Phương pháp giải:

2SO₂   + O₂ \(\overset {} \leftrightarrows \) 2SO₃

Công thức tính hằng số CB: K_c = [SO₃]² / ([SO₂]².[O₂])

Lời giải chi tiết:

Xét cân bằng: 2SO₂   + O₂ \(\overset {} \leftrightarrows \) 2SO₃

        Ban đầu     4          2

      Phản ứng    3,2       1,6

      Cân bằng     0,8      0,4         3,2

=> K_c = [SO₃]² / ([SO₂]².[O₂]) = 40

Đáp án A

Lời giải chi tiết:

Ta có: 3H₃ + N₂ \(\overset {} \leftrightarrows \) 2NH₃ (1). Gọi a là [N₂] phản ứng.

Vậy theo phản ứng (1): [H₂] phản ứng là 3a; [NH₃] phản ứng là 2a.

Khi đạt đến trạng thái cân bằng: [N₂] = 0,3 – a, [H₂] = 0,7 – 3a

Để đơn giản ta xét 1 lít hỗn hợp.

Sau  khi phản ứng đạt cân bằng: 0,3 – a + 0,7 – 3a + 2a = 1 – 2a

Mặt khác \(\% {H_2} = \frac{{0,7 - 3a}}{{1 - 2a}}.100\%  = 50\%  \Rightarrow a = 0,1.\)

Khi đạt cân bằng    [N₂] = 0,3 – 0,1 = 0,2 (M)

                           [H₂] = 0,7 – 0,3 = 0,4 (M)

                           [NH₃] = 0,2 (M).

\( \to {K_C} = \frac{{{{\left[ {N{H_3}} \right]}^2}}}{{\left[ {{N_2}} \right]{{\left[ {{H_2}} \right]}^3}}} = \frac{{0,{2^2}}}{{0,2{{\left[ {0,4} \right]}^3}}} = 3,125\)

Đáp án B

Lời giải chi tiết:

Từ phản ứng: H₂ (k) + I₂ (k) \( \rightleftarrows \) 2HI (k)

Ta có hằng số cân bằng 

Gọi a là nồng độ của I₂ đã phản ứng, theo (1) ta có:

[I₂] khi đạt tới cân bằng là: K_C = \(\frac{{406,4}}{{254.10}} - a = 0,16 - a\)

[H₂] khi đạt tới cân bằng là: K_C = \(\frac{4}{{2.10}} - a = 0,2 - a\)

[HI] sinh ra là 2a

Vậy ta có \({K_C} = \frac{{4{a^2}}}{{\left( {0,16 - a} \right)\left( {0,2 - a} \right)}} = 53,8 \Leftrightarrow a = 0,1375\)

Suy ra [HI] = 2a = 0,275

Đáp án C

Lời giải chi tiết:

Hỗn hợp đầu có : V = n_{hh đầu} RT/p_đ

           2SO₂         +        O₂         →   2SO₃

Bđ       2,5a                   1,3a

Pứ        2,5ah                 1,25ah           2,5ah

Sau      2,5a(1-h)      a(1,3 – 1,25h)      2,5ah

Sau phản ứng : n_{hh sau} = 3,8a – 1,25ah

=> p = n_{hh sau}.RT/V = n_{hh sau}.p_đ/n_đ => \(p = {\text{2}}{\text{.}}\left( {{\text{1 - }}\frac{{{\text{1,25h}}}}{{{\text{3,8}}}}} \right)\)

Đáp án A

Phương pháp giải:

Dựa vào ảnh hưởng của áp suất và nhiệt độ tới chuyển dịch cân bằng:

+ Tăng áp suất => CB chuyển dịch theo chiều giảm số mol khí (ngược lại)

+ Tăng nhiệt độ => CB chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (ngược lại)

Lời giải chi tiết:

Tăng nhiệt độ (50^oC đến 100^oC) làm giảm số mol của Z tức là chiều nghịch

=> Chiều thuận là chiều tỏa nhiệt, tăng áp suất của hệ

Đáp án B

Phương pháp giải:

Tính theo cân bằng hóa học: PCl₅ \( \rightleftarrows \) PCl₃ + Cl₂

Lời giải chi tiết:

Xét 1 lit hỗn hợp khí => n_hh = 0,0223 mol

PCl₅ \( \rightleftarrows \) PCl₃ + Cl₂

x              y         y   (mol)

=> m_hh = 208,5(x + y) = 2,48g => x + y = 0,0119 mol

n_{hh khí} = x + 2y = 0,0223 mol

=> x =  1,5.10^-3 ; y = 0,0104 mol

Đáp án C

Phương pháp giải:

Tính theo cân bằng: C_(r) + CO_2(k) \( \rightleftarrows \) 2CO_(k)

 \({K_c} = \frac{{{{\left[ {CO} \right]}^2}}}{{\left[ {C{O_2}} \right]}}\)

Lời giải chi tiết:

           C_(r) + CO_2(k) \( \rightleftarrows \) 2CO_(k)

Bđ       0,2     1/22,4           0         M

Pứ                    x                2x        M

CB              1/22,4 - x         2x       M

 \( \to {K_c} = \frac{{{{\left[ {CO} \right]}^2}}}{{\left[ {C{O_2}} \right]}} = \frac{{{{(2x)}^2}}}{{(\frac{1}{{22,4}} - x)}} = {2.10^{ - 3}}\)

=> x = 4,45.10^-3 M

=> n_CO = 2x.22,4 = 0,2 mol

Đáp án D

Phương pháp giải:

Phương pháp đường chéo tính được tỉ lệ H₂ và N₂ ban đầu.

Chọn số mol mỗi khí ban đầu.

N₂ + 3H₂ ® 2NH₃

x ® 3x   ®   2x

=> n_Y = 5 – 2x mol

Bảo toàn khối lượng : m_X = m_Y => n_X.M_X = n_Y.M_Y => x

Tính hiệu suất của phản ứng.

Lời giải chi tiết:

Có M_X = 7,2 Áp dụng qui tắc đường chéo : n_H2 : n_N2 = 4 : 1

Đặt n_H2 = 4 mol ; n_N2 = 1 mol

N₂ + 3H₂ ® 2NH₃

x ® 3x   ®   2x

=> n_Y = 5 – 2x mol

Bảo toàn khối lượng : m_X = m_Y = 4.2 + 1.28 = 36g

=> M_Y= 4.2 = \(\frac{{36}}{{5 - 2x}}\) => x = 0,25 mol

Tính H theo N₂ (hiệu suất cao hơn) => H = 25%

Đáp án A

Phương pháp giải:

Viết biểu thức tính tốc độ của phản ứng thuận và nghịch:

V_t = k. [N₂O₄]

V_n = k. [NO₂]²

Khi chuyển sang trạng thái cân bằng mới V_t = V_n => sự thay đổi nồng độ của NO₂ khi tăng nồng độ của N₂O₄ lên 9 lần

Lời giải chi tiết:

V_t = k. [N₂O₄]

V_n = k. [NO₂]²

Khi tăng nồng độ của N₂O₄ tăng lên 9 => V thuận sẽ tăng lên 9 lần

=> V nghịch cũng tăng lên 9 lần  => nồng độ của NO₂ chỉ cần tăng lên 3 lần (3² = 9 )

Đáp án D

Phương pháp giải:

Viết biểu thức tính tốc độ của phản ứng thuận và nghịch:

V_t = k. [N₂O₄]

V_n = k. [NO₂]²

Khi chuyển sang trạng thái cân bằng mới V_t = V_n => sự thay đổi nồng độ của NO₂ khi tăng nồng độ của N₂O₄ lên 9 lần

Lời giải chi tiết:

V_t = k. [N₂O₄]

V_n = k. [NO₂]²

Khi tăng nồng độ của N₂O₄ tăng lên 9 => V thuận sẽ tăng lên 9 lần

=> V nghịch cũng tăng lên 9 lần  => nồng độ của NO₂ chỉ cần tăng lên 3 lần (3² = 9 )

Đáp án D

Phương pháp giải:

Tính theo CB hóa học.

Lời giải chi tiết:

[SO₃] _bđ = 0,777 : 2 = 0,3885M

[SO₃]_CB = 0,52 : 2 = 0,26M

=> [SO₃] _pư = 0,3885 – 0,26 = 0,1285M

CB: 2SO₃ (k) \( \rightleftarrows \) 2SO₂ (k) + O₂ (k)

Bđ:  0,3885

Pư:  0,1285           0,1285     0,06425

CB: 0,26               0,1285     0,06425

=> \({K_C} = \frac{{{{\left[ {S{O_2}} \right]}^2}.\left[ {{O_2}} \right]}}{{{{\left[ {S{O_3}} \right]}^2}}} = \frac{{0,{{1285}^2}.0,06425}}{{0,{{26}^2}}} = 1,{569.10^{ - 2}}\)

Đáp án A

Phương pháp giải:

\({{\text{N}}_{\text{2}}}{\text{(k)  +  3}}{{\text{H}}_{\text{2}}}{\text{(k)}}\overset {{t^o},xt,p} \leftrightarrows {\text{2N}}{{\text{H}}_{\text{3}}}{\text{(k);}}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{{\text{K}}_{\text{C}}}{\text{ = }}\frac{{{{{\text{[N}}{{\text{H}}_3}{\text{]}}}^2}}}{{{{{\text{[}}{{\text{H}}_{\text{2}}}{\text{]}}}^3}{\text{.[}}{{\text{N}}_2}{{\text{]}}^{}}}}\)

Lời giải chi tiết:

                      \({{\text{N}}_{\text{2}}}{\text{(k)  +  3}}{{\text{H}}_{\text{2}}}{\text{(k)}}\overset {{t^o},xt,p} \leftrightarrows {\text{2N}}{{\text{H}}_{\text{3}}}{\text{(k)}}\)

Ban đầu        0,3          0,7

Phản ứng     x                 3x                       2x

Kết thúc     0,3 – x     0,7 –3x                     2x

=> Tổng số nồng độ sau phản ứng : 0,3 – x  +  0,7 – 3 x  + 2x =  1 -2 x

H₂ chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được

=> \(\frac{{0,7 - 3x}}{{1 - 2x}} = \frac{1}{2}\)  => x = 0,1   => [NH₃] = 0,2    [H₂ ] = 0,7 – 0,3 = 0,4    [N₂ ] = 0,2

\({{\text{K}}_{\text{C}}}{\text{ = }}\frac{{{{{\text{[N}}{{\text{H}}_3}{\text{]}}}^2}}}{{{{{\text{[}}{{\text{H}}_{\text{2}}}{\text{]}}}^3}{\text{.[}}{{\text{N}}_2}{{\text{]}}^{}}}} = \frac{{0,{2^2}}}{{0,{4^3}.0,2}} = 3,125\)

Đáp án B

Phương pháp giải:

  \({{\rm{K}}_{\rm{C}}}{\rm{ = }}\frac{{{{{\rm{[HI]}}}^2}}}{{{\rm{[}}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{] \times [}}{{\rm{I}}_{\rm{2}}}{\rm{]}}}}\)

Lời giải chi tiết:

n _H2 = 4 : 2 = 2 mol   => [H₂] = 2 : 10 = 0,2 M

n _I2 = 1,6 mol  => [I₂ ] = 1,6 : 10 = 0,16 M

H₂   +    I₂  →  2 HI

Ban đầu        0,2          0,16 

Phản ứng     x                 x           2x

Kết thúc     0,2 – x     0,16 – x     2x

\({{\text{K}}_{\text{C}}}{\text{ = }}\frac{{{{{\text{[HI]}}}^2}}}{{{\text{[}}{{\text{H}}_{\text{2}}}{\text{]}}{\text{.[}}{{\text{I}}_{\text{2}}}{\text{]}}}} \to {\text{53,69 = }}\frac{{{{{\text{[2x]}}}^2}}}{{{\text{[0,2 - x]}}{\text{.[0,16 - x]}}}}\) => x = 0,2515 ( loại vì lớn hơn cả 0,16 ) hoặc  x = 0,1375  (chọn)

=> [HI]  = 0,1375 . 2 = 0,275 M

Đáp án A

Phương pháp giải:

Tốc độ phản ứng lúc đầu: v_đ = k.[A].[B]²

Lập biểu thức tính tốc độ phản ứng lúc sau với [B’] = [2B]

Thiết lập tương quan giữa v_s và v_đ để rút ra kết luận.

Lời giải chi tiết:

A + 2B \( \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \)C + D

Tốc độ phản ứng lúc đầu: v_đ = k.[A].[B]²

Khi tăng nồng độ của B lên 2 lần: v_s = k.[A].[2B]² =  4.k.[N₂].[H₂]³ = 4v_đ

Vậy tốc độ phản ứng thuận tăng lên 4 lần.

Đáp án B

Phương pháp giải:

Tốc độ phản ứng lúc đầu: v_đ = k.[N₂].[H₂]³

Lập biểu thức tính tốc độ phản ứng lúc sau với [H₂’] = [3H₂]

Thiết lập tương quan giữa v_s và v_đ để rút ra kết luận.

Lời giải chi tiết:

N₂ (k) + 3H₂ (k) \(\rightleftarrows \) 2NH₃ (k)

Tốc độ phản ứng lúc đầu: v_đ = k.[N₂].[H₂]³

Khi tăng nồng độ của H₂ lên 2 lần: v_s = k.[N₂].(2.[H₂])³ = 8 k.[N₂].[H₂]³ = 8v_đ

Vậy tốc độ phản ứng thuận tăng lên 8 lần.

Đáp án D

Phương pháp giải:

n_SO2 phản ứng = n_SO2 bđ – n_SO2 cb = ? (mol)

Hằng số cân bằng: \(Kc = \frac{{{{{\rm{[}}S{O_2}]}^2}{\rm{.[}}{O_2}]}}{{{{{\rm{[}}S{O_3}]}^2}}} = ?\)với nồng độ các chất trong biểu thức ở trạng thái cân bằng.

Lời giải chi tiết:

n_SO2 phản ứng = 0,777 – 0,52 = 0,257 (mol)

          2SO₃ (k) \(\rightleftarrows \) 2SO₂ (k) + O₂ (k)

(mol) 0,257       →   0,257        0,1285

Hằng số cân bằng: \(Kc = \frac{{{{{\rm{[}}S{O_2}]}^2}{\rm{.[}}{O_2}]}}{{{{{\rm{[}}S{O_3}]}^2}}} = \frac{{{{\left[ {\frac{{0,257}}{2}} \right]}^2}.\left[ {\frac{{0,1285}}{2}} \right]}}{{{{\left[ {\frac{{0,52}}{2}} \right]}^2}}} = 1,{569.10^{ - 2}}\)

Đáp án A

Phương pháp giải:

- Hằng số cân bằng: \(k = \frac{{{\rm{[C}}].{\rm{[}}D{\rm{]}}}}{{{\rm{[}}A].{\rm{[}}B]}} = ?\)

Trong đó: [C], [D], [A],[B] là nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng.

