Đề thi, đề kiểm tra KHTN lớp 8 - Cánh diều Đề thi giữa kì 1 KHTN 8 - Cánh diều

Đề thi giữa kì 1 KHTN 8 Cánh diều - Đề số 9

Tải về

Cho các phát biểu sau: (1) Không sử dụng hoá chất đựng trong đồ

Đề bài

Xem đáp án

Làm đề thi

Tải về

Đề bài

I. Trắc nghiệm

Câu 1 :

Cho các phát biểu sau:

(1) Không sử dụng hoá chất đựng trong đồ chứa không có nhãn hoặc nhãn mờ, mất chữ.

(2) Trước khi sử dụng cần đọc cẩn nhận nhãn hoá chất và cần tìm hiểu kĩ các tính chất chất, các lưu ý, cảnh báo của mỗi loại hoá chất để thực hiện thí nghiệm an toàn.

(3) Thực hiện thí nghiệm cẩn thận, không dùng tay trực tiếp lấy hoá chất.

(4) Khi bị hoá chất dính vào người hoặc hoá chất bị đổ, tràn ra ngoài cần báo cáo với nhóm trưởng để được hướng dẫn xử lí.

(5) Các hoá chất dùng xong còn thừa nên đổ trở lại bình chứa đúng với hoá chất đó để tiết kiệm.

Số phát biểu đúng khi nói về quy tắc sử dụng hoá chất an toàn trong phòng thí nghiệm:

A.

2
B.

3
C.

4
D.

5

Câu 2 :

Khi có hỏa hoạn trong phòng thực hành cần xử lí theo cách nào sau đây:

A.

Bình tĩnh, sử dụng các biện pháp dập tắt ngọn lửa theo hướng dẫn của phòng thực hành như ngắt toàn bộ hệ thống điện, đưa toàn bộ các hóa chất, các chất dễ cháy ra khu vực an toàn…
B.

Sử dụng nước để dập đám cháy nơi có các thiết bị điện.
C.

Sử dụng bình O₂ để dập đám cháy quần áo trên người.
D.

Không cần ngắt hệ thống điện, phải dập đám cháy trước.

Câu 3 :

Đây là hình ảnh của dụng cụ thí nghiệm nào?

A.

Ống nghiệm.
B.

Ống hút nhỏ giọt.
C.

Bình nón.
D.

Phễu lọc.

Câu 4 :

Dùng nước mưa đun sôi rồi để nguội làm nước uống, lâu ngày thấy trong ấm có những cặn trắng. Biết rằng trong nước mưa có chứa nhiều muối Calcium hydrocarbonate. Muối này dễ bị nhiệt phân hủy sinh ra Calcium carbonate (là chất kết tủa trắng), khí carbon dioxide và nước. Hãy cho biết dấu hiệu có phản ứng xảy ra khi đun nước sôi rồi để nguội.

A.

tạo thành chất kết tủa trắng Calcium carbonate.
B.

tạo thành nước.
C.

tạo khí carbon dioxide.
D.

tạo thành cặn trắng.

Câu 5 :

Trong 3 mol phân tử H₂S chứa số phân tử là

A.

18,066.10²³.
B.

18.10²³.
C.

18,66.10²³.
D.

18, 6.10²³.

Câu 6 :

Khối lượng của 0,15 mol Aluminium (Al) là

A.

4,05 gam.
B.

4 gam.
C.

4,5 gam.
D.

4,15 gam.

Câu 7 :

Thể tích của hỗn hợp khí gồm 0,15 mol O₂, 0,25 mol H₂ và 0,3 mol N₂ ở điều kiện tiêu chuẩn là

A.

17,353 L.
B.

15,68 L
C.

6,72 L.
D.

16,4 L.

Câu 8 :

Biết tỉ khối của khí B với khí oxygen là 0,5 và tỉ khối của khí A đối với khí B là 2,125. Xác định khối lượng mol của khí A?

A.

34 g/mol.
B.

14 g/mol.
C.

24 g/mol.
D.

44 g/mol.

Câu 9 :

Nồng độ mol của dung dịch là

A.

số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch.
B.

số gam chất tan có trong 1 lít dung dịch.
C.

số mol chất tan trong 1 lít dung môi.
D.

số mol chất tan trong 1 lít dung dịch.

Câu 10 :

Hoà tan 15 gam sodium chloride (NaCl) vào 80 gam nước, nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là

A.

15,8%.
B.

15, 2%
C.

15,4%.
D.

15,6%.

Câu 11 :

Trộn 4 lít dung dịch KCl 2M với 2 lít dung dịch KCl 5M. Tính nồng độ mol của dung dịch KCl sau khi trộn?

A.

3M.
B.

1M .
C.

2M.
D.

4M.

Câu 12 :

Cho 150 ml dung dịch H₂SO₄ 22,44% (D = 1,31 g/ml). Tính số mol của H₂SO₄ có trong dung dịch?

A.

0,45 mol.
B.

4,5 mol .
C.

0,045 mol.
D.

0,4 mol.

Câu 13 :

Lập phương trình hóa học của kim loại iron tác dụng với dung dịch sulfuric acid biết sản phẩm là iron (II) sulfate và có khí hydrogen bay lên

A.

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
B.

Fe + H₂SO₄ → Fe₂SO₄ + H₂
C.

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + S₂
D.

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂S

Câu 14 :

Cho 2,4 gam magnessium (Mg) cháy trong không khí thu được 4 gam Magnessium oxide (MgO). Tính khối lượng khí oxygen đã phản ứng?

A.

1,6 gam.
B.

1,5 gam.
C.

1,8 gam.
D.

2 gam.

Câu 15 :

Cho Iron (Fe) tác dụng với 100,5 gam dung dịch hydrochloric acid (HCl) tạo ra 12,7 gam iron (II) chloride (FeCl₂) và 0,2 gam khí hydrogen (H₂).Tính khối lượng của iron đã tham gia phản ứng?

A.

5,6 gam.
B.

5,5 gam.
C.

5,7 gam.
D.

5,8 gam.

Câu 16 :

Cho luồng khí H₂ dư đi qua ống thủy tinh chứa 20 gam bột CuO ở nhiệt độ cao theo phương trình phản ứng như sau: CuO + H₂ \( \to \) Cu + H₂O. Sau phản ứng thu được 12 gam Cu. Hiệu suất của phản ứng là:

A.

75%.
B.

85%.
C.

90%.
D.

95%.

Câu 17 :

Điền từ, cụm từ thích hợp hoàn thiện khái niệm về chất xúc tác:

"Chất xúc tác là chất làm ...(1)... tốc độ phản ứng nhưng ...(2)... trong quá trình phản ứng"

A.

(1) tăng, (2) không bị tiêu hao.
B.

(1) thay đổi, (2) không bị tiêu hao.
C.

(1) tăng, (2) không bị thay đổi.
D.

(1) thay, (2) bị tiêu hao không nhiều.

Câu 18 :

Đồ thị hình 1 biểu thị sự phụ thuộc của độ tan (S) của các chất (a), (b), (c) và (d) theo nhiệt độ (t°C). Ở 30°C, chất có độ tan nhỏ nhất là:

A.

(b).
B.

(a).
C.

(c).
D.

(d).

Câu 19 :

Phản ứng nào sau đây là phản ứng toả nhiệt

A.

phản ứng đốt cháy gas.
B.

phản ứng nung đá vôi CaCO₃.
C.

phản ứng hoà tan viên C sủi vào nước.
D.

phản ứng phân huỷ đường.

Câu 20 :

Các hiện tượng sau đây, hiện tượng nào có biến đổi vật lí

1. Hoà tan muối ăn vào nước ta được dung dịch muối ăn.

2. Nước bị bốc hơi khi trời nắng.

3. Cồn để trong lọ không kín bị bay hơi.

4. Nước bị đóng băng hai cực Trái đất.

5. Cho vôi sống CaO hoà tan vào nước.

A.

1, 2, 3, 4.
B.

1, 2, 4.
C.

2, 3, 4.
D.

1, 4, 5.

Câu 21 :

Tính nồng độ mol của 350 ml dung dịch chứa 74,2 gam sodium carbonate (Na₂CO₃) là

A.

2 M.
B.

4 M.
C.

1 M.
D.

3M.

Câu 22 :

Hòa tan 40 gam đường với nước, thu được dung dịch nước đường có nồng độ 20%. Khối lượng dung dịch nước đường thu được là:

A.

150 gam.
B.

170 gam.
C.

200 gam.
D.

250 gam.

Câu 23 :

Quá trình nào sau đây chỉ xảy ra biến đổi vật lí?

A.

Đốt cháy củi trong bếp.
B.

Thắp sáng bóng đèn dây tóc.
C.

Đốt sợi dây đổng trên lửa đèn cồn.
D.

Để sợi dây thép ngoài không khí ẩm bị gỉ.

II. Tự luận

Câu 1 :

Trong phòng thí nghiệm, người ta thực hiện phản ứng nhiệt phân:

a) Cân bằng PTHH của phản ứng trên.

b) Nếu có 0,4 mol KNO₃ bị nhiệt phân thì thu được bao nhiêu mol KNO₂, bao nhiêu mol O₂?

c) Để thu được 4,958 L khí oxygen (ở 25^oC, 1 bar) cần nhiệt phân hoàn toàn bao nhiêu gam KNO₃?

Câu 2 :

Biết rằng calcium oxide (CaO – vôi sống) hóa hợp với nước tạo ra calcium hydroxide (Ca(OH)₂ – vôi tôi), chất này tan được trong nước, cứ 56 gam CaO hóa hợp vừa đủ với 18 gam H₂O. Bỏ 2,8 gam CaO vào trong một cốc lớn chứa 400ml nước tạo ra dung dịch Ca(OH)₂, còn gọi là nước vôi trong.

a) Tính khối lượng calcium hydroxide.

b) Tính khối lượng của dung dịch Ca(OH)₂, giả sử nước trong cốc là nước tinh khiết (D = 1g/ml)

Câu 3 :

Hỗn hợp khí A chứa Cl₂ và O₂ có tỉ lệ mol tương ứng là 1:2.

a) Tính phần trăm thể tích, phầm trăm khối lượng của mỗi khí trong A.

b) Tính tỉ khối hỗn hợp A so với khí H₂.

c) Tính khối lượng của 7,437 lít hỗn hợp khí A (đkc).

Câu 4 :

Nung nóng 50g KClO₃ một thời gian thấy khối lượng hỗn hợp chất rắn còn lại là 38 gam.

a) Tính hiệu suất của phản ứng nhiệt phân.

b) Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp sau phản ứng.

Lời giải và đáp án

I. Trắc nghiệm

Câu 1 :

Cho các phát biểu sau:

(1) Không sử dụng hoá chất đựng trong đồ chứa không có nhãn hoặc nhãn mờ, mất chữ.

(3) Thực hiện thí nghiệm cẩn thận, không dùng tay trực tiếp lấy hoá chất.

(4) Khi bị hoá chất dính vào người hoặc hoá chất bị đổ, tràn ra ngoài cần báo cáo với nhóm trưởng để được hướng dẫn xử lí.

(5) Các hoá chất dùng xong còn thừa nên đổ trở lại bình chứa đúng với hoá chất đó để tiết kiệm.

Số phát biểu đúng khi nói về quy tắc sử dụng hoá chất an toàn trong phòng thí nghiệm:

A.

2
B.

3
C.

4
D.

5

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào an toàn trong phòng thực hành.

Lời giải chi tiết :

(1), (2), (3), (4) là các bước an toàn trong phòng thực hành.

Đáp án C

Câu 2 :

Khi có hỏa hoạn trong phòng thực hành cần xử lí theo cách nào sau đây:

A.

Bình tĩnh, sử dụng các biện pháp dập tắt ngọn lửa theo hướng dẫn của phòng thực hành như ngắt toàn bộ hệ thống điện, đưa toàn bộ các hóa chất, các chất dễ cháy ra khu vực an toàn…
B.

Sử dụng nước để dập đám cháy nơi có các thiết bị điện.
C.

Sử dụng bình O₂ để dập đám cháy quần áo trên người.
D.

Không cần ngắt hệ thống điện, phải dập đám cháy trước.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào quy tắc phòng cháy chữa cháy.

Lời giải chi tiết :

Khi có hỏa hoạn trong phòng thực hành cần bình tĩnh, sử dụng các biện pháp dập tắt ngọn lửa theo hướng dẫn của phòng thực hành như ngắt toàn bộ hệ thống điện, đưa toàn bộ các hóa chất, các chất dễ cháy ra khu vực an toàn…

Đáp án A

Câu 3 :

Đây là hình ảnh của dụng cụ thí nghiệm nào?

A.

Ống nghiệm.
B.

Ống hút nhỏ giọt.
C.

Bình nón.
D.

Phễu lọc.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào các dụng cụ trong phòng thực hành.

Lời giải chi tiết :

Hình ảnh trên là ống hút nhỏ giọt dùng để lấy các hóa chất lỏng.

Câu 4 :

A.

tạo thành chất kết tủa trắng Calcium carbonate.
B.

tạo thành nước.
C.

tạo khí carbon dioxide.
D.

tạo thành cặn trắng.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào quá trình biến đổi hóa học.

Lời giải chi tiết :

Dấu hiệu nhận biết là có chất kết tủa trắng xuất hiện.

Đáp án A

Câu 5 :

Trong 3 mol phân tử H₂S chứa số phân tử là

A.

18,066.10²³.
B.

18.10²³.
C.

18,66.10²³.
D.

18, 6.10²³.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào 1 mol có chứa 6,022.10²³ hạt.

Lời giải chi tiết :

3 mol phân tử H₂S có chứa số phân tử là: 3.6,022.10²³ = 18,066.10²³

Đáp án A

Câu 6 :

Khối lượng của 0,15 mol Aluminium (Al) là

A.

4,05 gam.
B.

4 gam.
C.

4,5 gam.
D.

4,15 gam.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào công thức tính khối lượng gam: m = n.M.

Lời giải chi tiết :

m_Al = 0,15.27 = 4,05gam

Đáp án A

Câu 7 :

Thể tích của hỗn hợp khí gồm 0,15 mol O₂, 0,25 mol H₂ và 0,3 mol N₂ ở điều kiện tiêu chuẩn là

A.

17,353 L.
B.

15,68 L
C.

6,72 L.
D.

16,4 L.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào công thức tính thể tích ở điều kiện chuẩn: V = n.24,79 (L)

Lời giải chi tiết :

V _{hỗn hợp khí} = V_O2 + V _H2 + V _N2 = 0,15.24,79 + 0,25.24,79 + 0,3.24,79

= 17,353L

Đáp án A

Câu 8 :

Biết tỉ khối của khí B với khí oxygen là 0,5 và tỉ khối của khí A đối với khí B là 2,125. Xác định khối lượng mol của khí A?

A.

34 g/mol.
B.

14 g/mol.
C.

24 g/mol.
D.

44 g/mol.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào tỉ khối của chất khí.

Lời giải chi tiết :

Vì tỉ khối của chất B với khí oxygen là 0,5 \( \to \frac{{{M_B}}}{{{M_{{O_2}}}}} = 0,5 \to {M_B} = 0,5.32 = 16\)

Vì tỉ khối của chất A đối với khí B là 2,125 \( \to \frac{{{M_A}}}{{{M_B}}} = 2,125 \to {M_A} = 2,125.16 = 34g/mol\)

Đáp án A

Câu 9 :

Nồng độ mol của dung dịch là

A.

số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch.
B.

số gam chất tan có trong 1 lít dung dịch.
C.

số mol chất tan trong 1 lít dung môi.
D.

số mol chất tan trong 1 lít dung dịch.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào khái niệm nồng độ mol của dung dịch.

Lời giải chi tiết :

Nồng độ mol của dung dịch là số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch.

Đáp án A

Câu 10 :

Hoà tan 15 gam sodium chloride (NaCl) vào 80 gam nước, nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là

A.

15,8%.
B.

15, 2%
C.

15,4%.
D.

15,6%.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào công thức tính nồng độ phần trăm của dung dịch: C% = \(\frac{{{m_{c\tan }}}}{{{m_{{\rm{dd}}}}}}.100\)

Lời giải chi tiết :

m _{dung dịch}= m _NaCl + m _H2O = 15 + 80 = 95g

C% = \(\frac{{{m_{c\tan }}}}{{{m_{{\rm{dd}}}}}}.100\)= \(\frac{{15}}{{95}}.100 = 15,8\% \)

Câu 11 :

Trộn 4 lít dung dịch KCl 2M với 2 lít dung dịch KCl 5M. Tính nồng độ mol của dung dịch KCl sau khi trộn?

A.

3M.
B.

1M .
C.

2M.
D.

4M.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào công thức tính nồng độ mol của dung dịch: C_M = \(\frac{n}{V}\)

Lời giải chi tiết :

n _{KCl (1)}= 4.2 = 8 mol

n _{KCl (2)}= 2.5 = 10 mol

C_M = \(\frac{{8 + 10}}{{4 + 2}} = 3M\)

Đáp án A

Câu 12 :

Cho 150 ml dung dịch H₂SO₄ 22,44% (D = 1,31 g/ml). Tính số mol của H₂SO₄ có trong dung dịch?

A.

0,45 mol.
B.

4,5 mol .
C.

0,045 mol.
D.

0,4 mol.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào công thức tính C%.

Lời giải chi tiết :

Ta có: m _{dung dịch H2SO4}= D.V = 150.1,31 = 196,5g

m _H2SO4= 196,5.22,44% = 44,0946g

n _H2SO4= \(\frac{{44,0946}}{{98}} = 0,45mol\)

Đáp án A

Câu 13 :

Lập phương trình hóa học của kim loại iron tác dụng với dung dịch sulfuric acid biết sản phẩm là iron (II) sulfate và có khí hydrogen bay lên

A.

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
B.

Fe + H₂SO₄ → Fe₂SO₄ + H₂
C.

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + S₂
D.

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂S

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào cách lập phương trình hóa học.

Lời giải chi tiết :

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Đáp án A

Câu 14 :

Cho 2,4 gam magnessium (Mg) cháy trong không khí thu được 4 gam Magnessium oxide (MgO). Tính khối lượng khí oxygen đã phản ứng?

A.

1,6 gam.
B.

1,5 gam.
C.

1,8 gam.
D.

2 gam.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào số mol của Mg và MgO.

Lời giải chi tiết :

n_Mg= 2,4 : 24 = 0,1 mol

n _MgO = 4 : 40 = 0,1 mol

2Mg + O₂ \( \to \)2MgO

Theo phương trình hóa học: n _O2= \(\frac{1}{2}{n_{MgO}} = 0,1.\frac{1}{2} = 0,05mol\)

m _O2= 0,05.32 = 1,6gam

Đáp án A

Câu 15 :

A.

5,6 gam.
B.

5,5 gam.
C.

5,7 gam.
D.

5,8 gam.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào tính theo phương trình hóa học.

Lời giải chi tiết :

n _FeCl2 = 12,7 : 127 = 0,1 mol

n_H2 = 0,2 : 2 = 0,1 mol

Fe + 2HCl \( \to \) FeC_l2 + H₂

Theo phương trình hóa học: n_Fe = n _H2 = 0,1 mol

m_Fe = 0,1.56 = 5,6 gam

Đáp án A

Câu 16 :

A.

75%.
B.

85%.
C.

90%.
D.

95%.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào công thức tính hiệu suất của phản ứng.

