Đề thi giữa kì 1 KHTN 8 Cánh diều - Đề số 4

Đề thi

I. Trắc nghiệm

Câu 1: Công dụng của ống nghiệm là

A. chứa hóa chất thí nghiệm.                         B. cố định ống nghiệm.

C. đun nóng hóa chất.                                     D. bảo quản hóa chất.

Câu 2: Trong các quá trình sau, quá trình nào xảy ra biến đổi hóa học?

A. Bóng đèn phát sáng, kèm theo tỏa nhiệt.

B. Hòa tan đường vào nước để được nước đường.

C. Đun nóng đường, đường chảy rồi chuyển màu đen, có mùi hắc.

D. Trời nắng, nước bốc hơi hình thành mây.

Câu 3: Cho phản ứng:  copper + sulfur → copper sulfur. Số chất tham gia trong  phản ứng trên là:

A. 3                 B. 4                 C. 2                 D. 1

Câu 4: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Trong phản ứng hoá học, các nguyên tử bị phá vỡ.

B. Trong phản ứng hoá học, liên kết trong các phân tử bị phá vỡ.

C. Trong phản ứng hoá học, liên kết trong các phân tử không bị phá vỡ.

D. Trong phản ứng hoá học các phân tử được bảo toàn.

Câu 5: Thể tích của 0,25 mol khí nitrogen ở điều kiện chuẩn là (làm tròn đến số thập phân thứ nhất):

A. 6,2 lít          B. 7,0 lít          C. 6,5 lít          D. 5,6 lít

Câu 6: Một lá sắt (iron) nặng 28 g để ngoài không khí, xảy ra phản ứng với oxygen, tạo ra gỉ sắt. Sau một thời gian, cân lại lá sắt, thấy khối lượng thu được là 31,2 g. Khối lượng khí oxygen đã phản ứng là

A. 3,2 g.

B. 1,6 g.

C. 6,4g.

D. 24,8 g.

Câu 7: Khối lượng NaOH có trong 300 m L dung dịch nồng độ 0,15 M là

A. 1,8 g.

B. 0,045 g.

C. 4,5g.

D. 0,125g.

Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn a gam bột aluminium cần dùng hết 19,2 gam khí O₂ và thu được b gam aluminium oxide (Al₂O₃) sau khi kết thúc phản ứng. Giá trị của a và b lần lượt là

A. 21,6 và 40,8.

B. 91,8 và 12,15.

C. 40,8 và 21,6.

D. 12,15 và 91,8.

Câu 9: Chất xúc tác là chất

A. làm tăng tốc độ của phản ứng

B. làm tăng tốc độ của phản ứng nhưng không bị thay đổi sau phản ứng.

C. làm tăng tốc độ của phản ứng và bị thay đổi sau phản ứng.

D. làm tăng tốc độ của phản ứng và bị thay đổi sau phản ứng.

Câu 10: Công thức hóa học của acid có trong dịch vị dạ dày là

A. CH₃COOH.

B. H₂SO₄

C. HNO₃

D. HCl

Câu 11: Dãy gồm các dung dịch nào sau đây làm đổi màu quỳ tím thành xanh?

A. NaOH, BaCl₂, HBr, KOH.

B. NaOH, Na₂SO₄, KCl, H₂O₂.

C. NaOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂, KOH.

D. NaOH, NaNO₃, KOH, HNO₃.

Câu 12: Chất nào sau đây tác dụng được với dung dịch HCl?

A. Fe₂O₃.

B. NaCl.

C. CO₂.

D. HNO₃.

Câu 13: Cho các chất sau: KCl, NaOH, MgSO₄, HNO₃, P₂O₅, NaNO₃. Số chất thuộc loại muối là

A. 1.    B. 2.    C. 3.    D. 4.

Câu 14: Dung dịch acid thường có giá trị PH là:

A.pH > 7                                 B. pH < 7                                C. pH = 7                    D. pH> 14

Câu 15: Chất nào sau đây trong phân lân, cung cấp nguyên tố đa lượng cho cây trồng?

A. MgCl₂.   B. Na₂CO₃.   C. Ca(H₂PO₄)₂.   D. CaSO₄.

II. Tự luận

Câu 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

Câu 2: Cho một thanh sắt (Fe) vào cốc đựng 200 mL dung dịch CuSO4 nồng độ a (M). Sau khi phản ứng hoàn toàn, đồng sinh ra bám hết vào thanh sắt. Cân lại thanh sắt thấy khối lượng tăng thêm 0,8 g. Xác định giá trị của a.

Đáp án

Phần trắc nghiệm

Câu 1: Công dụng của ống nghiệm là

A. chứa hóa chất thí nghiệm.                         B. cố định ống nghiệm.

C. đun nóng hóa chất.                                     D. bảo quản hóa chất.

Phương pháp giải

Công dụng của ống nghiệm là chứa hóa chất thí nghiệm

Lời giải chi tiết

Đáp án A

Câu 2: Trong các quá trình sau, quá trình nào xảy ra biến đổi hóa học?

A. Bóng đèn phát sáng, kèm theo tỏa nhiệt.

B. Hòa tan đường vào nước để được nước đường.

C. Đun nóng đường, đường chảy rồi chuyển màu đen, có mùi hắc.

D. Trời nắng, nước bốc hơi hình thành mây.

Phương pháp giải

Quá trình biến đổi hóa học có sự thay đổi về chất

Lời giải chi tiết

Đáp án C

Câu 3: Cho phản ứng:  copper + sulfur → copper sulfur. Số chất tham gia trong  phản ứng trên là:

A. 3                 B. 4                 C. 2                 D. 1

Phương pháp giải

Chất tham gia là chất ban đầu của phản ứng

Lời giải chi tiết

Đáp án C

Câu 4: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Trong phản ứng hoá học, các nguyên tử bị phá vỡ.

B. Trong phản ứng hoá học, liên kết trong các phân tử bị phá vỡ.

C. Trong phản ứng hoá học, liên kết trong các phân tử không bị phá vỡ.

D. Trong phản ứng hoá học các phân tử được bảo toàn.

Phương pháp giải

Trong phản ứng hóa học số lượng nguyên tử giữ nguyên, liên kết giữa các phân tử bị phá vỡ

Lời giải chi tiết

Đáp án B

Câu 5: Thể tích của 0,25 mol khí nitrogen ở điều kiện chuẩn là (làm tròn đến số thập phân thứ nhất):

A. 6,2 lít          B. 7,0 lít          C. 6,5 lít          D. 5,6 lít

Phương pháp giải

Dựa vào công thức tính thể tích khí: V = n.24,79 lít

Lời giải chi tiết

V = 0,25 . 24,79 = 6,2 lít

Đáp án A

Câu 6: Một lá sắt (iron) nặng 28 g để ngoài không khí, xảy ra phản ứng với oxygen, tạo ra gỉ sắt. Sau một thời gian, cân lại lá sắt, thấy khối lượng thu được là 31,2 g. Khối lượng khí oxygen đã phản ứng là

A. 3,2 g.

B. 1,6 g.

C. 6,4g.

D. 24,8 g.

Phương pháp giải

Dựa vào định luật bảo toàn khối lượng

Lời giải chi tiết

m _Fe + m _O2 = m _{sau phản ứng}

=> m _O2 = 31,2 – 28 = 3,2g

Đáp án A

Câu 7: Khối lượng NaOH có trong 300 m L dung dịch nồng độ 0,15 M là

A. 1,8 g.

B. 0,045 g.

C. 4,5g.

D. 0,125g.

Phương pháp giải

Tính số mol NaOH để tính số gam NaOH

Lời giải chi tiết

n _NaOH = C_M . V = 0,3 . 0,15 = 0,045 mol

m _NaOH = 0,045 . 40 = 1,8g

Đáp án A

Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn a gam bột aluminium cần dùng hết 19,2 gam khí O₂ và thu được b gam aluminium oxide (Al₂O₃) sau khi kết thúc phản ứng. Giá trị của a và b lần lượt là

A. 21,6 và 40,8.

B. 91,8 và 12,15.

C. 40,8 và 21,6.

D. 12,15 và 91,8.

Phương pháp giải

Dựa vào số mol O₂ và phương trình hóa học để tính mol Al và Al₂O₃

Lời giải chi tiét

n _O2 = 19,2 :32 = 0,6 mol

\(\begin{array}{l}4Al + 3{O_2} \to 2A{l_2}{O_3}\\0,8 \leftarrow 0,6 \to 0,4\end{array}\)

m _Al = 0,8 . 27 = 21,6g

m _Al2O3 = 0,4 . 102 = 40,8g

Đáp án A

Câu 9: Chất xúc tác là chất

A. làm tăng tốc độ của phản ứng

B. làm tăng tốc độ của phản ứng nhưng không bị thay đổi sau phản ứng.

C. làm tăng tốc độ của phản ứng và bị thay đổi sau phản ứng.

D. làm tăng tốc độ của phản ứng và bị thay đổi sau phản ứng.

Lời giải chi tiết

Đáp án B

Câu 10: Công thức hóa học của acid có trong dịch vị dạ dày là

A. CH₃COOH.

B. H₂SO₄

C. HNO₃

D. HCl

Phương pháp giải

Dung dịch acid có trong dịch vị dạ dày là HCl

Lời giải chi tiết

Đáp án D

Câu 11: Dãy gồm các dung dịch nào sau đây làm đổi màu quỳ tím thành xanh?

A. NaOH, BaCl₂, HBr, KOH.

B. NaOH, Na₂SO₄, KCl, H₂O₂.

C. NaOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂, KOH.

D. NaOH, NaNO₃, KOH, HNO₃.

Phương pháp giải

Dung dịch base làm quỳ tím chuyển thành màu xanh

Lời giải chi tiết

Đáp án C

Câu 12: Chất nào sau đây tác dụng được với dung dịch HCl?

A. Fe₂O₃.

B. NaCl.

C. CO₂.

D. HNO₃.

Phương pháp giải

HCl tác dụng được với kim loại, oxide base

Lời giải chi tiết

Đáp án A

Câu 13:Cho các chất sau: KCl, NaOH, MgSO₄, HNO₃, P₂O₅, NaNO₃. Số chất thuộc loại muối là

A. 1.    B. 2.    C. 3.    D. 4.

Phương pháp giải

Dựa vào khái niệm của muối

Lời giải chi tiết

KCl, MgSO₄, NaNO₃ là muối

Đáp án C

Câu 14: Dung dịch acid thường có giá trị pH là:

A.pH > 7                                 B. pH < 7                                C. pH = 7                    D. pH> 14

Phương pháp giải

Dung dịch acid thường có giá trị pH < 7

Lời giải chi tiết

Đáp án B

Câu 15: Chất nào sau đây trong phân lân, cung cấp nguyên tố đa lượng cho cây trồng?

A. MgCl₂.   B. Na₂CO₃.   C. Ca(H₂PO₄)₂.   D. CaSO₄.

Lời giải chi tiết

Đáp án C

II. Tự luận

Câu 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

Lời giải chi tiết

\(\begin{array}{l}(1)2NaOH + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\(2)N{a_2}S{O_4} + BaC{l_2} \to BaS{O_4} + 2NaCl\\(3)NaCl + AgN{O_3} \to NaN{O_3} + AgN{O_3}\end{array}\)

Câu 2: Cho một thanh sắt (Fe) vào cốc đựng 200 mL dung dịch CuSO4 nồng độ a (M). Sau khi phản ứng hoàn toàn, đồng sinh ra bám hết vào thanh sắt. Cân lại thanh sắt thấy khối lượng tăng thêm 0,8 g. Xác định giá trị của a.

Phương pháp giải

Dựa vào khái niệm tính chất vật lí, tính chất hóa học của muối

Lời giải chi tiết:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Số mol Fe phản ứng = số mol CuSO₄ = 0,2a mol = số mol Cu tạo thành.

⇒⇒Khối lượng tăng thêm = khối lượng Cu - khối lượng Fe.

= 64. 0,2a – 56. 0,2a = 0,8 (g).

Vậy a = 0,5.