Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của các halogen: Phi kim mạnh đẩy phi kim yếu ra khỏi dung dịch muối.

Lời giải chi tiết:

Dùng Cl₂ sẽ có phản ứng:

            Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂

=> sau phản ứng chỉ có NaCl mà không có muối khác. I₂ không tan trong nước cũng dễ lọc tách.

Đáp án C

Lời giải chi tiết:

Quỳ tím và AgNO₃    

Khi cho quỳ tím vào các lọ ta thấy hiện tượng:

HCl, HNO₃ cho màu đỏ  (axit) (nhóm 1)

KCl, KNO₃ không làm đổi màu (muối) (nhóm 2)

Cho AgNO₃ vào từng nhóm ta thấy

Nhóm 1: lọ cho kết tủa trắng là HCl (tủa AgCl)

Nhóm 2: lọ cho kết tủa trắng là KCl (tửa AgCl)

Đáp án C

Lời giải chi tiết:

Bán kính nguyên tử của F < Cl < Br < I   => Độ dài liên kết H-X: F<Cl<Br<I

Liên kết càng dài càng dễ bị đứt, tính axit tăng

Vậy tính axit: HF<HCl<HBr<HI

Đáp án B

Phương pháp giải:

Dựa vào phản ứng phi kim mạnh đẩy phi kim yếu ra khỏi dung dịch muối của nó (trừ F₂ vì F₂ phản ứng mạnh với H₂O)

Lời giải chi tiết:

Cl₂ có khả năng đẩy Br ra khỏi muối bromua:

2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂

Ta chọn chất chỉ phản ứng với Clo không được phản ứng với Brom

Đáp án A

Lời giải chi tiết:

Khi cho AgNO₃  vào thì:

NaF không phản ứng

NaCl cho kết tủa  AgCl màu trắng

NaBr cho kết tủa AgBr màu vàng nhạt

NaI cho kết tủa  AgI màu vàng đậm

Đáp án D

Lời giải chi tiết:

HBr và HI vừa sinh ra có tính khử sẽ nên sẽ tác dụng với axit H₂SO₄ đặc nóng tạo ra sản phẩm khác

Đáp án D

Phương pháp giải:

Bảo toàn khối lượng, bảo toàn e.

Lời giải chi tiết:

Đặt n_Cl2 = x; n_O2 = y (mol)

BTKL: m_Y= m_Z – m_X = 39,7 – 15,2 = 24,5 (g)

Ta có hệ: 

\(\left\{ \begin{gathered}
x + y = 0,4 \hfill \\
71x + 32y = 24,5 \hfill \\
\end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}
x = 0,3 \hfill \\
y = 0,1 \hfill \\
\end{gathered} \right.\)

Đặt n_Mg = a; n_Ca = b (mol)

Ta có hệ: 

\(\left\{ \begin{gathered}
{m_{Mg}} + {m_{Ca}} = {m_X} \hfill \\
\xrightarrow{{BT:e}}2{n_{Mg}} + 2{n_{Ca}} = 2{n_{C{l_2}}} + 4{n_{{O_2}}} \hfill \\
\end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}
24a + 40b = 15,2 \hfill \\
2a + 2b = 2.0,3 + 4.0,1 \hfill \\
\end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}
a = 0,3 \hfill \\
b = 0,2 \hfill \\
\end{gathered} \right.\)

=> m_Mg = 0,3.24 = 7,2 (g)

Đáp án B

Phương pháp giải:

Phân tử càng dễ dàng phân li cho ra H⁺ thì tính axit càng mạnh

Lời giải chi tiết:

Tính axit tăng dần theo thứ tự: HF < HCl < HBr <HI do đi từ F đến I bán kính nguyên tử tăng dần làm cho liên kết H-X càng phân cực do vậy tính axit càng mạnh

Đáp án B

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của các hợp chất để chọn ra phản ứng không xảy ra.

Lời giải chi tiết:

Phản ứng hóa học không xảy ra là: 2HCl + H₂SO_{4 (đặc)}  \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) SO₂ + Cl₂ + H₂O.

Đáp án A

Phương pháp giải:

Dựa vào tính tan của các muối bạc halogenua.

Lời giải chi tiết:

AgF là muối tan nhiều trong nước. Còn các muối AgCl, AgBr và AgI đều là kết kết tủa trong nước.

