Câu hỏi 1 :

Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 3Y → 2Z + T. Ở thời điểm ban đầu nồng độ của chất X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ phản ứng trung bình của chất Y trong khoảng thời gian trên là

• A 2,0.10^-3 mol/(l.s).    
• B 8,0.10^-4 mol/(l.s).
• C 3,0.10^-4 mol/(l.s). 
• D 1,0.10^-4 mol/(l.s).

Câu hỏi 2 :

Cho phản ứng Br₂ + HCOOH → 2HBr + CO₂

Nồng độ ban đầu của Br₂ là a mol/ lít, sau 50 giây nồng độ Br₂ còn lại là 0,01 mol/ lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br₂  là 4.10^-5 mol/ (l.s). Giá trị của a là

• A 0,016   
• B 0,014   
• C 0,018  
• D 0,012

Câu hỏi 3 :

Thực hiện phản ứng sau trong bình kín có dung tích không đổi 2 lít.       

X_2(k) + Y_2(k) → 2 Z_(k)

Lúc đầu số mol của khí X₂ là 0,6 mol, sau 10 phút số mol của khí X₂ còn lại 0,12 mol. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo X₂ trong khoảng thời gian trên là:

• A 4.10^-4 mol/(l.s)
• B 2,4 mol/(l.s)
• C 4,6 mol/(l.s)
• D 8.10^-4 mol/(l.s)

Câu hỏi 4 :

Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ một chất là 0,024 mol/l. Sau 10 giây xảy ra phản ứng, nồng độ của chất đó là 0,022 mol/l. Tốc độ phản ứng trong trường hợp này là

• A 0,0003 mol/l.s.     
• B 0,00025 mol/l.s.    
• C 0,00015 mol/l.s.  
• D 0,0002 mol/l.s.

Câu hỏi 5 :

(B-2009) Cho chất xúc tác MnO₂ vào 100 ml dung dịch H₂O₂, sau 60 giây thu được 3,36 ml khí O₂ (ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H₂O₂) trong 60 giây trên là

• A 2,5.10^-4 mol/(l.s) 
• B 5,0.10^-4 mol/(l.s) 
• C 1,0.10^-3 mol/(l.s)   
• D 5,0.10^-5 mol/(l.s)

Câu hỏi 6 :

Cho phương trình hóa học của phản ứng tổng hợp amoniac

N₂ (k) + 3H₂ (k) \(\overset {{t^o},xt,p} \leftrightarrows \) 2NH₃ (k)

Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận

• A tăng lên 8 lẩn.       
• B giảm đi 2 lần . 
• C tăng lên 6 lần.    
• D tăng lên 2 lần. 

Câu hỏi 7 :

Cho phản ứng: Br₂ + HCOOH → 2HBr + CO₂.Nồng độ ban đầu của Br₂ là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br₂ còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br₂ là 4.10^-5 mol/(l.s). Giá trị của a là

• A 0,018.      
• B 0,016.     
• C 0,012.         
• D 0,014.

Câu hỏi 8 :

(B-2013) Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y  Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là

• A 4,0.10−4   mol/(l.s)
• B 1,0.10−4   mol/(l.s). 
• C 7,5.10−4  mol/(l.s).
• D 5,0.10−4 mol/(l.s).

Câu hỏi 9 :

(B-2014) Thực hiện phản ứng sau trong  bình kín:  H₂ (k)  +  Br₂ (k)  →  2HBr (k).

Lúc đầu nồng độ hơi Br₂  là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br₂  còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độ

trung bình của phản ứng tính theo Br₂ trong khoảng thời gian trên là

• A 8.10-4   mol/(l.s).     
• B 2.10-4   mol/(l.s).  
• C 6.10-4   mol/(l.s).   
• D 4.10-4 mol/(l.s).

Câu hỏi 10 :

Cho 3 mẫu đá vôi (100% CaCO₃) có cùng khối lượng: Mẫu 1 dạng khối, mẫu 2 dạng viên nhỏ, mẫu 3 dạng bột mịn vào 3 cốc đựng có cùng thể tích dung dịch HCl (dư, cùng nồng độ, ở điều kiện thường). Thời gian để đá vôi tan hết trong 3 cốc tương ứng là t₁, t₂ ,t₃ giây. So sánh nào sau đây đúng?

