Bài tập trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức có đáp án Bài tập trắc nghiệm Chương 7. Nguyên tố nhóm haolgen

Trắc nghiệm Bài 21. Nhóm halogen - Hóa 10 Kết nối tri thức

Đề bài

Xem đáp án

Làm bài tập

Đề bài

Câu 1 :

Số electron ở lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử nguyên tố halogen là

A.

5
B.

7
C.

2
D.

8

Câu 2 :

Tính chất hóa học đặc trưng của các đơn chất halogen là

A.

tính khử
B.

tính base
C.

tính acid
D.

tính oxi hóa

Câu 3 :

Trong tự nhiên, nguyên tố fluorine tồn tại phổ biến nhất ở dạng hợp chất là

A.

Na₃AlF₆
B.

NaF
C.

HF
D.

CaF₂

Câu 4 :

Ở điều kiện thường, halogen tồn tại ở thể rắn, có màu đen tím là

A.

F₂
B.

Cl₂
C.

Br₂
D.

I₂

Câu 5 :

Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I)?

A.

Nguyên tử có khả năng thu thêm 1e.
B.

Tạo ra hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực với hiđro.
C.

Có số oxi hóa -1 trong mọi trường hợp.
D.

Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron.

Câu 6 :

Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất halogen (F₂, Cl₂, Br₂, I₂)?

A.

Ở điều kiện thường là các chất khí.
B.

Có tính oxi hóa mạnh.
C.

Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.
D.

Tác dụng mạnh với nước.

Câu 7 :

Các nguyên tố halogen thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn

A.

VIIIA
B.

VIA
C.

VIIA
D.

IIA

Câu 8 :

Trong cơ thể người, nguyên tố iodine tập trung ở tuyến nào sau đây?

A.

Tuyến thượng thận
B.

Tuyến tụy
C.

Tuyến yên
D.

Tuyến giáp trạng

Câu 9 :

Trong dãy halogen, nguyên tử có độ âm điện nhỏ nhất là

A.

fluorine
B.

chlorine
C.

bromine
D.

iodine

Câu 10 :

Chỉ thị nào sau đây thường dùng để nhận biết dung dịch I₂

A.

Phenolphtalein
B.

Hồ tinh bột
C.

Quỳ tím
D.

Nước vôi trong

Câu 11 :

Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về nguyên tử các nguyên tố nhóm VIIA?

A.

Có 7 electron hóa trị.
B.

Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử thì độ âm điện giảm.
C.

Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử thì khả năng hút cặp electron liên kết giảm.
D.

Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử thì bán kính nguyên tử giảm.

Câu 12 :

Nguyên nhân dẫn đến nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các đơn chất halogen tăng từ fluorine đến iodine là do từ fluorine đến iodine,

A.

khối lượng phân tử và tương tác van der Waals đều tăng.
B.

tính phi kim giảm và tương tác van der Waals tăng.
C.

khối lượng phân tử tăng và tương tác van der Waals giảm.
D.

độ âm điện và tương tác van der Waals đều giảm.

Câu 13 :

Phát biểu nào sau đây là không đúng khi nói về đơn chất nhóm VIIA?

A.

Tính chất đặc trưng là tính oxi hoá.
B.

Màu sắc đậm dần từ fluorine đến iodine.
C.

Từ fluorine đến bromine rồi iodine, trạng thái của các đơn chất chuyển từ khí đến lỏng rồi rắn.
D.

Khả năng phản ứng với nước tăng từ fluorine đến iodine.

Câu 14 :

Phát biểu nào sau đây là SAI khi nói về tính chất và phản ứng của đơn chất nhóm VIIA?

A.

Tính oxi hoá giảm dần từ fluorine đến iodine.
B.

Phản ứng với nhiều kim loại, tạo thành hợp chất ion. Phản ứng với một số phi kim, tạo thành hợp chất cộng hoá trị.
C.

Khi phản ứng với đơn chất hydrogen, các đơn chất nhóm VIIA thể hiện tính khử.
D.

Khi phản ứng với đơn chất hydrogen, mức độ phản ứng giảm dần từ fluorine đến iodine.

Câu 15 :

Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về phản ứng của đơn chất halogen với hydrogen?

A.

Các phản ứng đều phát nhiệt mạnh và kèm hiện tượng nổ.
B.

Phản ứng giữa fluorine với hydrogen diễn ra mãnh liệt nhất.
C.

Điều kiện và mức độ phản ứng phù hợp với xu hướng giảm dần tính oxi hóa từ fluorine đến iodine.
D.

Do hợp chất hydrogen iodide sinh ra kém bền (giá trị năng lượng liên kết nhỏ) nên phản ứng giữa iodine với hydrogen là phản ứng hai chiều.

Câu 16 :

Phát biểu nào sau đây là không đúng khi nói về phản ứng của đơn chất nhóm VIIA với dung dịch muối halide?

A.

Bromine phản ứng dễ dàng với dung dịch sodium fluoride để tạo ra đơn chất fluorine.
B.

Khi cho vào dung dịch sodium chloride, fluorine sẽ ưu tiên phản ứng với nước.
C.

Có thể sục khí chlorine vào dung dịch chứa potassium iodide để thu được iodine.
D.

Iodine khó tan trong dung dịch sodium chloride.

Câu 17 :

Ứng dụng nào sau đây không phải của Cl₂?

A.

Xử lí nước bể bơi.
B.

Sát trùng vết thương trong y tế.
C.

Sản xuất nhựa PVC.
D.

Sản xuất bột tẩy trắng.

Câu 18 :

Halogen nào được dùng trong sản xuất nhựa Teflon?

A.

Chlorine.
B.

Iodine.
C.

Fluorine.
D.

Bromine.

Câu 19 :

Nguyên tố halogen được dùng trong sản xuất nhựa PVC là

A.

chlorine.
B.

bromine.
C.

phosphorus.
D.

carbon.

Câu 20 :

Halogen được điều chế bằng cách điện phân có màng ngăn dung dịch muối ăn là

A.

fluorine.
B.

chlorine.
C.

bromine.
D.

iodine.

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Số electron ở lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử nguyên tố halogen là

A.

5
B.

7
C.

2
D.

8

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Nguyên tố nhóm halogen nằm ở nhóm VIIA

Lời giải chi tiết :

Nguyên tố nhóm halogen nằm ở nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn

=> Có 7 electron ở lớp ngoài cùng

Câu 2 :

Tính chất hóa học đặc trưng của các đơn chất halogen là

A.

tính khử
B.

tính base
C.

tính acid
D.

tính oxi hóa

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Nhóm halogen có 7 electron ở lớp ngoài cùng

=> Có xu hướng nhận thêm 1 electron

Lời giải chi tiết :

Nhóm halogen có 7 electron ở lớp ngoài cùng

=> Có xu hướng nhận thêm 1 electron

=> Tính oxi hóa

Câu 3 :

Trong tự nhiên, nguyên tố fluorine tồn tại phổ biến nhất ở dạng hợp chất là

A.

Na₃AlF₆
B.

NaF
C.

HF
D.

CaF₂

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Nguyên tố fluorine tồn tại phổ biến nhất ở dạng hợp chất là calcium fluoride

Câu 4 :

Ở điều kiện thường, halogen tồn tại ở thể rắn, có màu đen tím là

A.

F₂
B.

Cl₂
C.

Br₂
D.

I₂

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Lời giải chi tiết :

Iodine ở điều kiện thường, tồn tại ở thể rắn, có màu đen tím

Câu 5 :

Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I)?

A.

Nguyên tử có khả năng thu thêm 1e.
B.

Tạo ra hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực với hiđro.
C.

Có số oxi hóa -1 trong mọi trường hợp.
D.

Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Trong tất cả các hợp chất F chỉ có số oxi hóa -1 vì F có độ âm điện lớn nhất

Các nguyên tố halogen khác ngoài số oxi hóa -1 còn có các số oxi hóa +1, +3, +5, +7.

Câu 6 :

Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất halogen (F₂, Cl₂, Br₂, I₂)?

A.

Ở điều kiện thường là các chất khí.
B.

Có tính oxi hóa mạnh.
C.

Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.
D.

Tác dụng mạnh với nước.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

A sai vì ở điều kiện thường F₂ và Cl₂ là chất khí, Br₂ là chất lỏng, I₂ là chất lỏng

B đúng

C sai vì F₂ chỉ có tính oxi hóa, không có tính khử; Cl₂, Br₂, I₂ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

D sai vì F₂ tác dụng mạnh với nước; Cl₂, Br₂, I₂ tác dụng với nước khó khăn hơn, cần có xúc tác.

Câu 7 :

Các nguyên tố halogen thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn

A.

VIIIA
B.

VIA
C.

VIIA
D.

IIA

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Các nguyên tố halogen thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn

Câu 8 :

Trong cơ thể người, nguyên tố iodine tập trung ở tuyến nào sau đây?

A.

Tuyến thượng thận
B.

Tuyến tụy
C.

Tuyến yên
D.

Tuyến giáp trạng

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Trong cơ thể người, nguyên tố iodine tập trung chủ yếu ở tuyến giáp trạng

Câu 9 :

Trong dãy halogen, nguyên tử có độ âm điện nhỏ nhất là

A.

fluorine
B.

chlorine
C.

bromine
D.

iodine

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Trong dãy halogen, độ âm điện giảm dần

=> Iodine có độ âm điện nhỏ nhất

Câu 10 :

Chỉ thị nào sau đây thường dùng để nhận biết dung dịch I₂

A.

Phenolphtalein
B.

Hồ tinh bột
C.

Quỳ tím
D.

Nước vôi trong

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Dung dịch iodine tác dụng với hồ tinh bột có hiện tượng: dung dịch từ vàng => xanh tím

Câu 11 :

Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về nguyên tử các nguyên tố nhóm VIIA?

A.

Có 7 electron hóa trị.
B.

Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử thì độ âm điện giảm.
C.

Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử thì khả năng hút cặp electron liên kết giảm.
D.

Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử thì bán kính nguyên tử giảm.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

- Đáp án: D

- Giải thích: D sai vì trong nhóm VIIA, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử thì bán kính nguyên tử tăng.

Câu 12 :

Nguyên nhân dẫn đến nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các đơn chất halogen tăng từ fluorine đến iodine là do từ fluorine đến iodine,

A.

khối lượng phân tử và tương tác van der Waals đều tăng.
B.

tính phi kim giảm và tương tác van der Waals tăng.
C.

khối lượng phân tử tăng và tương tác van der Waals giảm.
D.

độ âm điện và tương tác van der Waals đều giảm.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

- Đáp án: A

Câu 13 :

Phát biểu nào sau đây là không đúng khi nói về đơn chất nhóm VIIA?

A.

Tính chất đặc trưng là tính oxi hoá.
B.

Màu sắc đậm dần từ fluorine đến iodine.
C.

Từ fluorine đến bromine rồi iodine, trạng thái của các đơn chất chuyển từ khí đến lỏng rồi rắn.
D.

Khả năng phản ứng với nước tăng từ fluorine đến iodine.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

- Đáp án: D

- Giải thích: D sai vì khả năng phản ứng với nước giảm từ fluorine đến iodine.

Câu 14 :

Phát biểu nào sau đây là SAI khi nói về tính chất và phản ứng của đơn chất nhóm VIIA?

A.

Tính oxi hoá giảm dần từ fluorine đến iodine.
B.

Phản ứng với nhiều kim loại, tạo thành hợp chất ion. Phản ứng với một số phi kim, tạo thành hợp chất cộng hoá trị.
C.

Khi phản ứng với đơn chất hydrogen, các đơn chất nhóm VIIA thể hiện tính khử.
D.

Khi phản ứng với đơn chất hydrogen, mức độ phản ứng giảm dần từ fluorine đến iodine.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

- Đáp án đúng là: A, B, D

- Giải thích: C sai vì khi phản ứng với đơn chất hydrogen, các đơn chất nhóm VIIA thể hiện tính oxi hóa.

Câu 15 :

Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về phản ứng của đơn chất halogen với hydrogen?

A.

Các phản ứng đều phát nhiệt mạnh và kèm hiện tượng nổ.
B.

Phản ứng giữa fluorine với hydrogen diễn ra mãnh liệt nhất.
C.

Điều kiện và mức độ phản ứng phù hợp với xu hướng giảm dần tính oxi hóa từ fluorine đến iodine.
D.

Do hợp chất hydrogen iodide sinh ra kém bền (giá trị năng lượng liên kết nhỏ) nên phản ứng giữa iodine với hydrogen là phản ứng hai chiều.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

- Đáp án: B, C, D

- Giải thích: A sai vì phản ứng giữa H₂ và Br₂ cần đun nóng, phản ứng diễn ra chậm; phản ứng giữa I₂ và H₂ cần đun nóng để diễn ra, phản ứng là thuận nghịch.

Câu 16 :

Phát biểu nào sau đây là không đúng khi nói về phản ứng của đơn chất nhóm VIIA với dung dịch muối halide?

A.

Bromine phản ứng dễ dàng với dung dịch sodium fluoride để tạo ra đơn chất fluorine.
B.

Khi cho vào dung dịch sodium chloride, fluorine sẽ ưu tiên phản ứng với nước.
C.

Có thể sục khí chlorine vào dung dịch chứa potassium iodide để thu được iodine.
D.

Iodine khó tan trong dung dịch sodium chloride.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

- Đáp án: A

- Giải thích: A sai vì Bromine không phản ứng với dung dịch sodium fluoride.

Câu 17 :

Ứng dụng nào sau đây không phải của Cl₂?

A.

Xử lí nước bể bơi.
B.

Sát trùng vết thương trong y tế.
C.

Sản xuất nhựa PVC.
D.

Sản xuất bột tẩy trắng.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

- Đáp án: B vì đây là ứng dụng của iodine

Câu 18 :

Halogen nào được dùng trong sản xuất nhựa Teflon?

A.

Chlorine.
B.

Iodine.
C.

Fluorine.
D.

Bromine.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào công thức của nhựa Teflon là -(CF₂-CF₂)-_n

Lời giải chi tiết :

- Đáp án: C

Câu 19 :

Nguyên tố halogen được dùng trong sản xuất nhựa PVC là

A.

chlorine.
B.

bromine.
C.

phosphorus.
D.

carbon.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào công thức của nhựa PVC là -(CH₂-CH(Cl))-_n

Lời giải chi tiết :

- Đáp án: A

Câu 20 :

Halogen được điều chế bằng cách điện phân có màng ngăn dung dịch muối ăn là

A.

fluorine.
B.

chlorine.
C.

bromine.
D.

iodine.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào công thức của muối ăn là NaCl

Lời giải chi tiết :

- Đáp án: B

Trắc nghiệm Bài 22. Hydrogen halide. Muối halide - Hóa 10 Kết nối tri thức

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 22. Hydrogen halide. Muối halide Hóa 10 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Bài giải mới nhất

Trắc nghiệm Bài 21. Nhóm halogen - Hóa 10 Kết nối tri thức

Báo lỗi góp ý