Phương pháp giải:

Tính \({n_{{H_2}}} = \frac{{{V_{{H_2}}}}}{{22,4}}\)

Bảo toàn khối lượng: m_Muối =  m_{Kim loại}  + m_Clo

Lời giải chi tiết:

n_H2 = 1,344/22,4=0,06 mol

Muối =  Kim loại  + Clo

            = 1,76 + 0,06.2.35,5

            = 6,02 g

Đáp án C

Phương pháp giải:

Tính \({n_{{H_2}}} = \frac{{{V_{{H_2}}}}}{{22,4}}\)

Kim loại  +  H₂SO₄  →   Muối  + H₂

21,3       +  m_H2SO4  →   m  +  m_H2

=> m

Lời giải chi tiết:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{10,08}}{{22,4}} = 0,45mol\)

Kim loại  +  H₂SO₄  →   Muối  + H₂

21,3       +  m_H2SO4 →   m  +  m_H2

21,3        + 0,45.98 = m  +   2.0,45

=> m= 64,5 gam

Đáp án B

Phương pháp giải:

Đặt M là kim loại hoá trị I.

PTHH:    2M    +    Cl₂   \(\xrightarrow{{}}\)   2MCl               

ĐLBTKL  m_M  + m_Cl2 = m_muối

=> m_Cl2 = m_muối - m_M 

=> n_Cl2 = ? mol

2M    +    Cl₂      2MCl

n_M = 2 n_Cl2 = ? (mol)

\( =  > M = \frac{{9,2}}{{{n_M}}}\)

Lời giải chi tiết:

Đặt M là kim loại hoá trị I.

PTHH:    2M    +    Cl₂   \(\xrightarrow{{}}\)   2MCl               

ĐLBTKL  m_M  + m_Cl2 = m_muối

=> m_Cl2 = 23,4 - 9,2 =14,2

=> n_Cl2= 14,2: 71 = 0,2 mol

2M    +    Cl₂  \(\xrightarrow{{}}\)    2MCl

0,4       0,2

=> M = 9,2: 0,4= 23 (Na)

=> muối : NaCl

Đáp án A

Phương pháp giải:

PTHH chung:    M   +   H₂SO₄  \(\xrightarrow{{}}\)   MSO₄   +    H₂

n _H2SO4   = n_H2=  = ? mol

áp dụng định luật BTKL ta có:

m_Muối = m_X + m _H2SO4 – m_H2

Lời giải chi tiết:

PTHH chung:    M   +   H₂SO₄  \(\xrightarrow{{}}\)   MSO₄   +    H₂

n _H2SO4   = n_H2=  = 0,06 mol

áp dụng định luật BTKL ta có:

m_Muối = m_X + m _H2SO4 – m_H2 = 3,22 + 98 . 0,06 - 2 . 0,06 = 8,98g

Đáp án A

Phương pháp giải:

Gọi 2 kim loại hoá trị II và III lần lượt là X và Y ta có phương trình phản ứng:

XCO₃ + 2HCl → XCl₂ + CO₂ + H₂O                        (1)

Y₂(CO₃)₃ + 6HCl → 2YCl_3­ + 3CO₂ + 3H₂O              (2).

\({n_{C{O_2}}} = \frac{{{V_{C{O_2}}}}}{{22,4}} = ?mol\)

\({n_{{H_2}O}} = {n_{C{O_2}}} = ?mol\)

n_HCl = 2n_CO2  = ? mol

=> m_HCl

Gọi x là khối lượng muối khan (XCl₂  + YCl₃)

ĐLBTKL      => x

Lời giải chi tiết:

Gọi 2 kim loại hoá trị II và III lần lượt là X và Y ta có phương trình phản ứng:

XCO₃ + 2HCl → XCl₂ + CO₂ + H₂O                        (1)

Y₂(CO₃)₃ + 6HCl → 2YCl_3­ + 3CO₂ + 3H₂O              (2).

Số mol CO₂ thoát ra (đktc) ở phương trình 1 và 2 là:

\({n_{C{O_2}}} = \frac{{0,672}}{{22,4}} = 0,03mol\)

\({n_{{H_2}O}} = {n_{C{O_2}}} = 0,03mol\)

n_HCl = 2n_CO2  =2.0,03=0,06 mol

=> m_HCl = 0,06 . 36,5 = 2,19 gam

Gọi x là khối lượng muối khan (XCl₂  + YCl₃)

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

10 + 2,19 = x + 44 . 0,03 + 18. 0,03

=> x = 10,33 gam

Đáp án C

Phương pháp giải:

\({n_{BaC{l_2}}} = {n_{BaC{{\text{O}}_3}}} = \frac{{m \downarrow }}{{197}} = ?mol\)

M₂CO₃  + BaCl₂ →2MCl  +  BaCO₃

ĐLBTKL

m_hh + m_BaCl2  = m_{kết tủa}  + m

=> m

Lời giải chi tiết:

\({n_{BaC{l_2}}} = {n_{BaC{{\text{O}}_3}}} = \frac{{39,4}}{{197}} = 0,2mol\) 

M₂CO₃  + BaCl₂ →2MCl  +  BaCO₃

ĐLBTKL

m_hh + m_BaCl2  = m_{kết tủa}  + m

24,4  + 0,2.208 = 39,4 + m

=> m= 24,4 + 0,2.208 – 39,4 = 26,6 gam

Đáp án A

Phương pháp giải:

n_CaCO3 = m↓/100 = ? mol

CO₂  + Ca(OH)₂  → CaCO₃  + H₂O

n_CO2 = n_Ca(OH)2 = ? (mol)

Oxit  +  CO  → Chất rắn  + CO₂

n_CO = n_CO2 = ? mol

ĐLBTKL

m_oxit  + m_CO = m_{chất rắn}  + m_CO2

=> m_oxit

Phương pháp giải:

MCO₃  +  2HCl  →MCl₂  + CO₂  + H₂O

R₂CO₃  +  2HCl  →2RCl  + CO₂  + H₂O      

CO₃^2-  +  2HCl  →      2Cl^-  +     CO₂  + H₂O

1 mol        2mol           2mol    1mol    => m_{muối tăng}  = 71-60 =11g

                                              0,03 mol=> m_{muối tăng}  =0,03.11=0,33 gam

=> m_{muối clorua}

Lời giải chi tiết:

CO₃^2-  +  2HCl  →      2Cl^-  +     CO₂  + H₂O

1 mol        2mol           2mol        1mol            => m_{muối tăng}  = 71- 60 =11g

                                                    0,03 mol      => m_{muối tăng}  = 0,03.11= 0,33 gam

=> m_{muối clorua} = m_{muối cacbonat}  + m_{muối tăng} = 14 + 0,33 = 14,33 g

Đáp án B

Phương pháp giải:

Fe₂O₃  + 3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃  + 3H₂O

MgO  + H₂SO₄→MgSO₄  + H₂O

ZnO  + H₂SO₄→ZnSO₄  + H₂O

Cứ 1 mol H₂SO₄ phản ứng, 1 nguyên tử O thay thế bằng 1 gốc SO₄^2- => m_tăng = 96-16=80g

    0,03 mol H₂SO₄      => m_tăng = 0,03.80=0,24 gam

=> m_muối khan= m_oxit  + m_tăng

Lời giải chi tiết:

Fe₂O₃  + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃  + 3H₂O

MgO  + H₂SO₄ → MgSO₄  + H₂O

ZnO  + H₂SO₄ → ZnSO₄  + H₂O

Cứ 1 mol H₂SO₄ phản ứng, 1 nguyên tử O thay thế bằng 1 gốc SO₄^2- => m_tăng = 96-16=80g

Tỷ lệ:

1 mol      H₂SO₄ pư thì m _tăng = 80 gam   

0,03 mol...................m_tăng = 0,03.80 = 2,4 gam

=> m_{muối khan} = m_oxit  + m_tăng = 2,81 + 2,4 = 5,21 gam

Đáp án B

Phương pháp giải:

Fe  + Oxi → chất rắn Y

ĐLBTKL :  m_Fe + m_O = m_Y

=> m_{O (oxit)} =1,35a-a =0,35 a

=> n_O(oxit) = 0,35a/16

n_Fe3O4 = n_O /4  = 0,35a/ 64 mol

=> m_Fe3O4 => m_{Fe dư}

Lời giải chi tiết:

Fe  + Oxi → chất rắn Y

ĐLBTKL :  m_Fe + m_O = m_Y

=> m_{O (oxit)} =1,35a-a =0,35 a

=> n_O(oxit) = 0,35a/16

n_Fe3O4 = n_O /4  = 0,35a/ 64 mol

=> m_Fe3O4 = 1,26875a gam

=> m_{Fe dư} = 1,35a - 1,26875a=0,08125a

=> %m_{Fe dư} =6,02%

Đáp án B

Phương pháp giải:

n_{CO pư} = n_CO2 = n_CaCO3 = ?

Bảo toàn khối lượng ta có:  m_CO pư + m_Oxit = m_rắn + m_CO2

Lời giải chi tiết:

n_{CO(đktc) ban đầu} = V_CO : 22,4 = 0,224 : 22,4 = 0,01 (mol)

Cho CO vào hh các oxit trên chỉ có CuO, Fe₃O₄, Fe₂O₃  bị khử, còn Al₂O₃ không bị khử.

PTHH có thể xảy ra là: CO + CuO \(\xrightarrow{{{t^0}}}\)Cu + CO₂         (1)

                                   4CO + Fe₃O₄ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\)3Fe + 4CO₂     (2)

                                   3CO + Fe₂O₃ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 2Fe + 3CO₂     (3)

Hỗn hợp khí thoát ra gồm CO₂ và CO dư. Cho hh khí hấp thụ vào Ca(OH)₂ dư chỉ có CO₂ hấp thụ

                                 CO₂  + Ca(OH)₂  → CaCO₃  + H₂O (4)

                                 0,005              ←       0,005

n_CaCO3 = m_CaCO3 : M_CaCO3 = 0,5 : 100 = 0,005 (mol)

Theo PTHH (4): n_CO2 = n_CaCO3 = 0,005 (mol)

Theo PTHH (1), (2), (3): n_CO pư = n_CO2 = 0,005 (mol)

Bảo toàn khối lượng ta có:

      m_CO pư + m_Oxit = m_rắn + m_CO2

→ 0,005.28 + 2,4 = m_rắn + 0,005.44

→ m_rắn = 2,32 (g)

Đáp án A

Phương pháp giải:

Oxit + H₂SO₄ → Muối + H₂O  Luôn có: n_H2O = n_H2SO4

Bảo toàn khối lượng ta có: m_oxit + m_H2SO4 = m_muối + m_H2O

Lời giải chi tiết:

300 ml = 0,3 (lít)

n_H2SO4 = V×C_M = 0,3×0,15 = 0,045 (mol)

Oxit + H₂SO₄ → Muối + H₂O

            0,045              → 0,045 (mol)

Bảo toàn khối lượng ta có:

m_oxit + m_H2SO4 = m_muối + m_H2O

→ 42,15 + 0,045×98 = m_muối + 0,045×18

→ m_muối = 45,75 (g)

Đáp án A

Phương pháp giải:

Đặt CT chung của 3 kim loại là M; hóa trị II

Bảo toàn khối lượng ta có: m_MSO4 = m_M + m_H2SO4 – m_H2 = ?

Lời giải chi tiết:

n_H2(đktc) = V_H2/22,4 = 1,344/22,4 =  0,06 (mol)

Đặt CT chung của 3 kim loại là M; hóa trị II

PTHH: M + H₂SO₄ → MSO₄ + H₂↑

Theo PTHH: n_H2SO4 = n_H2 = 0,06 (mol)

Bảo toàn khối lượng ta có: m_MSO4 = m_M + m_H2SO4 – m_H2 = 3,22 + 0,06.98 – 0,06.2 = 8,98 (g)

Đáp án C

Phương pháp giải:

n_H2O = n_H2SO4 = ? (mol)

áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m_{hh muối khan}  = m_{hh oxit} + m_H2SO4 – m­_H2 = ?

Lời giải chi tiết:

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O (1)

MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O          (2)

ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O            (3)

Theo (1), (2), (3): n_H2O = n_H2SO4 = 0,5×0,1 = 0,05 (mol)

áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_{hh muối khan}  = 2,81 + 98.0,05 – 18.0,05 = 6,81 (g)

Đáp án A

Phương pháp giải:

Đặt CT chung của 2 kim loại là nhóm IIA là M;

Bảo toàn khối lượng ta có: m_MCl= m_M + m_HCl – m_H2 = ?

Lời giải chi tiết:

n_H2(đktc) = V_H2/22,4 = 1,6128/22,4 =  0,072 (mol)

Đặt CT chung của 2 kim loại là nhóm IIA là M;

PTHH: M + 2HCl → MCl₂ + H₂↑

Theo PTHH: n_HCl = 2n_H2 = 2×0,072 = 0,144 (mol)

Bảo toàn khối lượng ta có: m_MCl= m_M + m_HCl – m_H2 = 2,112 + 0,144×36,5 – 0,072×2= 7,224 (g)

Đáp án B

Phương pháp giải:

Đặt công thức chung của 3 kim loại Mg, Zn, Cu là M, hóa trị chung là II

Lời giải chi tiết:

Đặt công thức chung của 3 kim loại Mg, Zn, Cu là M, hóa trị chung là II

Bảo toàn khối lượng với các chất trong phương trình (1) ta có: m_M + m_O2 = m_MO

PTHH: 2M + O₂ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 2MO (1)

 MO + 2HCl → MCl₂ + H₂O    (2)

Theo PTHH (2):

\({n_{MO}} = \frac{1}{2}{n_{HCl}} = \frac{1}{2}.0,4 = 0,2\,(mol)\)

Theo PTHH (1):

\({n_{{O_2}}} = \frac{1}{2}{n_{MO}} = \frac{1}{2}.0,2 = 0,1\,(mol)\)

Bảo toàn khối lượng với các chất trong phương trình (1) ta có:

m_M + m_O2 = m_MO

→ a + 0,1×32 = 12,75

→ a = 9,55 (g)

Đáp án D

Phương pháp giải:

Cho hh kim loại vào dd HCl có Mg và Al phản ứng, Cu không phản ứng → chất rắn còn lại là Cu: 2,54 (g)

→ ∑m_Mg+Al = ?

