-
CHƯƠNG 1. NGUYÊN TỬ - HÓA HỌC 10 NÂNG CAO
-
Bài 1: Thành phần nguyên tử
-
Bài 2: Hạt nhân nguyên tử. Nguyên tử hóa học
-
Bài 3: Đồng vị. Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình
-
Bài 4: Sự chuyển động của electron trong nguyên tử. Obitan nguyên tử
-
Bài 5: Luyện tập về: Thành phần cấu tạo nguyên tử, khối lượng của nguyên tử, obitan nguyên tử
-
Bài 6: Lớp và phân lớp electron
-
Bài 7: Năng lượng của các electron trong nguyên tử. Cấu hình electron trong nguyên tử
-
Bài 8: Luyện tập chương I
-
-
CHƯƠNG 2. BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN - HÓA 10 NÂNG CAO
-
Bài 9: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
-
Bài 10: Sự biến đổi tuần hoàn. Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hóa học
-
Bài 11: Sự biến đổi một số đại lượng vật lí của các nguyên tố hóa học
-
Bài 12: Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim của nguyên tố hóa học. Định luật tuần hoàn
-
Bài 13: Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
-
Bài 14: Luyện tập chương 2
-
-
CHƯƠNG 3. LIÊN KẾT HÓA HỌC
-
Bài 16: Khái niệm về liên kết hóa học. Liên kết ion
-
Bài 17: Liên kết cộng hóa trị
-
Bài 18: Sự lai hóa các obitan nguyên tử. Sự hình thành liên kết đơn, liên kết đôi và liên kết ba
-
Bài 19: Luyện tập về: Liên kết ion. Liên kết cộng hóa trị. Sự lai hóa các obitan nguyên tử
-
Bài 20: Tinh thể nguyên tử. Tinh thể phân tử
-
Bài 21: Hiệu độ âm điện và liên kết hóa học
-
Bài 22: Hóa trị và số oxi hóa
-
Bài 23: Liên kết kim loại
-
Bài 24: Luyện tập chương 3
-
-
CHƯƠNG 4. PHẢN ỨNG HÓA HỌC
-
CHƯƠNG 5. NHÓM HALOGEN
-
CHƯƠNG 6. NHÓM OXI
-
CHƯƠNG 7. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC - HÓA HỌC 10 NÂNG CAO
Giải hóa học 10 nâng cao, giải bài tập hóa học 10 Nâng cao - Để học tốt hóa học 10 Nâng cao
Bài 18: Sự lai hóa các obitan nguyên tử. Sự hình thành ..
Bài 7 trang 80 SGK Hóa học 10 Nâng cao
Thế nào là liên kết đơn? Liên kết đôi? Liên kết ba? Cho thí dụ.
Đề bài
Thế nào là liên kết đơn? Liên kết đôi? Liên kết ba? Cho thí dụ.
Lời giải chi tiết
- Liên kết đơn là liên kết do sự xen phủ 2 obitan liên kết theo dọc trục liên kết. Ví dụ: Phân tử HBr: H – Br.
- Liên kết đôi là liên kết được hình thành do 2 cặp electron liên kết. Trong liên kết đôi có 1 liên kết \(\sigma \) (bền hơn) và 1 liên kết \(\pi \) (kém bền hơn). Ví dụ: Phân tử CO: C = O.
- Liên kết ba là liên kết được hình thành do 3 cặp electron liên kết. Trong liên kết ba có 1 liên kết \(\sigma \) và 2 liên kết \(\pi \). Ví dụ: Phân tử axetilen: \(H - C \equiv C - H\).
loigiaihay.com
Bình luận
Chia sẻ
- Bài 8 trang 80 SGK Hóa học 10 Nâng cao
- Bài 6 trang 80 SGK Hóa học 10 Nâng cao
- Bài 5 trang 80 SGK Hóa học 10 Nâng cao
- Bài 4 trang 80 SGK Hóa học 10 Nâng cao
- Bài 3 trang 80 SGK Hóa học 10 Nâng cao
>> Xem thêm
Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 10 - Xem ngay
Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí
