Lý thuyết mol và tỉ khối chất khí - Khoa học tự nhiên 8 - Kết nối tri thức

Mol là lượng chất có chứa NA (6,022.10-23) nguyên tử hoặc phân tử của chất đó.

Toán - Văn - Anh - Khoa học tự nhiên

I. Mol

1. Khái niệm

- Mol là lượng chất có chứa N_A (6,022.10^-23) nguyên tử hoặc phân tử của chất đó.

- N_A = 6,022.10^-23 là số Avogadro.

2. Khối lượng mol

- Kí hiệu: M

- Khối lượng mol của một chất là khối lượng của N_A nguyên tử hoặc phân tử chất đó tính theo đơn vị gam.

- Công thức tính khối lượng mol: (với n là số mol chất có trong m gam)

3. Thể tích mol của chất khí

- Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N_A phân tử của chất khí đó.

- Ở điều kiện chuẩn (25^oC và 1 bar), 1mol khí đều chiếm 24,79 lít.

→ V = n.24,79 (L)

II. Tỉ khối chất khí

- Để xác định khí A nặng hay nhẹ hơn bao nhiêu lần, người ta dựa vào tỉ số khối lượng mol của khí A (M_A) và khối lượng mol khí B (M_B).

- Công thức: d_A/B = M_A/M_B.

- Tỉ khối của khí A so với không khí: d_A/kk = M_A/29.

Sơ đồ tư duy

Bình luận

Chia sẻ

Bình chọn:

4.6 trên 11 phiếu

Báo lỗi - Góp ý

Các bài khác cùng chuyên mục

TẢI APP ĐỂ XEM OFFLINE