Phương pháp giải:

PTHH: 3O₂ → 2O₃

=> V_{O2 phản ứng} => V_O3 => V _giảm = V _{O2 phản ứng}  – V_O3 

Lời giải chi tiết:

PTHH: 3O₂ → 2O₃

=> V_{O2 phản ứng} = 20.9/100 = 1,8 lít

=> V_O3 = 2/3.V_{O2 phản ứng} = 1,2 lít

=> V _giảm = V_{O2 phản ứng}  – V_O3 = 1,8 - 1,2 = 0,6 lít

Đáp án D

Phương pháp giải:

Tính theo PTHH: 2H₂ + O₂  2H₂O

Lời giải chi tiết:

PTHH: 2H₂ + O₂  2H₂O

Bđ:       2         6

Pư:       2 →    1  →     2

Sau:     0         5

=> V_{O2 dư} = 5 ml

Đáp án D

Phương pháp giải:

Khối lượng 2 bình khác nhau chính là chênh lệch khối lượng giữa x mol O₃ bình 2 và x mol O₂ ở bình 1

Lời giải chi tiết:

Khối lượng 2 bình khác nhau chính là chênh lệch khối lượng giữa x mol O₃ bình 2 và x mol O₂ ở bình 1

=> 0,21 = 48x – 32x => x = 0,013125 mol => số gam O₃ = 0,63g

Đáp án A

Phương pháp giải:

Tăng giảm thể tích (tương tự như tăng giảm số mol)

Lời giải chi tiết:

3O2 → 2O3

3            2       giảm 1 ml

x            y                 5 ml

=> x=15 ml; y=10ml

=> V_O3=10ml; V_O2=15ml

Đáp án A

Phương pháp giải:

Giả sử A có công thức trung bình là O_n

Từ tỉ khối của A suy ra n.

Ta có n_A = 1 mol => n_O

PT đốt cháy: CO      +     [O]        CO₂

Lời giải chi tiết:

M_A = 38,4 => Giả sử A có công thức trung bình là O_n => 16n = 38,4 => n = 2,4

A có công thức trung bình là O_2,4

Ta có n_A = 1 mol => n_O = 2,4 mol

PT đốt cháy: CO      +     [O]        CO₂

                     2,4 mol      2,4 mol

Đáp án C

Phương pháp giải:

Tính theo PTHH: KClO₃ \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) KCl + 1,5 O₂

Lời giải chi tiết:

n_O2 = 6,72 : 22,4 = 0,3(mol)

PTHH: KClO₃ \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) KCl + 1,5 O₂

=> n _KClO3 = 0,3 : 1,5 = 0,2(mol)

=> n _KClO3.5H2O = n _KClO3

=> m _KClO3.5H2O = 0,2 . 212,5 = 42,5(g)

Đáp án B

Phương pháp giải:

Ta có khối lượng chất rắn giảm là khối lượng oxi thoát ra ngoài => lượng O₂

PTHH: KClO₃ \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) KCl + 1,5 O₂

=> n_KClO3 = n_O2 : 1,5

Lời giải chi tiết:

Ta có khối lượng chất rắn giảm là khối lượng oxi thoát ra ngoài

=> m_O2 = 197 + 3 – 152 = 48(g)

=> n_O2 = 48/32 = 1,5mol 

PTHH: KClO₃ \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) KCl + 1,5 O₂

=> n_KClO3 = n_O2 : 1,5 = 1mol 

=>%m_KClO3 = [(1 . 122,5) . 100%] : 197 = 62,18% 

=>%_KCl = 100% - 62,18% = 37,82%

Đáp án A

Phương pháp giải:

BTKL: m_{Cl2 + O2} = m _{oxit + muối} - m_KL

Đặt số mol O₂ và Cl₂ lần lượt là x, y

- Phương trình về số mol hỗn hợp => (1)

- Phương trình khối lượng hỗn hợp khí => (2)

Giải (1) và (2) tính được số mol mỗi khí

Đặt số mol của Mg và Al lần lượt là a, b

- Phương trình khối lượng => (3)

- Bảo toàn e => (4)

