Lời giải chi tiết:

A

S + H₂ → H₂S  ( S⁰ → S^-2  thể hiện tính oxy hóa )

S + O₂ → SO₂   ( S⁰ → S⁺⁴  thể hiện tính khử )

Lời giải chi tiết:

Các phản ứng xảy ra :

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

H₂ + S -> H₂S

H₂S + Pb(NO₃)₂ -> PbS↓ (đen) + 2HNO₃

Đáp án C

Lời giải chi tiết:

B

Hg + S  →  HgS  ( không bay hơi )

Lời giải chi tiết:

X nhường 1e để đạt được cấu hình của [Ar] => X là K⁺

Y nhận 2e để đạt được cấu hình của [Ar] => Y là S^2-

=> Số hiệu của X lớn hơn Y

A. Đ vì anion và cation có cùng cấu hình e thì bán kính của cation nhỏ hơn bán kính của anion

B. Đ

C. Sai vì S có các số oxi hóa -2, 0, +4, +6

D. Đ

Đáp án C

Lời giải chi tiết:

\(\mathop S\limits^0  + 2e \to \mathop S\limits^{ - 2} \)

Đáp án B

Phương pháp giải:

Chọn chất mà thủy ngân phản ứng được ở nhiệt độ thường

Lời giải chi tiết:

Thủy ngân phản ứng được với lưu huỳnh ở nhiệt độ thường tạo thành muối thủy ngân sunfua (không độc)

Hg + S → HgS

Đáp án A

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của lưu huỳnh trong sgk hóa 10

Lời giải chi tiết:

Hg là kim loại duy nhất phản ứng với S ở nhiệt độ thường

Hg + S → HgS

Đáp án B

Phương pháp giải:

Dựa vào các dạng thù hình của lưu huỳnh.

Lời giải chi tiết:

Lưu huỳnh có 2 dạng thù hình là lưu huỳnh tà phương và lưu huỳnh đơn tà.

Đáp án A

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của lưu huỳnh để trả lời.

Lời giải chi tiết:

- Dãy B: S không tác dụng với Pt.

- Dãy C: S không tác dụng với HCl

- Dãy D: S không tác dụng với He, H₂SO₄ loãng.

Lưu huỳnh tác dụng với dãy chất: Zn, H₂, O₂, F₂.

\(\begin{gathered}
S + Zn\xrightarrow{{{t^0}}}ZnS \hfill \\
{H_2} + S\xrightarrow{{{t^0}}}{H_2}S \hfill \\
{O_2} + S\xrightarrow{{{t^0}}}S{O_2} \hfill \\
3{F_2} + S\xrightarrow{{{t^0}}}S{F_6} \hfill \\
\end{gathered} \)

Đáp án A

Phương pháp giải:

Dựa vào trạng thái số oxi hóa của lưu huỳnh để dự đoán tính chất hóa học của lưu huỳnh.

Lời giải chi tiết:

Lưu huỳnh có các số oxi hóa -2, 0, +4, +6.

Ở trạng thái đơn chất, lưu huỳnh có số oxi hóa 0 là số oxi hóa trung gian nên lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

Đáp án D

Lời giải chi tiết:

Các số oxi hóa của lưu huỳnh:-2, 0, + 4, +6

Đáp án A

Phương pháp giải:

Dựa vào số oxi hóa của lưu huỳnh để suy ra tính chất hóa học cơ bản của lưu huỳnh đơn chất.

Lời giải chi tiết:

Nguyên tố S có các số oxi hóa thường gặp là -2; 0; +4 và +6.

Ở trạng thái đơn chất, S có số oxi hóa trung gian là 0 vừa có thể tăng vừa có thể giảm. Do đó lưu huỳnh đơn chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

Đáp án A

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của các chất trên để lựa chọn chất có thể tác dụng với thủy ngân ngay ở điều kiện thường tạo thành chất ít độc hơn và dễ di chuyển.

Lời giải chi tiết:

Người ta thường sử dụng bột lưu huỳnh để thu gom thuỷ ngân rơi vãi vì:

Hg + S → HgS, phản ứng này xảy ra ngay tại điều kiện thường, tạo thành HgS trạng thái rắn dễ dàng thu dọn.

Đáp án D

Phương pháp giải:

Viết phương trình, xác định chất hết, chất dư. Tính khối lượng SO₂ tạo thành.

Lời giải chi tiết:

S + O₂ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) SO₂

4     2 mol               (So sánh: 4/1 > 2/1 => O₂ hết, S dư)

Ta có: n_SO2 = n_O2 = 2 mol suy ra m_SO2 = 2.64 = 128 gam

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất vật lí và tính chất hóa học của S để trả lời.

Lời giải chi tiết:

A đúng

B đúng, đó là lưu huỳnh tà phương và lưu huỳnh đơn tà

C đúng

D sai vì ở dạng đơn chất S có số oxi hóa 0 là số oxi hóa trung gian nên S vừa có tính oxi hóa và tính khử

Đáp án D

Lời giải chi tiết:

Ở điều kiện thường: Hg + S → HgS↓

Đáp án C 

Phương pháp giải:

Viết cấu hình electron nguyên tử theo các phân mức năng lượng tăng dần

Lời giải chi tiết:

S (Z = 16): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Đáp án B

Phương pháp giải:

- Viết quá trình trao đổi electron để xác định tỉ lệ

- Số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa : số nguyên tử lưu huỳnh bị khử = Số nguyên tử S là chất khử : Số nguyên tử lưu huỳnh là chất oxi hóa

Lời giải chi tiết:

Đáp án B

Phương pháp giải:

- Viết cấu hình electron của ion, từ đó viết cấu hình electron của nguyên tử và xác định được nguyên tố.

Lời giải chi tiết:

X^2- : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ → X : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ → X : S

Đáp án D

Phương pháp giải:

Áp dụng phương pháp đường chéo cho hỗn hợp khí Z tính được n_H2 : n_H2S = 3 : 1

Ta luôn có n_Fe = n_H2S + n_H2; n_H2S = n_{S pứ} = n_{Fe pứ}

Biện luận để xác định hiệu suất phản ứng tính theo S hay theo Fe.

Từ đó tính được số mol S ban đầu và tỉ lệ a : b.

Lời giải chi tiết:

- Nung nóng hỗn hợp bột X gồm Fe và S (phản ứng có hiệu suất) thu được hỗn hợp Y:

Fe + S → FeS (1)

⟹ Hỗn hợp Y chứa FeS, Fe dư, S dư

- Cho hỗn hợp Y tác dụng với HCl dư thu được hỗn hợp khí Z:

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S ↑ (2)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑ (3)

⟹ Hỗn hợp khí Z chứa H₂ và H₂S

Áp dụng phương pháp đường chéo cho hỗn hợp khí Z (M_Z = 5.2 = 10):

⟹ n_H2 : n_H2S = 24 : 8 = 3 : 1

Giả sử H₂S là 1 mol thì số mol H₂ là 3 mol

Theo (1) (2) ⟹ n_{Fe pư} = n_FeS = n_H2S = 1 mol

Theo (3) ⟹ n_{Fe dư} = n_H2 = 3  mol

⟹ n_{Fe ban đầu} = n_{Fe pư} + n_{Fe dư} = 3 + 1 = 4 mol

Vì H = 50% > n_{Fe pu}/n_Fe = 0,25 nên hiệu suất phản ứng tính theo nguyên tố S.

Ta có: n_{S pư} = n_FeS = 1 mol ⟹ n_{S ban đầu} = 1.(100%/H%) = 2 mol.

Vậy a : b = 4 : 2 = 2 : 1.

Đáp án A

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất vật lí của lưu huỳnh.

Lời giải chi tiết:

Lưu huỳnh là chất rắn, màu vàng, không tan trong nước, tan trong các dung môi hữu cơ, dẫn điện, dẫn nhiệt kém.

Vậy phát biểu sai là không tan trong các dung môi hữu cơ.

Đáp án B

Phương pháp giải:

Chất khử là chất nhường electron nên có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

Chất oxi hóa là chất nhận electron nên có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

Lời giải chi tiết:

Xác định số oxi hóa của S trước và sau phản ứng:

\(A.{\text{ }}\mathop S\limits^0 {\text{ }} + {\text{ }}{\mathop O\limits^0 _2}\xrightarrow{{{t^0}}}\mathop S\limits^{ + 4} {\mathop O\limits^{ - 2} _2}\)

\(B.{\text{ }}\mathop S\limits^0 {\text{ }} + {\text{ }}2\mathop {Na}\limits^0 \xrightarrow{{{t^0}}}{\mathop {Na}\limits^{ + 1} _2}\mathop S\limits^{ - 2} \)

\(C.{\text{ }}\mathop S\limits^0  + {\text{ }}{\mathop H\limits^0 _2}\xrightarrow{{{t^0}}}{\mathop H\limits^{ + 1} _2}\mathop S\limits^{ - 2} \)

\(D.{\text{ }}\mathop S\limits^0 {\text{ }} + {\text{ }}\mathop {Mg}\limits^0 \;\xrightarrow{{{t^0}}}\mathop {Mg}\limits^{ + 2} \mathop S\limits^{ - 2} \)

Ta thấy ở phản ứng A, số oxi hóa của S tăng từ 0 lên +4 nên lưu huỳnh là chất khử.

Đáp án A

Phương pháp giải:

Tính theo PTHH: S + O₂ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) SO₂

Lời giải chi tiết:

PTHH: S + O₂ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) SO₂

Theo PTHH: n_SO2 = n_S = 8 : 32 = 0,25 mol

Vậy V = V_SO2 = 0,25.22,4 = 5,6 lít

Đáp án B

Phương pháp giải:

Ta có: n_Fe = 0,5 mol và n_S = 0,5 mol

Fe + S → FeS (1)

Do n_Fe = n_S nên hiệu suất phản ứng tính theo S hoặc Fe.

Hỗn hợp rắn X có FeS, S dư và Fe dư.

Cho X tác dụng với dung dịch HCl:

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S (2)

Fe_dư + 2HCl → FeCl₂ + H₂ (3)

Hỗn hợp khí Y có chứa a mol H₂S và b mol H₂.

Từ M_Y tìm mối quan hệ giữa a và b

Theo PTHH (2) ta có: n_FeS = n_H2S

Theo PTHH (1) ta có: n_{Fe phản ứng} = n_FeS

Hiệu suất phản ứng là \(H = \frac{{{n_{Fe(pu)}}}}{{{n_{Fe(bandau)}}}}.100\% \)

Lời giải chi tiết:

Ta có: n_Fe = \(\frac{{28}}{{56}}\) = 0,5 mol và n_S = \(\frac{{16}}{{32}}\) = 0,5 mol

Fe + S → FeS (1)

Do n_Fe = n_S nên hiệu suất phản ứng tính theo S hoặc Fe.

Hỗn hợp rắn X có FeS, S dư và Fe dư.

Cho X tác dụng với dung dịch HCl:

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S (2)

Fe_dư + 2HCl → FeCl₂ + H₂ (3)

Giả sử hỗn hợp khí Y có chứa a mol H₂S và b mol H₂.

Ta có: \(\overline {{M_Y}}  = \frac{{{m_{H2S}} + {m_{H2}}}}{{{n_{H2S}} + {n_{H2}}}} = \frac{{34a + 2b}}{{a + b}} = 10,6.2 = 21,2\left( {g/mol} \right)\)

Suy ra 12,8a = 19,2b → a = 1,5b

Theo PTHH (2) ta có: n_FeS = n_H2S = a mol

Theo PTHH (1) ta có: n_{Fe phản ứng} = n_FeS = a mol

Suy ra n_{Fe ban đầu} = n_{Fe phản ứng} + n_{Fe dư} = a + b = 1,5b + b = 2,5b (mol)

Hiệu suất phản ứng là \(H = \frac{{{n_{Fe(pu)}}}}{{{n_{Fe(bandau)}}}}.100\%  = \frac{a}{{2,5b}}.100\%  = \frac{{1,5b}}{{2,5b}}.100\%  = 60\% \)

Đáp án C

Phương pháp giải:

Viết PTHH xảy ra, xét xem Fe và S chất nào phản ứng hết.

Khi đó xác định được rắn X gồm những chất gì (có thể gồm Fe và FeS hoặc gồm S và FeS hoặc chỉ chứa FeS)

Cho X pư với dd HCl dư thì có Fe và FeS pư

Lời giải chi tiết:

PTHH: Fe + S \(\xrightarrow{{{t^0}}}\)FeS

Ta thấy n_Fe = 3 (mol) > n_S = 2 mol → S pư hết, Fe dư.

Vậy rắn X thu được gồm: FeS và Fe dư

Cho X pư với dd HCl dư có pư:

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

            FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑

→ Khí Y thu được gồm H₂ và H₂S.

Đáp án D

Phương pháp giải:

Dựa vào cấu hình electron của lưu huỳnh được học trong sgk hóa 10 trang 129.

Lời giải chi tiết:

S (Z = 16): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ⟹ có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3s²3p⁴.

Đáp án B

Phương pháp giải:

Dựa vào số oxi hóa của S ở trạng thái cơ bản. Nếu số oxi hóa thấp nhất thì chỉ có tính khử, nếu số oxi hóa cao nhất thì chỉ có tính oxi hóa, nếu số oxi hóa ở trạng thái trung gian thì có cả tính khử và tính oxi hóa.

Lời giải chi tiết:

Lưu huỳnh (S⁰) có số oxi hóa trung gian có thể xuống số oxi hóa -2 (thể hiện tính oxi hóa) và lên số oxi hóa (+4, +6) thể hiện tính khử

⟹ Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

Đáp án B

Phương pháp giải:

Đổi số mol Fe, tính toán mol FeS theo số mol Fe dựa vào PTHH: Fe + S \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) FeS

Lời giải chi tiết:

n_Fe  = m_Fe : M_Fe = 2,8 : 56 = 0,05 (mol)

PTHH: Fe + S \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) FeS

Theo PTHH: n_FeS = n_Fe = 0,05 (mol) ⟹ m_FeS = n_FeS×M_FeS = 0,05×88 = 4,4(g)

Đáp án B

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của S

Lời giải chi tiết:

Khi tác dụng với các phi kim mạnh hơn, S thể hiện số oxi hóa + 4, +6 (tính khử)

VD: \(\mathop S\limits^0 \, + \mathop {{O_2}}\limits^0 \xrightarrow{{{t^0}}}\mathop S\limits^{ + 4} \mathop {{O_2}}\limits^{ - 2} \)

        \(\mathop S\limits^0 \, + \mathop {{F_2}}\limits^0 \xrightarrow{{{t^0}}}\mathop S\limits^{ + 6} \mathop {{F_6}}\limits^{ - 1} \)

Đáp án D

Phương pháp giải:

Đổi số mol Fe, S.

Làm bài toán theo phương pháp 3 dòng dựa vào PTHH: Fe   +   S \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) FeS 

Xác định được số mol mối chất trong rắn Y gồm: Fe dư và FeS.

Lời giải chi tiết:

\({n_{Fe}} = \frac{{{m_{Fe}}}}{{{M_{Fe}}}} = \frac{{4,2}}{{56}} = 0,075\,(mol);{n_S} = \frac{{{m_S}}}{{{M_S}}} = \frac{{1,2}}{{32}} = 0,0375\,(mol)\)

PTHH:  Fe   +   S \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) FeS  (1)

bđ      0,075    0,0375

pư   0,0375←0,0375→ 0,0375

sau  0,0375     0             0,0375

Hỗn hợp rắn Y thu được gồm: Fe dư: 0,0375 (mol) và FeS: 0,0375 (mol)

PTHH: Fe dư + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑  (2)

             FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑  (3)

Theo PTHH (2) và (3) ta có: n_HCl = 2n_{Fe dư} + 2n_FeS = 2.0,0375 + 2.0,0375 = 0,15 (mol)

200 ml = 0,2 (lít)

⟹ C_M HCl = n_HCl : V_HCl = 0,15 : 0,2 = 0,75 (mol/lít)

Đáp án A