ của chất phản ứng.
• B Tỉ lệ thuận với nồng độ của chất phản ứng.
• C Tỉ lệ nghịch với nồng độ của chất phản ứng.
• D Không thay đổi khi thay đổi nồng độ của chất phản ứng.

Câu hỏi 2 :

Đối với các phản ứng có chất khí tham gia, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng là do

• A Nồng độ của các chất khí tăng lên.
• B Nồng độ của các chất khí giảm xuống.
• C Chuyển động của các chất khí tăng lên.
• D Nồng độ của các chất khí không thay đổi.

Câu hỏi 3 :

Khi cho axit clohiđric tác dụng với kali pemanganat (rắn) để điều chế clo, khí clo sẽ thoát ra nhanh hơn khi:

• A Dùng axit clohiđric đặc và đun nhẹ hỗn hợp.
• B Dùng axit clohiđric đặc và làm lạnh hỗn hợp.
• C Dùng axit clohiđric loãng và đun nhẹ hỗn hợp.
• D Dùng axit clohiđric loãng và làm lạnh hỗn hợp.

Câu hỏi 4 :

• A 0 giây 
• B 5 giây 
• C 10 giây  
• D 15 giây

Câu hỏi 5 :

Có phương trình phản ứng: 2A + B → C. Tốc độ phản ứng tại một thời điểm được tính bằng biểu thức: v = k [A]².[B]. Hằng số tốc độ k phụ thuộc

• A Nồng độ của chất           
• B Nồng độ của chất B.
• C Nhiệt độ của phản ứng .             
• D Thời gian xảy ra phản ứng.

Câu hỏi 6 :

Công thức tính tốc độ phản ứng hóa học là:

• A

  V= ∆C/∆t                                                                           

• B

  V= ∆t/∆C

• C V= ∆v/∆t                                                                            
• D V= ∆C.∆t

Câu hỏi 7 :

Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế khí oxi từ muối kali clorat. Người ta sử dụng cách nào sau đây nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng?

• A

  Nung kaliclorat ở nhiệt độ cao.

• B

   Nung hỗn hợp kali clorat và mangan đioxit ở nhiệt độ cao.

• C

  Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxi.

• D  Dùng phương pháp dời không khí để thu khí oxi.

Câu hỏi 8 :

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng sau:

 \({\text{2KCl}}{{\text{O}}_{\text{3}}}{\text{(r)}}\,\,\,\xrightarrow{{{t^o}}}\,\,\,{\text{2KCl(r)}}\,\,{\text{ + }}\,\,{\text{3}}{{\text{O}}_{\text{2}}}{\text{(k)}}\)

• A

  Nhiệt độ                                                                                        

• B

   Chất xúc tác

• C  Áp suất                                                                                          
• D  Kích thước của các tinh thể KClO₃

Câu hỏi 9 :

Dùng không khí nén thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

• A  Nhiệt độ, áp suất                                                                           
• B

  tăng diện tích

• C Nồng độ                                                                                         
• D xúc tác

Câu hỏi 10 :

Khi ninh (hầm) thịt cá, người ta làm gì cho chúng nhanh chín?

• A

  Dùng nồi áp suất                                                                            

• B

  Chặt nhỏ thịt cá

• C Cho thêm muối vào                                                                       
• D Cả 3 đều đúng

Câu hỏi 11 :

Xét phản ứng: mA + nB → pC + qD

Biểu thức tính vận tốc của phản ứng là:

• A

  v = k [A]^m[B]ⁿ                                                                               

• B

  v = k [A].[B]

• C  v = k [C]^p[D]^q                                                                                 
• D v = k [A]^m[B]ⁿ.[C]^P[D]^q

Câu hỏi 12 :

Khi diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng là đúng với phản ứng có chất nào tham gia?

• A Chất lỏng
• B Chất rắn 
• C Chất khí 
• D Cả 3 đều đúng

Câu hỏi 13 :

Yếu tố nào dưới đây đã được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng khi rắc men vào tinh bột đã được nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn) để ủ rượu?

• A Nhiệt độ.         
• B Áp suất.
• C Chất xúc tác.
• D Nồng độ.

Câu hỏi 14 :

Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm: nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm tan trong dung dịch axit clohydric:

*Nhóm thứ nhất: Cân miếng sắt 1g và thả vào cốc đựng 100ml dung dịch axit HCl 2M.

*Nhóm thứ hai: Cân 1g bột sắt và thả vào cốc đựng 150ml dung dịch axit HCl 2M.

Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do:

• A Diện tích bề mặt bột sắt lớn hơn.      
• B Nồng độ sắt bột lớn hơn.
• C Nhóm thứ hai dùng axit nhiều hơn.  
• D Cả ba nguyên nhân đều sai.

Câu hỏi 15 :

Người ta nghiền nguyên liệu trước khi đưa vào lò nung để sản xuất clanhke (trong quá trình sản xuất xi măng) là đã tăng yếu tố nào sau đây để tăng tốc độ của phản ứng?

• A Áp suất.      
• B Nhiệt độ.
• C Diện tích bề mặt chất phản ứng.       
• D Nồng độ.

Câu hỏi 16 :

Tốc độ phản ứng chỉ có chất rắn tham gia và tạo thành sau phản ứng không phụ thuộc vào:

• A nhiệt độ           
• B diện tích bề mặt tiếp xúc         
• C áp suất
• D khuấy trộn

Câu hỏi 17 :

Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm: nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm tan trong dung dịch axit clohi đric.

- Nhóm thứ nhất: Cân miếng kẽm 1 gam và thả vào cốc đựng 200 ml dung dịch axit HCl 2M.