Giải (1) và (2) tính được a, b

Lời giải chi tiết:

Bảo toàn khối lượng: m_X = m_{hh sau}  - m_{kim loại} = 21,35 – 7,5 = 13,85 g

Gọi số mol Cl₂ và O₂ lần lượt là x, y ta có:

=> x + y = 0,25 (1)

=> 71x + 32y = 13,85 (2)

Từ (1) và (2) => x = 0,15 và  y = 0,1

Gọi số mol Mg, Al lần lượt là a,b ta có:

24a + 27b = 7,5 (3)

Mà

Ta có:  ∑n_{e cho} = ∑n_{e nhận}

=> 2a + 3b = 0,7 mol (4)

Từ (3) và (4) => a = 0,2 và y = 0,1

=> % m_Mg = 4,8/7,5 = 64%  => %m_Al = 36 %

Đáp án D

Lời giải chi tiết:

n_{O2 dư} = 0,102 mol

3O₂ \(\overset {} \leftrightarrows \) 2O₃ (1)

O₃ + 2KI + H₂O→ 2KOH + O₂ + I₂ (2)

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

n_KOH = 2 n_H2SO4 = 0,024 mol

n_O3 = n_{O2 sinh ra ở phản ứng (2)} = 0,5.n_KOH = 0,012 mol

=> n_O2 phản ứng (1) = 0,018 mol

n_{O2 sinh ra ở phản ứng (2)} + n_{O2 dư ở (1)} = 0,102

=> n_{O2 dư ở (1)} = 0,09 mol

=> n_{O2 ban đầu} = 0,09 + 0,018 = 0,108 mol

=> H =  0,018/0,108 = 16,667 %

Ta có:

\(\frac{{{P_1}}}{{{P_2}}} = \frac{{{n_{{O_2}b{\rm{d}}}}}}{{{n_{{O_2}du}} + {n_{{O_3}}}}} = \frac{{0,108}}{{0,09 + 0,012}} = \frac{{18}}{{17}} \to {P_2} = 0,944{P_1}\)

Đáp án B         

Phương pháp giải:

Gọi số mol KClO₃, KMnO₄, KCl lần lượt là : x, y, z

(1) Phương trình về khối lượng hỗn hợp

(2) Phương trình về số mol O₂ thu được

(3) Phương trình lượng KCl sau phản ứng nhiệt phân

Khi cho Y tác dụng với HCl ta có các phản  ứng sau:

K₂MnO₄ + 8HCl_đặc → 2KCl + MnCl₂ + 2Cl₂ + 4H₂O

MnO₂ + 4HCl_đặc → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Lời giải chi tiết:

Bảo toàn khối lượng:

m_X = m_Y + m_O2 = > m_Y = 22,26 – 0,15.32 = 17,46 gam

=> m_KCl = 17,46. 51,203:100 = 8,94 g => n_KCl = 0,12 mol

Gọi số mol KClO₃, KMnO₄, KCl lần lượt là : x, y, z

=> Ta có hệ phương trình  

\(\left\{ \begin{gathered}
{122,5x + 158y + 74,5z = 22,26} \hfill \\
{1,5x + 0,5y = 0,15} \hfill \\
{x + z = 0,12} \hfill \\
\end{gathered} \right.{ = > }\left\{ \begin{gathered}
{x = 0,08} \hfill \\
{y = 0,06} \hfill \\
{z = 0,04} \hfill \\
\end{gathered} \right.\)

=> n_K2MnO4 = 0,03 mol; n_MnO2 = 0,03 mol

K₂MnO₄ + 8HCl_đặc → 2KCl + MnCl₂ + 2Cl₂ + 4H₂O

0,03           0,24            0,06                     0,06

MnO₂ + 4HCl_đặc → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

0,03         0,12                       0,03

=> ∑m_KCl = 8,94 + 0,06.74,5 = 13,41 gam

=> ∑m_Cl2 = 0,09.71 = 6,39 g

=> ∑n_HCl = 0,36 mol => m_HCl = 13,14 gam => m_{dd HCl} =  40 gam

=> m_{dd sau phản ứng} = m_Y + m_{dd HCl} – m_Cl2 = 17,46+40-6,39 = 51,07gam

=> C_%KCl = 13,41/51,07.100= 26,26 %

Đáp án C

Phương pháp giải:

Gọi số mol Cl₂ và O₂ lần lượt là x , y

- Phương trình về số mol hỗn hợp khí ban đầu => (1)

- Bảo toàn electron => (2)

Lời giải chi tiết:

Gọi số mol Cl₂ và O₂ lần lượt là x , y

=> x + y = 0,3 mol (1)

Ta có:

Bảo toàn e: ∑n_{e cho} = ∑n_{e nhận}

=> 2x+4y = 0,8 (2)

Từ (1) và (2) => x = 0,2 và y = 0,1

=> %m_O2 = 0,1.32 : (0,1.32 + 0,2.71).100 = 18,4%

Đáp án C

Lời giải chi tiết:

KClO₃ → KCl + 3/2O₂

122,5.........................48 (g)
100............................39 (g)

2KMnO₄ → O₂ + K₂MnO₄+ MnO₂ 

316.................32 (g)
100.................10 (g)

KNO₃ → 1/2 O₂ + KNO₂ 

101................16 (g)
100...............15,84 (g)

AgNO₃ → 1/2 O₂ + Ag + NO₂ 

170.....................16 (g)
100.....................9,4 (g)

Vậy KClO₃ tạo ra lượng O₂ max 

Đáp án C

Phương pháp giải:

Quy hỗn hợp A là O

Sơ đồ phản ứng:  H₂ + O → H₂O; CO + O → CO₂ 

n_O = n_H2 + n_CO = n_B = ? => m_A = ?

=> n_A = m_A/M_A = ? 

Lời giải chi tiết:

M_A=19,2.2 = 38,4 g/mol

Quy hỗn hợp A là O

Sơ đồ phản ứng:  H₂ + O → H₂O; CO + O → CO₂ 

n_O = n_H2 + n_CO = n_B = 1 mol => m_A = 16

=> n_A = m_A/M_A = 16/38,4 = 0,417 mol. 

Đáp án B

Phương pháp giải:

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

m _O2 + m _{kim loại}  = m _oxit

Áp dụng định luật bảo toàn e :

R⁰  →  R^x+  + x e  (với x là hóa trị của kim loại 1 ,2 hoặc 3)

O₂  + 4 e  → 2 O^2- 

ð  n _R . x =  n _O2 . 4

Lời giải chi tiết:

m _O2 + m _{kim loại}  = m _oxit

=> 6 + m _O2 = 10

=>  m _O2 = 4 g

=>  n _O2 = 0,125 mol

BTe: n _R . x =  n _O2 . 4

=>  n _R  . x = 0,5

=>  với x = 1  => n _R = 0,5 mol  => M _R = 6 : 0,5 = 12 ( loại )

=>  với x = 2  => n _R = 0,25 mol  => M _R = 6 : 0,25 = 24 ( chọn Mg )

=>  với x = 3  => n _R = 0,5 / 3  mol  => M _R = 6 : 0,5 / 3  =  36  ( loại )

Kim loại là Mg

Phương pháp giải:

Phương pháp đường chéo

Lời giải chi tiết:

M _khí = 40

=> V_O2 = V_O3 = 0,5V₂ (lít)

PTHH:

2H₂ + O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2H₂O

V₂ ← 0,5V₂

3H₂     +    O₃ \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 3H₂O

1,5V₂ ← 0,5V₂

=> V_H2 = V₂ + 1,5V₂ = 2,5V₂ hay V₁ = 2,5V₂

Đáp án B

Phương pháp giải:

Bảo toàn nguyên tố, bảo toàn e, bảo toàn khối lượng

Lời giải chi tiết:

\(\begin{array}{*{20}{l}}
{BTKL:{\text{ }}{m_{{O_2}}} = {m_{KMn{O_4}}} - {m_{cran}} = 3,84{\text{ }}g{\text{ }} = > {\text{ }}{n_{{O_2}}} = 0,12{\text{ }}mol{\text{ }} = > {n_O} = 0,24{\text{ }}mol} \\
{{m_{Mg,Fe}} = {m_{oxit}} - {m_O} = 13,04 - 0,24.16 = 9,2{\text{ }}gam} \\
{Mg:{\text{ }}x{\text{ }}mol} \\
\begin{gathered}
Fe:{\text{ }}y{\text{ }}mol \hfill \\
= > \left\{ \begin{gathered}
24x + 56y = 9,2 \hfill \\
2x + 3y = 0,06.2 + 2.0,24(BT\,electron) \hfill \\
\end{gathered} \right. = > \left\{ \begin{gathered}
x = 0,15 \hfill \\
y = 0,1 \hfill \\
\end{gathered} \right. = > \% {m_{Mg}} = 39,13\% \hfill \\
\end{gathered}
\end{array}\)

Đáp án B

Phương pháp giải:

Dùng phương pháp đường chéo.

Lời giải chi tiết:

M_X = 18.2 = 36

=> %V_O2 = 3/(3 + 1) = 0,75 = 75%; %V_O3 = 100 - 75 = 25%

Đáp án C

Phương pháp giải:

- Tìm số mol từng kim loại.

- Viết PTHH, tính số mol oxit theo số mol kim loại → m

Lời giải chi tiết:

Đặt: n_Cu = n_Al = x(mol)

Ta có: 64x + 27x = 9,1 ⇒ x = 0,1 (mol)

           2Cu + O₂ \(\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow \) 2CuO

(mol)  0,1                  → 0,1

           4Al + 3O₂ \(\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow \) 2Al₂O₃

 (mol)  0,1                    → 0,05

→ m = m_CuO + m­_Al2O3 = 0,1.80 + 0,05.102 = 13,1 (gam)

Đáp án C

Phương pháp giải:

Nhận xét: n_{kim loại} = n_oxit,  tính số mol của kim loại và oxit theo M →  tìm được M của kim loại

Lời giải chi tiết:

Gọi kim loại cần tìm là R

2R + O₂ \(\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow \) 2RO

Theo PTHH ta có:

\(\begin{array}{l}{n_R} = {n_{RO}} \Leftrightarrow \frac{{12,8}}{{{M_R}}} = \frac{{16}}{{{M_R} + 16}}\\\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \Rightarrow 12,8{M_R} + 204,8 = 16{M_R}\\\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \Rightarrow 3,2{M_R} = 204,8\\\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \Rightarrow {M_R} = 64(Cu)\end{array}\)

Đáp án C

Phương pháp giải:

- Áp dụng sơ đồ đường chéo tìm tỉ lệ số mol O₂ và O₃ → Chọn số mol theo tỉ lệ đó → Tính toán theo số mol đã chọn.

- Ta có: %V = %n

Lời giải chi tiết:

\( \Rightarrow \frac{x}{y} = \frac{8}{8} = \frac{1}{1} \Rightarrow \% {V_{{O_3}}} = \frac{1}{2}.100\%  = 50\% \)

Đáp án D

Phương pháp giải:

- Tìm tỉ lệ số mol giữa O₂ và O₃ dựa vào phương pháp đường chéo

- Áp dụng BTNT Oxi để tìm số mol từng khí → V

Lời giải chi tiết:

\({d_{X/{H_2}}} = {{{M_X}} \over {{M_{{H_2}}}}} \Rightarrow {M_X} = 18.2 = 36\;(g/mol)\) 

\( \Rightarrow {x \over y} = {4 \over {12}} = {1 \over 3}{\rm{  }} \Rightarrow {\rm{3x =  y   }}(1)\) 

C₂H₄ \(\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow \) 2CO₂ + 2H₂O

0,2                   0,4      0,4

BTNT O: n_{O trước} = \(2{n_{{O_2}}} + 3{n_{{O_3}}}\)= 2y + 3x

n_{O sau} = \(2{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}}\)= 2.0,4 + 0,4 = 1,2 

→ 3x + 2y = 1,2 (2)

 Giải (1) và (2) ta được: \(x = {2 \over {15}};y = {2 \over 5} \Rightarrow {V_X}_{(dktc)} = ({2 \over {15}} + {2 \over 5}).22,4 \approx 11,95(l)\)

Đáp án B

Phương pháp giải:

- Chọn n_X = 1mol và số mol của O₃ là x (mol)

- Áp dụng tăng-giảm thể tích trong hỗn hợp kín.

