Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 Chân trời sáng tạo - Đề số 9 | Đề thi, đề kiểm tra Hóa lớp 11

Câu 1 :

Khí NH₃ không thể hiện tính khử trong phản ứng nào sau đây?

A.

NH₃ + HCl $ \to $NH₄Cl
B.

8NH₃ + 3Cl₂ $ \to $6NH₄Cl + N₂
C.

2NH₃ + 3CuO $ \to $3Cu + N₂ + 3H₂O
D.

4NH₃ + 5O₂ $ \to $4NO + 6H₂O.

Câu 2 :

Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:

CO(g) + H₂O(g) $ \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} $CO₂(g) + H₂(g) ${\Delta _r}H_{298}^o < 0$

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

A.

Cho chất xúc tác vào hệ
B.

Giảm nhiệt độ của hệ.
C.

Thêm khí H₂ vào hệ
D.

Tăng áp suất chung của hệ.

Câu 3 :

Các dung dịch acid, base, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các

A.

chất
B.

ion âm
C.

ion trái dấu
D.

ion dương

Câu 4 :

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A.

phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau trong cùng một điều kiện.
B.

khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng các chất sẽ không đổi.
C.

sự chuyển dịch cân bằng của phản ứng: 2NO₂(g) $ \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} $N₂O₄(g) phụ thuộc sự thay đổi áp suất.
D.

cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.

Câu 5 :

Theo Bronsted, phát biểu nào dưới đây đúng?

A.

Acid là chất có khả năng cho proton.
B.

Acid là chất hòa tan được mọi kim loại.
C.

Acid là chất điện li mạnh.
D.

Acid tác dụng được với mọi base.

Câu 6 :

Nhúng hai đũa thủy tinh vào bình đựng dung dịch HCl đặc và NH₃ đặc, đưa hai đầu đũa lại gần nhau thấy xuất hiện khói trắng. Thành phần của khói trắng là

A.

H₂O(g)
B.

NH₄Cl
C.

NH₃
D.

HCl

Câu 7 :

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học là

A.

Nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.
B.

Áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.
C.

Nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.
D.

Nồng độ, nhiệt độ và áp suất.

Câu 8 :

Dung dịch nào sau đây có pH > 7?

A.

HClO₄
B.

NaCl
C.

NaOH
D.

HF

Câu 9 :

Nitric acid thường được sử dụng để phá mẫu quặng trong việc nghiên cứu, xác định hàm lượng các kim loại trong quặng là do nitric acid có

A.

tính base mạnh
B.

tính khử mạnh
C.

tính acid mạnh
D.

tính oxi hóa mạnh.

Câu 10 :

Xét câu bằng: $F{e_2}{O_3}(s) + 3CO(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2Fe(s) + 3C{O_2}(g)$. Biểu thức hằng số cân bằng của hệ là

A.

${K_C} = \frac{{{{{\rm{[}}Fe]}^2}.{{{\rm{[CO]}}}^3}}}{{{\rm{[}}F{e_2}{O_3}]{{{\rm{[}}C{O_2}]}^2}}}$
B.

${K_C} = \frac{{{{{\rm{[}}C{O_2}]}^3}}}{{{{{\rm{[}}CO]}^3}}}$
C.

${K_C} = \frac{{{\rm{[}}F{e_2}{O_3}]{{{\rm{[}}CO]}^3}}}{{{{{\rm{[}}Fe]}^2}{{{\rm{[C}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}{\rm{]}}}^2}}}$
D.

${K_C} = \frac{{{{{\rm{[}}CO]}^3}}}{{{{{\rm{[}}C{O_2}]}^3}}}$

Câu 11 :

Cho 7,437 lít N₂ tác dụng với 12,395 lít H₂, thu được 14,874 lít hỗn hợp khí. Hiệu suất của phản ứng là

A.

50%
B.

30%
C.

60%
D.

40%

Câu 12 :

Chất nào sau đây không phải chất điện li

A.

HCl
B.

HNO₃
C.

NaOH
D.

C₆H₁₂O₆

Câu 13 :

Công thức tính pH là

A.

pH = - lg [OH^-]
B.

pH = - lg[H⁺]
C.

pH = 10.lg[H⁺]
D.

pH = lg[H⁺]

Câu 14 :

Trộn 200ml dung dịch H₂SO₄ 0,1375M với 300ml dung dịch NaOH 0,2M. Tính pH của dung dịch tạo thành

A.

pH = 10
B.

pH = 2
C.

pH = 7
D.

pH = 12

Câu 15 :

Để xác định nồng độ của một dung dịch HCl, người ta đã tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch NaOH 0,1M. Để chuẩn độ 10ml dung dịch HCl này cần 20ml dung dịch NaOH. Giá trị nồng độ của dung dịch HCl trên là?