Đáp án D

Lời giải chi tiết:

(1) đúng

(2) sai vì trong các hợp chất F chỉ thể hiện số oxi hóa là -1

(3) sai vì cấu hình e lớp ngoài cùng của các nguyên tố halogen là ns²np⁵

(4) đúng

(5) đúng

Vậy có 3 phát biểu đúng

Đáp án B

Phương pháp giải:

Lựa chọn loại bình mà thành phần của nó không tác dụng được với dung dịch HF.

Lời giải chi tiết:

Dùng loại bình nhựa teflon (chất dẻo) để đựng dung dịch HF vì dung dịch HF không tác dụng với nhựa teflon.

Không dùng bình thủy tinh hoặc bình gốm vì thành phần các loại bình này có SiO₂ mà HF lại tác dụng được với SiO₂.

Không dùng bình nhôm vì HF tác dụng được với nhôm.

Đáp án B

Phương pháp giải:

Lý thuyết về tính chất hóa học các chất vô cơ

Lời giải chi tiết:

2KMnO₄ + 16HCl_đ → 2KCl + 5Cl₂ + 2MnCl₂ + 8H₂O

                       (A)                     (X₂)

KCl + H₂O \(\buildrel {dpmn} \over\longrightarrow \)Cl₂ + KOH + H₂

(C)                                           (D)

Cl₂ + KOH → KCl + KClO + H₂O

            (I)                     (E)

Đáp án C  

Phương pháp giải:

Tính chất vật lý của các nguyên tố nhóm Halogen

Lời giải chi tiết:

Khối lượng phân tử: I₂ > Br₂ > Cl₂ > F₂

Nhiệt độ sôi càng cao khi khối lượng phân tử càng lớn

=> I₂ có nhiệt độ sôi cao nhất.

Đáp án C  

Phương pháp giải:

- Dựa vào đặc điểm phản ứng giữa flo với nước

Lời giải chi tiết:

Vì flo tác dụng mãnh liệt với nước, bốc cháy sinh ra khí O₂ và HF

Đáp án C

Phương pháp giải:

Tính toán theo PTHH: 2NaX → 2Na + X₂

Lời giải chi tiết:

\({n_{{X_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1(mol)\)

          2NaX → 2Na + X₂

(mol) 0,2                ← 0,2

\( \Rightarrow {M_{NaX}} = \frac{{20,6}}{{0,2}} = 103(g/mol) \Rightarrow {M_X} = 103 - 23 = 80(g/mol) \Rightarrow X:Brom\)

Đáp án C

Phương pháp giải:

Gọi công thức của R với oxi là R₂O_x (x = 4, 5, 6, 7)

Suy ra công thức của R với hidro là RH₈ – x

Lập phương trình với tỉ lệ 0,5955 ra được mối quan hệ giữa R và x. Từ đó biện luận tìm được nghiệm thỏa mãn.

Lời giải chi tiết:

Gọi công thức của R với oxi là R₂O_x (x = 4, 5, 6, 7)

Suy ra công thức của R với hidro là RH₈ – x

Theo bài ta có:

\(\begin{array}{l}\frac{{\frac{{2R}}{{2R + 16x}}}}{{\frac{R}{{R + 8 - x}}}} = 0,5955 \Rightarrow \frac{{2(R + 8 - x)}}{{2R + 16x}} = 0,5955\\ \Rightarrow 2R + 16 - 2x = 1,191R + 9,528x\\ \Rightarrow 0,809R = 11,528x - 16\end{array}\)

Chạy giá trị x từ 4 đến 7 ta thấy x = 7 thì R = 79,97 ≈ 80

→ R là Brom

Đáp án C

Phương pháp giải:

Chia 2 trường hợp

TH₁: Hai halogen là F và Cl → kết tủa thu được chỉ là AgCl;

TH₂: Hai halogen X và Y đều tạo kết tủa AgX và AgY.

Lời giải chi tiết:

TH₁: 2 muối là NaF và NaCl.

Khi phản ứng với dd AgNO₃ dư chỉ thu được kết tủa là AgCl (vì AgF tan)

PTHH: NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl↓

\({n_{AgCl}} = \frac{{61,1}}{{143,5}} = 0,4258\,(mol)\)

Theo PTHH: n_NaCl = n_AgCl = 0,4258 (mol) → m_NaCl = 0,4258×58,5 ≈ 24,9 (g)

→ m_NaF = 35,6 - 24,9 = 10,7 (g)

→ TH này thỏa mãn.

TH₂: 2 muối NaX và NaY cùng tạo kết tủa với dd AgNO₃

Đặt công thức chung của 2 muối là \(Na\overline X \)

PTHH:\(Na\overline X + AgN{O_3}\buildrel {} \over\longrightarrow Ag\overline X + NaN{O_3}\)

Theo PTHH có:

\(\begin{array}{l}Na\overline X  = Ag\overline X \\ \Rightarrow \frac{{35,6}}{{23 + \overline X }} = \frac{{61,1}}{{108 + \overline X }}\\ \Rightarrow 3844,8 + 35,6\overline X  = 1405,3 + 61,1\overline X \\ \Rightarrow 25,5\overline X  = 2439,5\\ \Rightarrow \overline X  = 95,66\end{array}\)

X, Y ở hai chu kì liên tiếp nên X, Y là Brom và Iot

Đáp án C

Phương pháp giải:

Gọi công thức muối A là NaX

PTHH: NaX + AgNO₃ → AgX + NaNO₃

2AgX → 2Ag + X₂

Tính mol NaX theo mol Ag. Từ đó tính được M_NaX = m_NaX : n_NaX =?

Lời giải chi tiết:

Gọi công thức muối A là NaX

PTHH: NaX + AgNO₃ → AgX + NaNO₃

2AgX → 2Ag + X₂

n_Ag = 1,08: 108 = 0,01 (mol)

→ n_NaX = n_AgX = n_Ag = 0,01 (mol)

M_NaX = m_NaX : n_NaX = 1,03 : 0,01 = 103

→ M_X = 103 - 23 = 80

→ X là Brom.

Đáp án B

Phương pháp giải:

Đặt công thức muối halogen là CaX₂

PTHH: CaX₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2AgX↓

Theo PTHH có: n_AgX = 2n_CaX2

\( \Rightarrow \frac{{0,376}}{{108 + X}} = 2.\frac{{0,2}}{{40 + 2X}} \Rightarrow X = ?\)

Lời giải chi tiết:

Đặt công thức muối halogen là CaX₂

PTHH: CaX₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2AgX↓

Theo PTHH có: n_AgX = 2n_CaX2

\(\begin{array}{l} \Rightarrow \frac{{0,376}}{{108 + X}} = 2.\frac{{0,2}}{{40 + 2X}}\\ \Rightarrow 15,04 + 0,752X = 43,2 + 0,4X\\ \Rightarrow 0,352X = 28,16\\ \Rightarrow X = 80\end{array}\)

→ X là Br → Công thức muối là CaBr₂

Đáp án C

Phương pháp giải:

Đặt công thức muối A là BaX₂ với X là halogen

    PTHH: BaX₂ + 2AgNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2AgX↓

Theo ĐB: \(\frac{{2,08}}{{137 + 2X}}\)          →                   \(\frac{{2,88}}{{108 + X}}\)

Theo PT có:

 \(\begin{array}{l}{n_{AgX}} = 2{n_{Ba{X_2}}}\\ \Rightarrow \frac{{2,87}}{{108 + X}} = 2.\frac{{2,08}}{{137 + 2X}} \Rightarrow X = ?\end{array}\)

Lời giải chi tiết:

Đặt công thức muối A là BaX₂ với X là halogen

    PTHH: BaX₂ + 2AgNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2AgX↓

Theo ĐB: \(\frac{{2,08}}{{137 + 2X}}\)          →                   \(\frac{{2,88}}{{108 + X}}\)

Theo PT có:

 \(\begin{array}{l}{n_{AgX}} = 2{n_{Ba{X_2}}}\\ \Rightarrow \frac{{2,87}}{{108 + X}} = 2.\frac{{2,08}}{{137 + 2X}}\\ \Rightarrow 393,19 + 5,74X = 449,28 + 4,16X\\ \Rightarrow 1,58X = 56,09\\ \Rightarrow X = 35,5\,(g/mol)\end{array}\)

→ X là Cl → Công thức muối: BaCl₂

Đáp án A

Phương pháp giải:

Đặt công thức muối halogen là AX (với A là kim loại kiềm, X là nguyên tố halogen)

    PTHH:   AX + AgNO₃ → ANO₃ + AgX↓

Theo PT có:

 \({n_{{\rm{AX}}}} = {n_{AgX}} \Rightarrow \frac{{4,25}}{{A + X}} = \frac{{14,35}}{{108 + X}}\)

→ Mối quan hệ giữa A và X, từ đó chạy giá trị của X ta tìm được A thỏa mãn.

Lời giải chi tiết:

Đặt công thức muối halogen là AX (với A là kim loại kiềm, X là nguyên tố halogen)

    PTHH:   AX + AgNO₃ → ANO₃ + AgX↓

Theo ĐB: \(\frac{{4,25}}{{A + X}}\)            →             \(\frac{{14,35}}{{108 + X}}\)

Theo PT có:

 \(\begin{array}{l}{n_{{\rm{AX}}}} = {n_{AgX}}\\ \Rightarrow \frac{{4,25}}{{A + X}} = \frac{{14,35}}{{108 + X}}\\ \Rightarrow 459 + 4,25X = 14,35A + 14,35X\\ \Rightarrow 14,35A + 10,1X = 459\end{array}\)

Kẻ bảng ta có:

Vậy X là Cl, A là Li. Công thức muối là LiCl

Đáp án B

Phương pháp giải:

PTHH: Ca  + X₂ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\)  CaX₂

Tính mol CaX₂ theo mol X₂. Có khối lượng và số mol suy ra được phân tử khối, từ đó tìm được X

Lời giải chi tiết:

n_X2(đktc) = 17,92 : 22,4 = 0,8 (mol)

PTHH: Ca  + X₂  \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) CaX₂

            0,8 ← 0,8       → 0,8 (mol)

Theo PTHH: n_Ca = n_X2  = 0,8 (mol) → m_Ca = 0,8×40 = 32 (g)

Theo PTHH: n_CaX2 = n_X2 = 0,8 (mol)

\(\begin{array}{l} \Rightarrow M_{Ca{X_2}}^{} = \frac{{{m_{Ca{X_2}}}}}{{{n_{Ca{X_2}}}}} = \frac{{88,8}}{{0,8}} = 111\,(g/mol)\\ \Rightarrow 40 + 2{M_X} = 111\\ \Rightarrow {M_X} = 35,5\,(g/mol)\end{array}\)

→ X là Clo.

Vậy công thức muối là CaCl₂.

Đáp án B

Phương pháp giải:

Đặt công thức chung của hai muối là:\(Na\overline X \)

\(\eqalign{
& Na\overline X + AgN{O_3}\buildrel {} \over
\longrightarrow Ag\overline X + NaN{O_3} \cr
& 0,2 \leftarrow 0,2\,(mol) \cr
& Theo\,\,PTHH:\,{n_{Na\overline X }} = nAgN{O_3} = 0,2\,(mol) \cr
& \Rightarrow {M_{Na\overline X }} = {{{m_{Na\overline X }}} \over {{n_{Na\overline X }}}} = ? \Rightarrow \overline X = ? \cr} \)

Lời giải chi tiết:

n_AgNO3 = 0,15×0,2 = 0,03 (mol)

Đặt công thức chung của hai muối là: \(Na\overline X \)

\(\eqalign{
& Na\overline X + AgN{O_3}\buildrel {} \over
\longrightarrow Ag\overline X + NaN{O_3} \cr
& 0,2 \leftarrow 0,2\,(mol) \cr
& Theo\,\,PTHH:\,{n_{Na\overline X }} = nAgN{O_3} = 0,2\,(mol) \cr
& \Rightarrow {M_{Na\overline X }} = {{{m_{Na\overline X }}} \over {{n_{Na\overline X }}}} = {{2,2} \over {0,03}} \approx 73,33\,(g/mol) \cr
& \Rightarrow 23 + {M_{\overline X }} = 73,33 \cr
& \Rightarrow {M_{\overline X }} = 50,33\,(g/mol) \cr} \)

Vì X, Y là 2 halogen thuộc 2 chu kì liên tiếp nhau trong dãy BTH → 2 nguyên tố là Cl và Br

Đáp án A

Phương pháp giải:

NaF, NaCl, NaBr và NaI đều là muối tạo kim loại Na và các gốc axit khác nhau → chọn thuốc thử để phân biệt các gốc axit.

Lời giải chi tiết:

Dùng dd AgNO₃ để phân biệt được 4 dd trên, vì khi cho dd AgNO₃ vào các dd này thì:

+ Không có hiện tượng gì là dd NaF

+ Xuất hiện kết tủa trắng là dd NaCl

PTHH: NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ (trắng) + NaNO₃

+ Xuất hiện kết tủa vàng nhạt là dd NaBr

PTHH: NaBr + AgNO₃ → AgBr↓ (vàng nhạt) + NaNO₃

+ Xuất hiện kết tủa vàng đậm là dd NaI

PTHH: NaI+ AgNO₃ → AgI↓ (vàng đậm) + NaNO₃

Đáp án B

Phương pháp giải:

Viết PTHH xảy ra, chọn các chất mà HBr sau phản ứng số oxh tăng lên thì HBr sẽ đóng vai trò là chất khử.