Ta có: ∑n_HCl = 2n_H2 = ? (mol)

Bảo toàn khối lượng ta có: m_(Mg+Al) + m_HCl = m_MgCl2+AlCl3 + m_H2 → m_MgCl2+AlCl3 = ? (g)

Lời giải chi tiết:

X là khí H₂; n_H2(đktc) = V_H2­/22,4 = 7,84/22,4 = 0,35 (mol)

Cho hh kim loại vào dd HCl có Mg và Al phản ứng, Cu không phản ứng → chất rắn còn lại là Cu: 2,54 (g)

→ ∑m_Mg+Al = 9,14 – 2,54 = 6,6 (g)

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

             2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

Ta có: ∑n_HCl = 2n_H2 = 2.0,35 = 0,7 (mol)

Bảo toàn khối lượng ta có: m_(Mg+Al) + m_HCl = m_MgCl2+AlCl3 + m_H2

→ 6,6 + 0,7.36,5 = m_MgCl2+AlCl3 + 0,35.2

→ m_MgCl2+AlCl3 = 31,45 (g)

Đáp án C

Phương pháp giải:

n_HCl = 2n_H2

áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: 5 + 36,5.2.n_H2 = 5,71 + 2n_H2  → n_H2 = ?

Lời giải chi tiết:

Gọi hai kim loại là X và Y

2X + 2mHCl → 2XCl_m + mH₂↑ (1)

2Y + 2mHCl → 2YCl_m + mH₂↑ (2)

Theo (1), (2): n_HCl = 2n_H2

áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: 5 + 36,5.2.n_H2 = 5,71 + 2n_H2  → n_H2 = 0,01 (mol)

Vậy V_H2(đktc) = n_H2×22,4 = 0,01×22,4 = 0,224 (lít)

Đáp án C

Phương pháp giải:

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m_{dd sau} = m_hh + m_{dd H2SO4} – m_H2↑ = ?

Lời giải chi tiết:

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑ (1)

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂             (2)

Theo (1) và (2): \({n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1\,(mol)\)

\( \Rightarrow {m_{dd}}_{{H_2}S{O_4}} = \frac{{{m_{{H_2}S{O_4}}}}}{{c\% }}\,.100\%  = \frac{{0,1 \times 98}}{{10\% }}.100\%  = 98(g)\)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_{dd sau} = m_hh + m_{dd H2SO4} – m_H2↑ = 3,68 + 98 – 2.0,1 = 101,48 (g)

Đáp án A

Phương pháp giải:

B gồm CO dư, CO₂. áp dụng quy tắc đường chéo hoặc lập hệ tính được số mol mỗi chất.

→ n_{CO pư} = n_{CO2 tạo thành} = ?(mol)

BTKL ta có: m_X + m_{CO pư} = m_A + m_{CO2 tạo thành}

Lời giải chi tiết:

Các phương trình hóa học của phản ứng khử oxit sắt có thể xảy ra:

3Fe₂O₃ + CO \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 2Fe₃O₄ + CO₂        (1)

Fe₃O₄ + CO \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 3FeO + CO₂            (2)

FeO + CO \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) Fe + CO₂                    (3)

Nhận xét: Chất rắn A có thể gồm 3 chất Fe, FeO, Fe₃O₄ hoặc ít hơn, điều quan trọng là số mol CO phản ứng bao giờ cũng bằng số mol CO₂ tạo thành.

n_B(đktc) = 11,2:22,4 = 0,5 (mol) ; M_B = 20,4.M_H2 = 20,4.2 = 40,8 (g/mol)

→ m_B = n_B× M_B = 0,5×40,8 = 20,4 (g)

Đặt n_{CO2 tạo thành} = x (mol) → n_CO dư = 0,5 – x (mol)

Ta có: m_B = m_CO2 + m_CO dư

→ 44x + (0,5 – x).28 = 20,4

→ 16x = 6,4

→ x = 0,4

→ n_{CO pư} = n_{CO2 tạo thành} = 0,4 (mol)

BTKL ta có: m_X + m_{CO pư} = m_A + m_{CO2 tạo thành}

→ m + 0,4.28 = 64 + 0,4.44

→ m = 70,4 (g)

Đáp án D