Lời giải chi tiết :

n _CuO = 20 : 80 = 0,25 mol

n _Cu = 12 : 64 = 0,1875 mol

Theo phương trình phản ứng: n _Cu = n _{CuO phản ứng} = 0,1875 mol

H% = \(\frac{{0,1875}}{{0,25}}.100 = 75\% \)

Đáp án A

Câu 17 :

Điền từ, cụm từ thích hợp hoàn thiện khái niệm về chất xúc tác:

"Chất xúc tác là chất làm ...(1)... tốc độ phản ứng nhưng ...(2)... trong quá trình phản ứng"

A.

(1) tăng, (2) không bị tiêu hao.
B.

(1) thay đổi, (2) không bị tiêu hao.
C.

(1) tăng, (2) không bị thay đổi.
D.

(1) thay, (2) bị tiêu hao không nhiều.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào khái niệm chất xúc tác.

Lời giải chi tiết :

Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không bị tiêu hao trong quá trình phản ứng.

Đáp án A

Câu 18 :

Đồ thị hình 1 biểu thị sự phụ thuộc của độ tan (S) của các chất (a), (b), (c) và (d) theo nhiệt độ (t°C). Ở 30°C, chất có độ tan nhỏ nhất là:

A.

(b).
B.

(a).
C.

(c).
D.

(d).

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào sơ đồ phụ thuộc của chất tan theo nhiệt độ.

Lời giải chi tiết :

Khi tăng nhiệt độ, độ tan của chất (b) giảm dần.

Đáp án A

Câu 19 :

Phản ứng nào sau đây là phản ứng toả nhiệt

A.

phản ứng đốt cháy gas.
B.

phản ứng nung đá vôi CaCO₃.
C.

phản ứng hoà tan viên C sủi vào nước.
D.

phản ứng phân huỷ đường.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào năng lượng của phản ứng.

Lời giải chi tiết :

Phản ứng đốt cháy gas tỏa nhiệt mạnh nên là phản ứng tỏa nhiệt.

Đáp án A

Câu 20 :

Các hiện tượng sau đây, hiện tượng nào có biến đổi vật lí

1. Hoà tan muối ăn vào nước ta được dung dịch muối ăn.

2. Nước bị bốc hơi khi trời nắng.

3. Cồn để trong lọ không kín bị bay hơi.

4. Nước bị đóng băng hai cực Trái đất.

5. Cho vôi sống CaO hoà tan vào nước.

A.

1, 2, 3, 4.
B.

1, 2, 4.
C.

2, 3, 4.
D.

1, 4, 5.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Quá trình biến đổi vật lí chỉ làm thay đổi về hình dạng, kích thước,…không có chất mới tạo thành.

Lời giải chi tiết :

1, 2, 3, 4 là hiện tượng vật lí vì không có chất mới tạo thành.

Đáp án A

Câu 21 :

Tính nồng độ mol của 350 ml dung dịch chứa 74,2 gam sodium carbonate (Na₂CO₃) là

A.

2 M.
B.

4 M.
C.

1 M.
D.

3M.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào công thức tính nồng độ mol của chất.

Lời giải chi tiết :

n _Na2CO3= 74,2 : 106 = 0,7 mol

C_M = \(\frac{{0,7}}{{0,35}} = 2M\)

Đáp án A

Câu 22 :

Hòa tan 40 gam đường với nước, thu được dung dịch nước đường có nồng độ 20%. Khối lượng dung dịch nước đường thu được là:

A.

150 gam.
B.

170 gam.
C.

200 gam.
D.

250 gam.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào công thức tính nồng độ %.

Lời giải chi tiết :

Khối lượng dung dịch nước đường thu được là: 40 : 20% = 200 gam

Đáp án C

Câu 23 :

Quá trình nào sau đây chỉ xảy ra biến đổi vật lí?

A.

Đốt cháy củi trong bếp.
B.

Thắp sáng bóng đèn dây tóc.
C.

Đốt sợi dây đổng trên lửa đèn cồn.
D.

Để sợi dây thép ngoài không khí ẩm bị gỉ.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào khái niệm về biến đổi vật lí và biến đổi hóa học.

Lời giải chi tiết :

Quá trình thắp sáng bóng đèn dây tóc là biến đổi vật lí vì không tạo ra chất mới.

Đáp án B

II. Tự luận

Câu 1 :

Trong phòng thí nghiệm, người ta thực hiện phản ứng nhiệt phân:

a) Cân bằng PTHH của phản ứng trên.

b) Nếu có 0,4 mol KNO₃ bị nhiệt phân thì thu được bao nhiêu mol KNO₂, bao nhiêu mol O₂?

c) Để thu được 4,958 L khí oxygen (ở 25^oC, 1 bar) cần nhiệt phân hoàn toàn bao nhiêu gam KNO₃?

Lời giải chi tiết :

a) Cân bằng PTHH:

b) Số mol KNO₂: \({\rm{x}}\,\,{\rm{ = }}\,\,\frac{{{\rm{0,4}}\,{\rm{.}}\,\,{\rm{2}}}}{{\rm{2}}}\,{\rm{ = }}\,\,{\rm{0,4}}\,\,{\rm{(mol)}}\,\); Số mol O₂: \(y\, = \,\frac{{0,4\,{\rm{.}}\,\,1}}{2}\,\,{\rm{ = }}\,\,{\rm{0,2}}\,\,{\rm{(mol)}}\,.\)

c) Số mol O₂ \( = \,\frac{{4,958\,}}{{24,79}}\,\,{\rm{ = }}\,\,{\rm{0,2}}\,\,{\rm{(mol)}}\,\) => Số mol KNO₃= 0,2.2 = 0,4 mol.

Khối lượng KNO₂: \({\rm{0,4}}\,{\rm{.}}\,{\rm{122,5}}\,{\rm{ = }}\,49\,{\rm{(g)}}{\rm{.}}\)

Câu 2 :

a) Tính khối lượng calcium hydroxide.

b) Tính khối lượng của dung dịch Ca(OH)₂, giả sử nước trong cốc là nước tinh khiết (D = 1g/ml)

Phương pháp giải :

Dựa vào định luật bảo toàn khối lượng.

Lời giải chi tiết :

n_CaO= 2,8 : 56 = 0,05 mol

CaO + H₂O \( \to \)Ca(OH)₂

0,05 \( \to \) 0,05

m _Ca(OH)2 = 0,05 . 74 = 3,7g

khối lượng nước = D.V = 1.400 = 400g

Khối lượng dung dịch Ca(OH)₂ là: 400 + 2,8 = 402,8g

Câu 3 :

Hỗn hợp khí A chứa Cl₂ và O₂ có tỉ lệ mol tương ứng là 1:2.

a) Tính phần trăm thể tích, phầm trăm khối lượng của mỗi khí trong A.

b) Tính tỉ khối hỗn hợp A so với khí H₂.

c) Tính khối lượng của 7,437 lít hỗn hợp khí A (đkc).

Phương pháp giải :

Dựa vào công thức tính thể tích ở điều kiện chuẩn.

Lời giải chi tiết :

a) Gọi số mol Cl₂ và O₂ lần lượt là a và 2a mol.

%V_Cl2 = \(\frac{a}{{a + 2{\rm{a}}}}.100 = 33,33\% \)

%V_O2= 100 – 33,33% = 66,67%

%m _Cl2 = \(\frac{{a.71}}{{a.71 + 32.2{\rm{a}}}}.100 = 52,6\% \)

%m _O2 = 100 – 52,6 = 47,4%

b) \({\bar M_{hh}} = \frac{{{m_{C{l_2}}} + {m_{{O_2}}}}}{{{n_{C{l_2}}} + {n_{{O_2}}}}} = \frac{{71.a + 32.2{\rm{a}}}}{{a + 2{\rm{a}}}} = 45g/mol\)

Tỉ khối hỗn hợp A so với khí H₂ là: \(\frac{{{M_A}}}{{{M_{{H_2}}}}} = \frac{{45}}{2} = 22,5\)

c) n_A = 7,437 : 24,79 = 0,3 mol

Khối lượng A là: 0,3.45 = 13,5g

Câu 4 :

Nung nóng 50g KClO₃ một thời gian thấy khối lượng hỗn hợp chất rắn còn lại là 38 gam.

a) Tính hiệu suất của phản ứng nhiệt phân.

b) Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp sau phản ứng.

Phương pháp giải :

Dựa vào công thức tính hiệu suất phản ứng.

Lời giải chi tiết :

a) Bảo toàn khối lượng: m_KClO3 = m _{chất rắn} + m_O2

\( \to \)m _O2 = 50 – 38 = 22g

n_O2 = 22 : 32 = 0,375 mol

2KClO₃ \( \to \)2KCl + 3O₂

Theo phương trình hóa học: n _{KClO3 phản ứng} = \(\frac{2}{3}{n_{{O_2}}} = \frac{2}{3}.0,375 = 0,25mol\)

H% = \(\frac{{{m_{KClO{3_{p/u}}}}}}{{{m_{KClO{3_{b/dau}}}}}}.100 = \frac{{0,25.122,5}}{{50}}.100 = 61,25\% \)

b) m _{KClO3 dư}= 50 – 0,25.122,5 = 19,375g

n _KCl = n _{KClO3 phản ứng}= 0,25 mol

m _KCl= 0,25.74,5 = 18,625g

m _O2 = 22g

Đề thi giữa kì 1 KHTN 8 Cánh diều - Đề số 10

Dụng cụ đo thể tích chất lỏng là?

Xem chi tiết

Tổng hợp 5 đề giữa kì 1 KHTN 8 Cánh diều có đáp án

Công dụng của ống đong là A. đo khối lượng B. đo thể tích C. bảo quản hóa chất D. đun nóng Câu 2: Trong các quá trình sau, quá trình nào xảy ra biến đổi vật lí?

Xem chi tiết

Đề thi giữa kì 1 KHTN 8 Cánh diều - Đề số 8

Dụng cụ thí nghiệm nào dùng để lấy dung dịch hóa chất lỏng?

Xem chi tiết

Đề thi giữa kì 1 KHTN 8 Cánh diều - Đề số 7

Câu 1: Cho các quá trình sau: (a) Phân hủy copper (II) hydroxide thành copper (II) oxide và hơi nước.

Xem chi tiết

Đề thi giữa kì 1 KHTN 8 Cánh diều - Đề số 6

Câu 1: Quá trình nào sau đây chỉ xảy ra biến đổi vật lí? A. Đốt cháy củi trong bếp. B. Thắp sáng bóng đèn dây tóc. C. Đốt sợi dây đồng trên lửa đèn cồn. D. Để sợi dây thép ngoài không khí ẩm bị gỉ.

Xem chi tiết

Đề thi giữa học kì 1 KHTN 8 Cánh diều - Đề số 5

Câu 1: Công dụng của đèn cồn là A. chứa hóa chất thí nghiệm. B. cố định ống nghiệm. C. đun nóng hóa chất. D. bảo quản hóa chất.

Xem chi tiết

Đề thi giữa kì 1 KHTN 8 Cánh diều - Đề số 4

Câu 1: Công dụng của ống nghiệm là A. chứa hóa chất thí nghiệm. B. cố định ống nghiệm. C. đun nóng hóa chất. D. bảo quản hóa chất.

Xem chi tiết

Đề thi giữa kì I KHTN 8 Cánh diều - Đề số 3

Công dụng của thìa thủy tinh là A. đo khối lượng. B. lấy hóa chất rắn. C. cố định ống nghiệm. D. đun nóng.

Xem chi tiết

Đề thi giữa kì 1 KHTN 8 Cánh diều - Đề số 2

Câu 1: Công dụng của bình thủy tinh có nút nhám là A. đo khối lượng. B. đo thể tích. C. bảo quản hóa chất. D. đun nóng.

Xem chi tiết

Đề thi giữa kì 1 KHTN 8 Cánh diều - Đề số 1

Xem chi tiết

>> Học trực tuyến lớp 8 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách (Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều). Cam kết giúp học sinh lớp 8 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.