- Nhóm thứ hai: Cân 1 gam bột kẽm và thả vào cốc đựng 300 ml dung dịch axit HCl 2M

Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do

• A nhóm thứ hai dùng axit nhiều hơn. 
• B nồng độ kẽm bột lớn hơn.
• C diện tích bề mặt bột kẽm lớn hơn. 
• D nhóm thứ hai dùng axit đặc hơn.

Câu hỏi 18 :

Chất xúc tác trong phản ứng hóa học có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng, sau khi phản ứng sau chất xúc tác sẽ:

• A Phản ứng hết vừa đủ
• B Phản ứng nhưng vẫn còn dư
• C Phản ứng hết nhưng vẫn còn thiếu so với chất phản ứng
• D Không thay đổi

Câu hỏi 19 :

Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm vào chất xúc tác thì

• A Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận
• B Chỉ làm tăng tốc dộ phản ứng nghịch
• C Làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch với số lần như nhau
• D Không làm tăng tốc độ của phản ứng thuận và nghịch

Câu hỏi 20 :

Phương pháp nào sau đây làm giảm tốc độ phản ứng?

• A Nấu thực phẩm trong nồi áp suất
• B Đưa lưu huỳnh đang cháy ngoài không khí vào oxi
• C Dùng không khí nén thổi vào lò cao để đốt than cốc (sản xuất gang)
• D Đậy nắp bếp lò than đang cháy.

Câu hỏi 21 :

Thực nghiệm cho biết tốc độ phản ứng A₂ + B₂ → 2AB được tính theo biểu thức: v = k.[A₂].[B₂].

Trong các điều khẳng định dưới đây, khẳng định nào phù hợp với biểu thức trên?

• A Tốc độ phản ứng hóa học được đo bằng sự biến đổi nồng độ các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.
• B Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với tích số nồng độ các chất phản ứng.
• C Tốc độ phản ứng tỉ lệ nghịch với tích số nồng độ các chất phản ứng.
• D Tốc độ phản ứng tăng lên khi có mặt chất xúc tác.

Câu hỏi 22 :

Trong gia đình, nồi áp suất được sử dụng để nấu chín kỹ thức ăn. Lí do nào sau đây là thích hợp cho việc sử dụng nồi áp suất ?

• A Tăng áp suất và nhiệt độ lên thức ăn.
• B Giảm hao phí năng lượng.
• C Giảm thời gian nấu ăn.
• D Cả A, B và C đúng.

Câu hỏi 23 :

Người ta đã sử dụng nhiệt độ của phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi, biện pháp kỹ thuật nào sau đây không được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi?

• A Đập nhỏ đá vôi với kích thước khoảng 10cm.
• B Tăng nhiệt độ phản ứng lên khoảng 900⁰ C.
• C Tăng nồng độ khí cacbonic.
• D Thổi không khí nén vào lò nung vôi.

Câu hỏi 24 :

Người ta sử dụng các biện pháp sau để tăng tốc độ phản ứng:

(1)   Dùng khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang).

(2)   Nung đá vôi ở nhiệt độ cao để sản xuất vôi sống.

(3)   Nghiền nguyên liệu trước khi nung để sản xuất clanhke.

(4) Cho bột sắt làm xúc tác trong quá trình sản xuất NH₃ từ N₂ và H₂.

Trong các biện pháp trên, có bao nhiêu biện pháp đúng?

• A 1
• B 2
• C 3
• D 4

Câu hỏi 25 :

Khi đốt củi, để tăng tốc độ cháy, người ta sử dụng biện pháp nào sau đây?

• A đốt trong lò kín.
• B xếp củi chặt khít.
• C thổi hơi nước.
• D thổi không khí khô

Câu hỏi 26 :

Có hai cốc chứa dung dịch Na₂SO₃, trong đó cốc A có nồng độ lớn hơn cốc B. Thêm nhanh cùng một lượng dung dịch H₂SO₄ cùng nồng độ vào hai cốc. Hiện tượng quan sát được trong thí nghiệm trên là

• A cốc A xuất hiện kết tủa vàng nhạt, cốc B không thấy kết tủa.
• B cốc A xuất hiện kết tủa nhanh hơn cốc B.
• C cốc A xuất hiện kết tủa chậm hơn cốc B.
• D cốc A và cốc B xuất hiện kết tủa với tốc độ như nhau.

Câu hỏi 27 :

Đối với phản ứng phân hủy H₂O₂ trong nước, khi thay đổi yếu tố nào sau đây, tốc độ phản ứng không thay đổi?

• A thêm MnO₂
• B tăng nồng độ H₂O₂
• C đun nóng
• D tăng áp suất H₂

Câu hỏi 28 :

Tốc độ phản ứng không phụ thuộc yếu tố nào sau đây?

• A

  Nồng độ các chất tham gia phản ứng.

• B

  Thời gian xảy ra phản ứng.

• C

  Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng.

• D

  Chất xúc tác.

Câu hỏi 29 :

Nội dung nào thể hiện trong các câu sau đây là sai ?

• A

  Thực phẩm bảo quản ở nhiệt độ thấp hơn sẽ giữ được lâu hơn.

• B

  Nấu thực phẩm trong nồi áp suất nhanh chín hơn so với khi nấu chúng ở áp suất thường.

• C

  Than cháy trong oxi nguyên chất nhanh hơn khi cháy trong không khí.

• D Nhiên liệu cháy ở tầng khí quyển trên cao nhanh hơn khi cháy ở mặt đất.

Câu hỏi 30 :

Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố sau:

• A Nhiệt độ
• B Nồng độ, áp suất.
• C Chất xúc tác, diện tích bề mặt. 
• D cả A, B, C.