- Thể tích tăng = thể tích O₂ sinh ra – thể tích O₃ mất đi → tìm x

Lời giải chi tiết:

Chọn hh X ban đầu = 1 (mol); Đặt số mol O₃ phân hủy = x (mol)

Cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất thì tỉ lệ thể tích tương ứng với tỉ lệ về số mol

n_{khí tăng} = 5%n_X = 0,05.1 = 0,05 (mol)

        \(2{O_3} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 3{O_2}\)

(mol)  x        1,5x

⇒ V _tăng =  V_{O2 sinh ra} – V_{O3 mất đi} = 1,5x – x = 0,5x (mol)

→ 0,5x = 0,05

→ x = 0,1

→\(\% {V_{{O_3}}} = \frac{{{n_{{O_3}}}\,}}{{{n_{hh}}}}.100\%  = \frac{{0,1}}{1}.100\%  = 10\% \)

Đáp án A

Phương pháp giải:

Tính số mol KClO₃, và tính theo PTHH

Lời giải chi tiết:

            2KClO₃  \(\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow \) 2KCl + 3O₂

(mol)    0,3                            → 0,45    

⇒ V_oxi = 0,45.22,4=10,08 lít

Đáp án A

Phương pháp giải:

Dùng định luật bảo toàn electron và bảo toàn khối lượng để tìm số mol Al trong Y, từ đó tìm được %m_Al.

Lời giải chi tiết:

Theo bảo toàn khối lượng ta có m_X = m_Z - m_Y = 60,2 - 22,2 = 37,8 (gam)

Đặt số mol Cl₂ là x mol; số mol O₂ là y mol.

Ta có: x + y = n_X = 0,7 mol và m_X = 71x + 32y = 38 gam

Giải hệ trên ta có x = 0,4 và y = 0,3

Gọi số mol Mg là a mol; số mol Al là b mol → 24a + 27b = 22,2 (1)

Các quá trình cho e:

Mg⁰ → Mg⁺² + 2e

Al⁰ → Al⁺³ + 3e

Các quá trình nhận e:

Cl₂ + 2e → 2Cl^-

O₂ + 4e → 2O^-2

Theo bảo toàn electron ta có 2.n_Mg + 3.n_Al = 2.n_Cl2 + 4.n_O2 → 2a + 3b = 2. 0,4 + 4.0,3 = 2 (mol) (2)

Giải hệ (1) và (2) ta có a = 0,7 và b = 0,2

Phần trăm khối lượng của Al trong Y là: %m_Al =0,2.27.100%/22,2  = 24,32%

Đáp án B

Phương pháp giải:

Tính theo PTHH: 2KClO₃ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 2KCl + 3O₂

Lời giải chi tiết:

Ta có: n_KClO3 = 12,25 : 122,5 = 0,1 mol

PTHH: 2KClO₃ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 2KCl + 3O₂

Theo PTHH → n_O2 = 1,5.n_KClO3 = 0,15 mol

→ V_O2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít

Đáp án D

Phương pháp giải:

Sử dụng phương pháp đường chéo hoặc công thức trung bình.

