Bài 3 trang 177 SGK Hóa học 10 Nâng cao

Dẫn khí H2S vào dung dịch KMnO4 và H2SO4, nhận thấy màu tím của dung dịch chuyển sang không màu và có vẩn đục màu vàng. Hãy :

Đề bài

Dẫn khí H₂S vào dung dịch KMnO₄ và H₂SO₄, nhận thấy màu tím của dung dịch chuyển sang không màu và có vẩn đục màu vàng. Hãy :

a) Giải thích hiện tượng quan sát được.

b) Viết phương trình hóa học biểu diễn phản ứng.

c) Cho biết vai trò của các chất phản ứng H₂S và KMnO₄.

Lời giải chi tiết

a) Giải thích hiện tượng:

- Dung dịch mất màu do KMnO₄ (màu tím) sau phản ứng bị khử thành MnSO₄ (không màu).

- Vẩn đục màu do H₂S bị oxi hóa tạo lưu huỳnh không tan trong nước có màu vàng.

b) Phản ứng hóa học:

\(5{H_2}\mathop S\limits^{ - 1} + 2K\mathop {Mn}\limits^{ + 7} {O_4} + 3{H_2}S{O_4}\,\, \to \,\,2\mathop {Mn}\limits^{ + 2} S{O_4} \)

\(+ {K_2}S{O_4} + 5\mathop S\limits^0 \downarrow + 8{H_2}O\)

c) Vai trò các chất: H₂S : chất khử, KMnO₄: chất oxi hóa.

Loigiaihay.com

Bình luận

Chia sẻ

Bình chọn:

3.4 trên 12 phiếu

Bài 4 trang 177 SGK Hóa học 10 Nâng cao
Có bốn dung dịch loãng của các muối NaCl, KNO3, Pb(NO3)2¬, CuSO4. Hãy cho biết có hiện tượng gì xảy ra và giải thích khi cho :
Bài 5 trang 177 SGK Hóa học 10 Nâng cao
Cho hỗn hợp FeS và Fe tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu được 2,464 lít hỗn hợp khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Dẫn hỗn hợp khí này đi qua dung dịch Pb(NO3)2¬ (dư), sinh ra 23,9 g kết tủa màu đen.
Bài 2 trang 176 SGK Hóa học 10 Nâng cao
Bạc tiếp xúc với không khí có H2S bị biến đổi thành Ag2S màu đen :
Bài 1 trang 176 SGK Hóa học 10 Nâng cao
Cho phản ứng hóa học: