-
CHƯƠNG 1. NGUYÊN TỬ
-
Đề kiểm tra giữa kì - HÓA HỌC 10
-
CHƯƠNG 2. BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN
-
CHƯƠNG 3. LIÊN KẾT HÓA HỌC
-
CHƯƠNG 4. PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ
-
ĐỀ THI HỌC KÌ 1 MỚI NHẤT CÓ LỜI GIẢI - HÓA HỌC 10
-
CHƯƠNG 5. NHÓM HALOGEN
-
CHƯƠNG 6. OXI - LƯU HUỲNH
-
CHƯƠNG 7. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC
-
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 2 (ĐỀ THI HỌC KÌ 2) - HÓA HỌC 10
-
Câu hỏi tự luyện Hóa 10
Lý thuyết hóa trị và số oxi hóa
SỐ OXI HÓA...
I. HÓA TRỊ
1. Hóa trị trong hợp chất ion
- Trong các hợp chất ion: Hóa trị (còn gọi là điện hóa trị) chính bằng điện tích của ion đó.
Ví dụ: Trong hợp chất NaCl , Na có điện hóa trị 1+ và Cl có điện hóa trị 1-
- Quy ước , khi viết điện hóa trị của nguyên tố , ghi giá trị điện tích trước, dấu của điện tích sau.
+ Các nguyên tố kim loại thuộc nhóm IA , IIA , IIIA có số electron ở lớp ngoài cùng là 1, 2, 3 có thể nhường nên có điện hóa trị là 1+, 2+, 3+
+ Các nguyên tố phi kim thuộc nhóm VIA , VIIA nên có 6, 7 electron lớp ngoài cùng, có thể nhận thêm 2 hay1 electron vào lớp ngoài cùng , nên có điện hóa trị 2-, 1-
2. Hóa trị trong hợp chất cộng hóa trị
Quy tắc: Trong các hợp chất cộng hóa trị, hóa trị của 1 nguyên tố được xác định bằng số liên kết cộng hóa trị của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử và được gọi là cộng hóa trị của nguyên tố đó.
Ví dụ: Hoá trị các nguyên tố trong phân tử nước và metan
H – O – H
+ Trong H2O: Nguyên tố H có cộng hóa trị 1 , nguyên tố O có cộng hóa trị 2
+ Trong CH4: Nguyên tố C có cộng hóa trị hóa trị 4 , nguyên tố H có cộng hóa trị 1
II. SỐ OXI HÓA
- Số oxi hóa của một nguyên tố trong hợp chất là điện tích của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử nếu giả định liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử là liên kết ion.
- Số ion hóa được xác định theo quy tắc sau:
Quy tắc 1: Số ion hóa của ion đơn nguyên tử bằng điện tích của ion đó.
Thí dụ: Ion Ca2+có điện tích là dương 2, số oxi hóa là +2.
Ion Cl- có điện tích là âm 1, số oxi hóa là -1.
Quy tắc 2: Số ion hóa của hiđro trong hợp chất bằng +1, trừ H trong hiđrua kim loại.
Quy tắc 3: Số oxi hóa của oxi trong hợp chất bằng -2, trừ một số trường hợp như trong phân tử H2O2 , K2O2 … nguyên tố O có số oxi hóa bằng -1.
Quy tắc 4: Số oxi hóa của nguyên tố trong đơn chất bằng 0.
Thí dụ: Fe, Cl2
Quy tắc 5: Tất cả các hợp chất đều trung hòa về điện, vì vậy tổng số oxi hóa trong hợp chất bằng không.
Quy tắc 6: Tổng số oxi hóa của tất cả các nguyên tử trong ion đa nguyên tử bằng đúng điện tích của ion đó.
Sơ đồ tư duy: Hóa trị và số oxi hóa
Loigiaihay.com
Bình luận
Chia sẻ
- Bài 1 trang 74 SGK Hóa học 10
- Bài 2 trang 74 SGK Hóa học 10
- Bài 3 trang 74 SGK Hóa học 10
- Bài 4 trang 74 SGK Hóa học 10
- Bài 5 trang 74 SGK Hóa học 10
>> Xem thêm
Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 10 - Xem ngay
Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí
Các bài khác cùng chuyên mục