Lời giải chi tiết:

Các phản ứng trao đổi

CaCO₃ + 2HBr → CaBr₂ + CO₂↑ + H₂O

KOH + KBr → KBr + H₂O

Các phản ứng HBr đóng vai trò là chất oxi hóa

2Na + 2HBr → 2NaBr + H₂↑

Các phản ứng HBr đóng vai trò là chất khử

\(\eqalign{
& 2K\mathop {Mn}\limits^{ + 7} {O_4} + 16H\mathop {Br}\limits^{ - 1} \buildrel {} \over
\longrightarrow 2KBr + \mathop {2Mn}\limits^{ + 2} B{r_2} + \mathop {5B{r_2}}\limits^0 + 8{H_2}O \cr
& \mathop {Mn}\limits^{ + 4} {O_2} + 4H\mathop {Br}\limits^{ - 1} \buildrel {} \over
\longrightarrow \mathop {Mn}\limits^{ + 2} B{r_2} + \mathop {B{r_2}}\limits^0 + 2{H_2}O \cr
& \mathop {C{l_2}}\limits^0 + 2H\mathop {Br}\limits^{ - 1} \buildrel {} \over
\longrightarrow 2H\mathop {Cl}\limits^{ - 1} + \mathop {B{r_2}}\limits^0 \cr} \)

 => có 3 chất phản ứng với HBr mà HBr đóng vai trò là chất khử.

Đáp án B

Phương pháp giải:

Bảo toàn khối lượng; bảo toàn electron.

Lời giải chi tiết:

Đặt số mol mỗi kim loại là a mol: m_X = 65a + 24b + 27c = 6,96 => a = 0,06 mol

- Xét phản ứng của X với Cl₂:

BTKL: m_Cl2 = m_Y - m_X = 14,06 - 6,96 = 7,1 gam => n_Cl2 = 7,1 : 71 = 0,1 mol

- Xét tổng thể toàn quá trình: Zn tạo Zn⁺², Mg tạo Mg⁺², Al tạo Al⁺³, Cl^- tạo Cl₂, H⁺ tạo H₂

BT eletron ta có: 2n_Zn + 2n_Mg + 3n_Al = 2n_Cl2 + 2n_H2

=> 0,06.2 + 0,06.2 + 0,06.3 = 0,1.2 + 2n_H2 => n_H2 = 0,11 mol

=> V = 0,11.22,4 = 2,464 lít

Đáp án C

Phương pháp giải:

+) TH₁: Nếu hỗn hợp đầu là NaF và NaCl => kết tủa chỉ có AgCl (Vì AgF tan)

+) TH₂: Nếu không có NaF

Lời giải chi tiết:

+) TH₁: Nếu hỗn hợp đầu là NaF và NaCl

=> kết tủa chỉ có AgCl (Vì AgF tan) => n_AgCl = 0,06 mol = n_NaCl

=> n_NaF = 0,06 mol

=> %m_NaCl = 58,2%

+) TH₂: Nếu không có NaF

Gọi số mol của NaX và NaY lần lượt là x và y

=> m_{muối Na} = x.(23 + X) + y.(23 + Y) = 6,03g

Và m_{Kết tủa} = x.(108 + X) + y.(108 + Y) = 8,61g

Trừ vế với vế ta được: (x + y).85 = 2,58g

=> x + y = 0,0304 mol

=> M_{trung bình muối Na} = 198,66

=> M_{halogen trung bình} = 175,66 => Không có các giá trị thỏa mãn.

Đáp án B

Phương pháp giải:

- Khi A phản ứng với Br₂:

            2NaI + Br₂ → 2NaBr + I₂

- Khi A phản ứng với Cl₂:

            2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂

            2NaI + Cl₂ → 2NaCl + I₂

Lời giải chi tiết:

Gọi số mol NaBr và NaI trong X lần lượt là x và y

- Khi A phản ứng với Br₂:

            2NaI + Br₂ → 2NaBr + I₂

=> m_{muối giảm}  = 127y – 80y = 7,05 => y = 0,15 mol

- Khi A phản ứng với Cl₂:

            2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂

            2NaI + Cl₂ → 2NaCl + I₂

=> m_giảm = (80x + 127y) – 35,5(x + y) = 22,625

=> x = 0,2 mol

Vậy %m_NaBr = 47,8% và %m_NaI = 52,2%

Đáp án C