Lời giải chi tiết:

Cân bằng:            A(k) + B(k) \(\rightleftarrows \) C(k) + D(k)

Ban đầu (M)           1        1               1         1

Pư (M)                   x         x               x          x

Cân băng (M)     1-x       1-x           1+x       1+x

Khi cân băng được thiết lập [C] = 1,5 (M) => 1 + x = 1,5 → x = 0,5 (M)

Vậy tại thời điểm cân bằng: [A]= [B] = 1-x = 1- 0,5 = 0,5 (M) ; [C] = 1+x = 1,5(M)

→ Hằng số cân bằng: \(k = \frac{{{\rm{[}}C{\rm{]}}.{\rm{[}}D{\rm{]}}}}{{{\rm{[}}A].{\rm{[}}B{\rm{]}}}} = \frac{{{{(1,5)}^2}}}{{0,{5^2}}} = 9\)

Đáp án A

Phương pháp giải:

Đặt [CO] pư = x (M)

Lập biểu thức tính hằng số cân bằng \(k = \frac{{{\rm{[}}C{O_2}{\rm{]}}.{\rm{[}}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{]}}}}{{{\rm{[CO}}].{\rm{[}}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O]}}}} = \frac{{{{(x)}^2}}}{{(0,1 - x)(0,4 - x)}} = 1 \Rightarrow x = ?\)

Lời giải chi tiết:

Cân bằng:       CO(k) + H₂O(k) \(\rightleftarrows \) CO₂(k) + H₂(k)

Ban đầu (M)    0,1           0,4

Pư (M)             x              x                  x                x

Cb (M)         0,1 –x      0,4 – x             x                x

Hằng số cân bằng:

\(\begin{array}{l}k = \frac{{{\rm{[}}C{O_2}{\rm{]}}.{\rm{[}}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{]}}}}{{{\rm{[CO}}].{\rm{[}}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O]}}}} = \frac{{{{(x)}^2}}}{{(0,1 - x)(0,4 - x)}} = 1\\ \Rightarrow \frac{{{x^2}}}{{0,04 - 0,1x - 0,4x + {x^2}}} = 1\\ \Rightarrow {x^2} = {x^2} - 0,5x + 0,04\\ \Rightarrow 0,5x = 0,04\\ \Rightarrow x = 0,08(M)\end{array}\)

→ ở trạng thái cân bằng [CO₂] = x = 0,08 (M)

Đáp án A

Phương pháp giải:

- Hằng số cân bằng: \(k = \frac{{{{{\rm{[}}N{H_3}]}^2}}}{{{\rm{[}}{N_2}].{{{\rm{[}}{H_2}]}^3}}} = ?\)

Trong đó: [NH₃]; [N₂] và [H₂] là nồng độ tương ứng của NH₃, N₂, H₂ ở trạng thái cân bằng

- [H₂] ban đầu = [H₂] pư + [H₂] cân bằng 

Lời giải chi tiết:

- Hằng số cân bằng \(k = \frac{{{{{\rm{[}}N{H_3}]}^2}}}{{{\rm{[}}{N_2}].{{{\rm{[}}{H_2}]}^3}}} = \frac{{{{(0,4)}^2}}}{{0,01.{{(2)}^3}}} = 2\)

          N₂ (k) + 3H₂ (k) \(\rightleftarrows \) 2NH₃

(bđ)   x              y                            (M)

(pư)   0,2     ← 0,6        ←    0,4     (M)

(cb)   0,01         2,0                0,4

[H₂] bđ = [H₂] pư + [H₂] cân bằng = 0,6 + 2,0 = 2,6 (M)

Đáp án A 

Lời giải chi tiết:

Xét cân bằng :   N₂ + 3H₂ \(\overset {} \leftrightarrows \) 2NH₃

         Ban đầu    10      10

        Phản ứng    2        6                4

        Cân bằng    8        4                4

=> V _sau = 16 lít

Do cùng chứa trong 1 bình kín và nhiệt độ giống nhau

=> n₁/P₁ = n₂/P₂. Do tỉ lệ V = tỉ lệ số mol

=> P₂ = 16.10/20 = 8 atm

Đáp án B