A.

0,25
B.

0,5
C.

0,2
D.

0,15

Câu 16 :

HNO₃ tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO₃ để lâu thường ngả sang màu vàng là do

A.

HNO₃ tan nhiều trong nước.
B.

khi để lâu thì HNO₃ bị khử bởi các chất của môi trường
C.

dung dịch HNO₃ có tính oxi hóa mạnh.
D.

dung dịch HNO₃ có hoà tan một lượng nhỏ NO₂.

Câu 17 :

Oxide phổ biến của nitrogen trong không khí là

A.

NO, N₂O.
B.

NO, NO₂.
C.

N₂O₃, NO₂.
D.

NO, N₂O₄.

Câu 18 :

Cho các phản ứng sau:

Trong hai phản ứng trên thì Nitrogen

A.

chỉ thể hiện tính oxi hóa.
B.

chỉ thể hiện tính khử.
C.

thể hiện tính khử và tính oxi hóa.
D.

không thể hiện tính khử và tính oxi hóa.

Câu 1 :

Xét phản ứng:

Phản ứng trên là phản ứng thuận nghịch.

Đúng

Sai

Cl₂, H₂O là chất tham gia của phản ứng thuận.

Đúng

Sai

HCl, HClO là sản phẩm của phản ứng nghịch.

Đúng

Sai

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong điều kiện khác nhau.

Đúng

Sai

Câu 2 :

Cho đồ thị:

Đồ thị trên biểu diễn tốc độ của phản ứng một chiều phụ thuộc vào thời gian.

Đúng

Sai

Tại trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Đúng

Sai

Khi phản ứng thuận nghịch xảy ra thì tốc độ phản ứng thuận tăng dần còn tốc độ phản ứng nghịch giảm dần.

Đúng

Sai

Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng thì phản ứng thuận và phản ứng nghịch dừng lại.

Đúng

Sai

Câu 3 :

Xét tính chất hóa học của NH₃.

Khí NH₃ tác dụng với nước theo phản ứng:

Đúng

Sai

Trong phản ứng của NH₃ tác dụng với dung dịch HCl thì NH₃ đóng vai trò làm chất oxi hóa.

Đúng

Sai

Trong phản ứng của NH₃ tác dụng với O₂ thì NH₃ đóng vai trò làm chất khử.

Đúng

Sai

Phản ứng: là giai đoạn trung gian trong quá trình điều chế nitric acid trong công nghiệp.

Đúng

Sai

Câu 4 :

Nitric acid là một chất có tính oxi hóa mạnh.

Cu không tan trong dung dịch HCl nhưng tan trong dung dịch HNO₃ loãng.

Đúng

Sai

Cho Al tác dụng với HNO₃ đặc nguội thấy có khí màu nâu đỏ thoát ra.

Đúng

Sai

Vàng (Au) không tan được trong dung dịch HNO₃ đặc nhưng có thể tan trong dung dịch nước cường toan (hỗn hợp HNO₃ đặc và HCl tỉ lệ thể tích 1 : 3).

Đúng

Sai

Do có tính oxi hóa mạnh nên HNO₃ thường dùng để phá mẫu quặng trong việc nghiên cứu, xác định hàm lượng kim loại trong quặng.

Đúng

Sai

Câu 1 :

Dung dịch A có nồng độ ion H⁺ là 5,0.10^-5M. Giá trị pH của dung dịch trên là

Câu 2 :

Ammonia được điều chế bằng phản ứng:

Ở t^oC, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là: $\left[ {{{\rm{N}}_{\rm{2}}}} \right]{\rm{ = 0,54}}\,{\rm{M, }}\left[ {{{\rm{H}}_{\rm{2}}}} \right]{\rm{ = 0,18}}\,{\rm{M, }}\left[ {{\rm{N}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}} \right]\,{\rm{ = }}\,{\rm{0,68}}\,{\rm{M}}$.

Tính hằng số cân bằng ${{\rm{K}}_{\rm{C}}}$ của phản ứng trên tại t^oC.

Câu 3 :

Trong công nghiệp, người ta sản xuất nitric acid HNO₃ từ ammonia theo sơ đồ chuyển hóa sau:

Từ 17 tấn ammonia có thể điều chế được bao nhiêu tấn dung dịch nitric acid 65%. Biết hiệu suất của phản ứng sản xuất nitric acid theo sơ đồ trên là 93,2%.

Câu 4 :

Cho 10 mL dung dịch HCl có pH = 3. Hãy đề nghị cách pha dung dịch có pH = 4 từ dung dịch trên.