Lời giải chi tiết:

M­hh = 20. M_H2 = 20.2 = 40 (g/mol)

Đặt số mol O₂ = a(mol) ; số mol O₃ = b (mol)

Áp dụng công thức tính phân tử khối trung bình ta có:

\(\begin{array}{l}{M_{hh}} = \frac{{{n_{{O_2}}}.{M_{{O_2}}} + {n_{{O_2}}}.{M_{{O_3}}}}}{{{n_{{O_2}}} + {n_{{O_3}}}}}\\ \Rightarrow 40 = \frac{{32a + 48b}}{{a + b}}\\ \Rightarrow 40a + 40b = 32a + 48b\\ \Rightarrow 8a = 8b\\ \Rightarrow a = b\end{array}\)

Vậy trong hh có n_O2 = n_O3  → Phần trăm số mol O₂ = O₃ = 50%

Đáp án D

Phương pháp giải:

- Chọn số mol O₂ ban đầu là 1 mol, số mol O₂ phản ứng là 3a mol

- Bảo toàn khối lượng: m_{O2 ban đầu} = m_X → tìmđược n_X → tìm được a → tính được hiệu suất

Lời giải chi tiết:

Chọn số mol O₂ ban đầu là 1 mol → m_O2 bđ = 32 (g)

Đặt số mol O₂ pư = 3a (mol)

       \(3{O_2} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2{O_3}\)

n_bđ     1                      (mol)

n_pư  3a     →   2a      (mol)

n_sau 1 – 3a      2a       (mol)

BTKL ta có: m_X = m_O2bđ = 32 (g) ⇒ \({n_X} = \frac{{32}}{{40}} = 0,8(mol)\)

∑ n_X = n_O2 dư  + n_O3 = 1 – 3a  + 2a

                                 = 1 – a (mol)

→ 1 –a = 0,8

→ a = 0,2 (mol)

Hiệu suất của phản ứng là: \(\% H = \frac{{{n_{{O_2}pu}}}}{{{n_{{O_2}\,bd}}}}.100\%  = \frac{{0,2.3}}{1}.100\%  = 60\% \)

Đáp án C

Phương pháp giải:

Đặt số mol C₂H₅OH = 2x (mol) ⟹ số mol CH₃OH = 3x (mol).

Dựa vào dữ kiện 9,4gam tìm được x =? Từ đó tính được số mol mỗi chất.

Viết PT cháy của mỗi chất, đặt số mol O₂ theo số mol C₂H₅OH và CH₃OH.

Lời giải chi tiết:

Đặt số mol C₂H₅OH = 2x (mol) ⟹ số mol CH₃OH = 3x (mol)

Có: m_C2H5OH  + m_CH3OH = 9,4

⟹ 2x.46 + 3x.32 = 9,4

⟹ 188x = 9,4

⟹ x = 0,05

⟹ C₂H₅OH: 0,1 (mol); CH₃OH: 0,15 (mol)

Xét đốt cháy:

C₂H₆O  + 3O₂  \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 2CO₂ + 3H₂O  (1)

0,1     → 0,3                                         (mol)

CH₄O  + 3/2O₂ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) CO₂ + 2H₂O    (2)

0,15  → 0,225                                      (mol)

∑n_O2(1)+(2) = 0,3 + 0,225 = 0,525 (mol) ⟹ V_O2(đktc) = 0,525×22,4 = 11,76 (lít)

Đáp án D

Phương pháp giải:

Sử dụng bảo toàn khối lượng tính được m_O2 ⟹ n_O2 = ?

Từ đó tính được n_A và tìm được M_A dựa theo PTHH: 2A + O₂ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 2AO

Lời giải chi tiết:

Đặt kim loại hóa trị II là A

PTHH: 2A + O₂ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 2AO

BTKL ta có: m_O2 = m_AO – m_A = 16,2 – 13 = 3,2 (g)\( \Rightarrow {n_{{O_2}}} = \frac{{{m_{{O_2}}}}}{{{M_{{O_2}}}}} = \frac{{3,2}}{{32}} = 0,1\,(mol)\)

Theo PTHH: n_A = 2n_O2 = 2.0,1 = 0,2 (mol)

Ta có: \({M_A} = \frac{{{m_A}}}{{{n_A}}} = \frac{{13}}{{0,2}} = 65\,(g/mol)\)

⟹ A là kẽm (Zn)

Đáp án A

Phương pháp giải:

Viết và tính theo PTHH: C + O₂ \(\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow \) CO₂

Lời giải chi tiết:

         C + O₂ \(\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow \) CO₂

(mol)  0,2               ← 0,2 

⇒ m_C = 0,2.12 = 2,4 (g)

Đáp án A