• A t₁< t₂< t₃  
• B t₁= t₂= t₃   
• C t₃< t₂< t₁     
• D t₂< t₁< t₃

Câu hỏi 11 :

Cho phản ứng A + 2B → C

Nồng độ ban đầu của A là 1M, B là 3M, hằng số tốc độ k = 0,5. Vận tốc của phản ứng khi đã có 20% chất A tham gia phản ứng là:

• A 0,016                                               
• B 2,304                                   
• C 2.704                                               
• D 2.016

Câu hỏi 12 :

Cho phương trình hoá học của phản ứng tổng hợp amoniac: 

\({{\text{N}}_{\text{2}}}{\text{(k)  +  3}}{{\text{H}}_{\text{2}}}(k)\overset {{t^o},p,xt} \leftrightarrows {\text{2N}}{{\text{H}}_{\text{3}}}{\text{(k)}}\)

Khi tăng nồng độ của H₂ lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận:

• A

   tăng lên 8 lần.                                                                                 

• B

  giảm đi 2 lần.                     

• C  tăng lên 6 lần.                                                                                 
• D tăng lên 2 lần.

Câu hỏi 13 :

Cho phương trình hoá học của phản ứng tổng hợp amoniac:

 \({{\text{N}}_{\text{2}}}{\text{(k)  +  3}}{{\text{H}}_{\text{2}}}{\text{(k)}}\overset {{t^o},xt,p} \leftrightarrows {\text{2N}}{{\text{H}}_{\text{3}}}{\text{(k)}}\)

Khi tăng nồng độ của H₂ lên 3 lần, tốc độ phản ứng thuận:

• A

  . tăng lên 8 lần.                                                                                

• B

  giảm đi 3lần.         

• C  tăng lên 27 lần.                                                                              
• D . tăng lên 3 lần.

Câu hỏi 14 :

Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm: nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm tan trong dung dịch axit clohydric:

*Nhóm thứ nhất: Cân miếng sắt 1g và thả vào cốc đựng 100ml dung dịch axit HCl 2M.

*Nhóm thứ hai: Cân 1g bột sắt và thả vào cốc đựng 150ml dung dịch axit HCl 2M.

Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do:

• A Diện tích bề mặt bột sắt lớn hơn.      
• B Nồng độ sắt bột lớn hơn.
• C Nhóm thứ hai dùng axit nhiều hơn.  
• D Cả ba nguyên nhân đều sai.

Câu hỏi 15 :

Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y → Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là:

• A 4,0.10^-4 mol/(l.s)
• B 1,0.10^-4 mol/(l.s)
• C 7,5. 10^-4 mol/(l.s)
• D 5,0.10^-4 mol/(l.s)

Câu hỏi 16 :

Cho phản ứng Br₂ + HCOOH → 2HBr + CO₂

Ban đầu nồng độ Br₂ là 0,025 mol/l, sau 60s, nồng độ Br₂ là 0,012 mol/l. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo nồng độ của Br₂

• A 3,8.10^-8 mol/l.s 
• B 2,17.10^-7 mol/l.s
• C 3,8.10^-7 mol/l.s 
• D 2,17.10^-4 mol/l.s

Câu hỏi 17 :

Cho phản ứng hóa học: A + B → C

Nồng độ ban đầu của A là 1 mol/l, của B là 0,8 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B chỉ còn 20% nồng độ ban đầu. Tốc độ trung bình của phản ứng là

• A 0,16 mol/l.phút
• B 0,016 mol/l.phút
• C 1,6 mol/l.phút
• D 0,064 mol/l.phút

Câu hỏi 18 :

Một phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO (k) + O₂ (k) \( \rightleftarrows \) 2NO₂ (k). Giữ nguyên nhiệt độ, nén hỗn hợp phản ứng xuống còn 1/3 thể tích. Kết luận nào sau đây không đúng ?

• A Tốc độ phản ứng thuận tăng 27 lần.
• B Tốc độ phản ứng nghịch tăng 9 lần.
• C Cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận.
• D Hằng số cân bằng tăng lên.

Câu hỏi 19 :

Cho phương trình A(k) + 2B(k) → C (k) + D (k)

Tốc độ phản ứng được tính bằng công thức v = k[A].[B]². Nếu nồng độ của B tăng lên 3 lần, nồng độ của A không đổi thì tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần?

• A tăng 9 lần. 
• B tăng 3 lần. 
• C Tăng 27 lần. 
• D Không thay đổi

Câu hỏi 20 :

(Phần chung)

Trong các cặp phản ứng sau, phản ứng nào có tốc độ lớn hơn? Giải thích.

a) Phản ứng 1: CaCO₃ (bột) + dung dịch HCl 2M và phản ứng 2: CaCO₃ (viên) + dung dịch HCl 2M (ở cùng nhiệt độ, khối lượng CaCO₃ ở 2 phản ứng như nhau).

b) Phản ứng 1 xảy ra ở 30⁰C: dung dịch Ba(OH)₂ 1,5M + dung dịch H₂SO₄ 1,5M và phản ứng 2 xảy ra ở 50⁰C: dung dịch Ba(OH)₂ 2,5M + dung dịch H₂SO₄ 1,5M.