Lời giải chi tiết:

Giả sử có các phản ứng :

            X + H₂O -> XOH + ½ H₂

            Y + 2H₂O -> Y(OH)₂ + H₂(*)

            2X + H₂SO₄ -> X₂SO₄ + H₂

            Y + H₂SO₄ -> YSO₄ + H₂

 Vì khí H₂ từ phản ứng với nước < lượng khí H₂ từ phản ứng với axit

=> Y không phản ứng với nước. Không có phản ứng (*)

Dung dịch F chứa 3 chất tan có cùng số mol là X₂SO₄ ; YSO₄ ; H₂SO₄

=> Y không thể là Ba.

=> Y là Mg => X là Na

=> số mol = 0,1 mol = 1/3 n_{H2SO4 bđ} (bảo toàn SO₄)

=> n_H2(axit) = n_Y + ½ n_X = 0,15 mol => 2V = 3,36 lit => V = 1,68 lit

Lời giải chi tiết:

4.1.

Al₂O_3(rắn)  +  12HF_(dd)  +  6NaOH_{(dd) ->} 2Na₃AlF_6(rắn)  +  9H₂O.

(g) 102                                                 2.210

(tấn) x                                                   1

=> x = 0,243 tấn

Có : x = m_{Al2O3 bđ}. H% => m_{Al2O3 bđ} = 0,324 tấn

=> m_quặng = 0,405 tấn

4.2.

         M₂CO₃ + 2HCl -> 2MCl + CO₂ + H₂O

Mol      a  ------> 2a ---> 2a ---> a

         MHCO₃ + HCl -> MCl + CO₂ + H₂O

Mol      b -------> b ---> b ----> b

=> n_khí = n_CO2 = 0,4 mol = n_C

Do HCl dư nên B gồm MCl và HCl

Xét P₁ : HCl + KOH -> KCl + H₂O

=> n_HCl(1) = 0,08 mol

=> n_HCl = 0,2 mol

Xét P₂ : n_HCl = 0,12 mol

            MCl + AgNO₃ -> MNO₃ + AgCl

            HCl + AgNO₃ -> HNO₃ + AgCl

=> n_{AgCl(do MCl)(2)} = 0,456 mol = n_MCl(2)

=> n_MCl(B) = 0,76 mol

Bảo toàn Clo : n_MCl(A) = n_MCl(B) – n_{HCl dư} – n_{HCl pứ A} = 0,56 – (2a + b)

Có n_CO2 = a + b = 0,4 mol

Và : m_A = a.(2M + 60) + b.(M + 61) + (0,56 – 2a – b).(M + 35,5) = 43,71g

=> 0,56.M – 11a + 25,5b = 23,83g

=> 0,56M + 36,5b = 23,83 + 11(a + b) = 28,23g

=> 0,56M = 28,23 – 36,5b^(*) => M < 50,4

Lại có b = 0,4 – a => b < 0,4 => Thay vào (*) => M > 24,3

=> M = 39 thỏa mãn => M là Kali

Lời giải chi tiết:

Gọi n là hóa trị của M (n nguyên dương)  Các phương trình pứ xảy ra:  (1) M + n HCl → MCl_n + H₂↑ 

(2) HCl dư + NaHCO₃ → NaCl + CO₂↑ + H₂O

(3) MCl_n + n NaOH → M(OH)_n ↓ + n NaCl 

(4) 2M(OH)_n → M₂O_n + n H₂O 

Theo (2) ta có: 

n _NaHCO3 = n _NaCl = (240.7) / (100.84) = 0,2 mol = n _{HCl dư} 

m _{dd E} = 0,2. 58,5.100 / 2,5 = 468 g 

m _MCln = 468. 8,12 / 100 = 38 g 

Từ (3) và (4) ta có:

½. n _MCln = n _M2On  38 / [2. (M + 35,5n)] = 16 / (2M + 16n) 

⇒ M = 12n  ⇒ Chỉ có n = 2 và M = 24 (Mg) thỏa mãn.

Vậy kim loại là Magiê. 

Từ (1) (2) và (4) cho ta:  n _Mg = n _MgO = 16 / 40 = 0,4 mol = n _H2 

Do đó a = 0,4. 24 = 9,6 g và m _H2↑ = 0,4. 2 = 0,8g 

n _CO2 = n _NaCl = 0,2 mol

⇒ m _CO2 = 0,2. 44 = 8,8 g 

Mặt khác:  m _{dd E} = a + b - 0,8 + 240 - 8,8 = 468 g 

⇒ b = 228 g 

Từ (1) ⇒ n _{HCl pứ} = 2. n _Mg = 2. 0,4 = 0,8 mol 

n _{HCl ban đầu} = n _{HCl pứ} + n _{HCl dư} = 0,8 + 0,2 = 1 mol 

⇒ m _HCl = 36,5 g 

⇒ C% _HCl = (36,5 / 228) . 100 = 16% 

Lời giải chi tiết:

Lời giải chi tiết:

(b)

Trộn Z và L thu được hỗn hợp : 0,3 mol FeCl₃ ; 0,1 mol Fe₃O₄.

Cho phản ứng với dung dịch H₂SO₄ đặc :

2FeCl₃ + 3H₂SO₄ -> Fe₂(SO₄)₃ + 6HCl

0,3 mol                       ->               0,9 mol

2Fe₃O₄ + 10H₂SO₄ -> 3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 10H₂O

0,1 mol   ->                                       0,05

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O -> K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

0,05  -> 0,02 mol  ->                                              0,02

16HCl + 2KMnO₄ -> 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

0,9 mol -> 0,1125 mol

2KCl + H₂SO₄ -> 2HCl + K₂SO₄

0,04  0,04 mol

16HCl + 2KMnO₄ -> 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

0,04  -> 0,005 mol

=> n_SO2 = ½ n_Fe3O4 = 0,05 mol

=> n_KMnO4 = 0,02 + 0,1125 + 0,005 = 0,1375 mol

=> V_(KMnO4) = 0,6875 lit

Lời giải chi tiết:

1. 

2.

Lời giải chi tiết:

1. 

2. 

Lời giải chi tiết:

Lời giải chi tiết:

Lời giải chi tiết:

\(X\left\{ \matrix{
M \hfill \cr
MO \hfill \cr
MC{l_2} \hfill \cr} \right. \to \left[ \matrix{
\buildrel {HCl\,vua\,du} \over
\longrightarrow \left\{ \matrix{
\uparrow {H_2}:0,3 \hfill \cr
{\rm{dd}}\,A\buildrel { + NaOH\,du} \over
\longrightarrow \downarrow B\buildrel {to} \over
\longrightarrow ran:18g \hfill \cr} \right. \hfill \cr
\buildrel {CuC{l_2}:0,5} \over
\longrightarrow \left\{ \matrix{
ran \hfill \cr
{\rm{dd}}\,D\buildrel {{t_o}} \over
\longrightarrow muoi:65g \hfill \cr} \right. \hfill \cr} \right.\)

a.

M + 2HCl → MCl₂ + H₂↑

MO + 2HCl → MCl₂ + H₂O

MCl₂ + 2NaOH → M(OH)₂↓ + 2NaCl

M(OH)₂ → MO + H₂O

M + CuCl₂ → MCl₂ + Cu↓

b.

n_H2 = 0,3 → n_M = 0,3

\(\eqalign{
& \left\{ \matrix{
M:0,3 \hfill \cr
MO:x \hfill \cr
MC{l_2}:y \hfill \cr} \right.\buildrel {TGKL} \over
\longrightarrow \left\{ \matrix{
\underbrace {M \to MO}_{ \uparrow 16} \hfill \cr
\underbrace {MC{l_2} \to MO}_{ \uparrow 55} \hfill \cr} \right. \to - 16.0,3 + 55y = 18,7 - 18 = > y = 0,1 \cr
& {\rm{dd}}\,{\rm{D}}\underbrace {\left\{ \matrix{
CuC{l_2}\,du:0,2 \hfill \cr
MC{l_2}:0,4 \hfill \cr} \right.}_{65g} \to M = 24g \to \left\{ \matrix{
\% Mg = 38,5\% \hfill \cr
\% MgO = 10,07\% \hfill \cr
\% MgC{l_2} = 50,80\% \hfill \cr} \right. \cr} \)

Phương pháp giải:

bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố.

Lời giải chi tiết:

\(\eqalign{
& M + HCl \to \left\{ \matrix{
\uparrow {H_2} \hfill \cr
{\rm{dd}}\,{\rm{D}}\left\{ \matrix{
MC{{\mathop{\rm l}\nolimits} _n}\buildrel { + NaHC{O_3}:0,2mol} \over
\longrightarrow \hfill \cr
HCl\,du \hfill \cr} \right. \hfill \cr} \right.\left\{ \matrix{
\uparrow C{O_2}:0,2 \hfill \cr
{\rm{dd}}\,E\left\{ \matrix{
NaCl:2,378\% \hfill \cr
MC{{\mathop{\rm l}\nolimits} _n}:7,724\% \hfill \cr} \right.\buildrel { + NaOH\,du} \over
\longrightarrow \downarrow \buildrel {to} \over
\longrightarrow {M_2}{O_n}:16g \hfill \cr} \right. \cr
& \buildrel {BT\,Na} \over
\longrightarrow \left\{ \matrix{
{n_{NaCl}} = {n_{NaHC{O_3}}} \hfill \cr
= > {n_{NaCl}} = 0,2 \hfill \cr} \right.\buildrel {\% NaCl:2,378\% } \over
\longrightarrow {\rm{dd}}\,E\buildrel {\% MC{l_n}:7,724\% } \over
\longrightarrow MC{{\mathop{\rm l}\nolimits} _n}:38g \cr
& \buildrel {BT\,M} \over
\longrightarrow \left\{ \matrix{
MC{{\mathop{\rm l}\nolimits} _n}:x \hfill \cr
{M_2}{O_n}:0,5x \hfill \cr} \right. \to \left\{ \matrix{
(M + 35,5n)x = 38 \hfill \cr
(2M + 16n).0,5x = 16 \hfill \cr} \right. \to \left\{ \matrix{
M.x = 9,6 \hfill \cr
n.x = 0,8 \hfill \cr} \right. = > M = 12n = > \left\{ \matrix{
n = 2 \hfill \cr
M = 24 \hfill \cr} \right. \cr
& \mathop {Mg}\limits_{0,4} {\rm{ }} + {\rm{ }}\mathop {2HCl}\limits_{0,8} {\rm{ }} \to {\rm{ }}MgC{l_2} + {\rm{ }}{H_2} \cr
& = > \,{n_{HCl\,bd}} = 1mol \cr} \)

BTKL: m_D + m_NaHCO3 = m_CO2 + m_E

m_D + 179,88 = 44.0,2 + 492 => m_D = 320,92

BTKL: m_Mg + m_ddHCl = m_H2  + m_D

=> 24 . 0,4 + m_ddHCl = 2 . 0,4 + 320,92 => m_ddHCl = 312,12

=> C%HCl = 11,69%

Lời giải chi tiết:

1.

Phản ứng:  CaCO₃  → CaO + CO₂     

          2Al + 3FeO  →Al₂O₃ + 3Fe

                                           (B gồm CaO, Cu, FeO, CaCO₃ dư, Fe, Al)

         CaO + H₂O  → Ca(OH)₂    

         2Al + Ca(OH)₂ + 2H₂O  →Ca(AlO₂)₂ + 3H₂

         Al₂O₃ + Ca(OH)₂  →Ca(AlO₂)₂ + H₂O

         Do D không thay đổi khối lượng khi cho vào dung dịch NaOH, nên D không còn Al và Al₂O₃. Suy ra: D gồm Cu, FeO, CaCO₃, Fe. Dung dịch C gồm Ca(AlO₂)₂, Ca(OH)₂ dư.

         CaCO₃ +  H₂SO₄ đặc →CaSO₄ + CO₂ + H₂O 

         Cu + 2H₂SO₄ đặc →CuSO₄ + 2H₂O  + SO₂

          2FeO +  4H₂SO₄ đặc  →Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O 

          2Fe +  6H₂SO₄ đặc → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O 

2.

a) Đặt  số mol của MO, M(OH)₂, MCO₃ tương ứng là x, y, z.

Nếu tạo muối trung hòa ta có các phản ứng:

    MO  +  H₂SO₄   →MSO₄    +   H₂O                                   (1)

    M(OH)₂  +  H₂SO₄    →MSO₄    +  2H₂O                          (2)

    MCO₃   +  H₂SO₄    →MSO₄    +   H₂O + CO₂              (3)

Nếu tạo muối axít ta có các phản ứng:

    MO  +  2H₂SO₄    →M(HSO₄)₂   +   H₂O                         (4)

    M(OH)₂  +  2H₂SO₄    →M(HSO₄)₂      +  2H₂O                (5)

    MCO₃   +  2H₂SO₄   →M(HSO₄)₂  +   H₂O + CO₂                             (6)

Ta có :  M_Muối =\({{D.C\% .10} \over {{C_M}}} = {{1,093.10,867.10} \over {0,545}} \approx 218\)

 - TH₁: Nếu muối là MSO₄   M + 96 = 218   M = 122 (loại)

- TH₂: Nếu là muối M(HSO₄)₂   M + 97.2 = 218  M = 24 (Mg)

Vậy xảy ra phản ứng (4, 5, 6) tạo muối Mg(HSO₄)₂                                           

b) Theo (4, 5, 6)    Số mol CO₂ = 0,448/22,4 = 0,02 molz = 0,02  (I)

Số mol H₂SO₄ =\({{{\rm{117}}{\rm{,6}}{\rm{.10}}} \over {{\rm{98}}}} = 0,12\)  mol   

2x + 2y + 2z = 0,12             (II)

Đề bài:       40x + 58y + 84z = 3,64 (III)

 Giải hệ (I, II, III): x = 0,02; y = 0,02; z = 0,02

      %MgO = 40.0,02.100/3,64 = 21,98%

     %Mg(OH)₂ = 58.0,02.100/3,64 = 31,87%    

     %MgCO₃ = 84.0,02.100/3,64 = 46,15%

Phương pháp giải:

a) Nhận thấy: n_H(HCl) > 2n_H2 ⟹ HCl dư, KL hết

Giả sử 18,6 gam A chứa a mol Fe và b mol R

Tính toán ra được kim loại R

b) Chia 2 trường hợp

Trường hợp 1: Kết tủa R(OH)₂ chưa bị hòa tan

Trường hợp 1: Kết tủa R(OH)₂ bị hòa tan một phần.

Lời giải chi tiết:

a)

n_HCl = 0,2.3,5 = 0,7 mol; n_H2 = 0,3 mol

Nhận thấy: n_H(HCl) > 2n_H2 ⟹ HCl dư, KL hết

Giả sử 18,6 gam A chứa a mol Fe và b mol R

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

a →    2a →                 a

R + 2HCl → RCl₂ + H₂

b →  2b →                b

(1) m_hh = 56a + Rb = 18,6

(2) n_H2 = a + b = 0,3

\(\xrightarrow{{\left( 1 \right) - 56 \times \left( 2 \right)}}\)\(\left( {R - 56} \right)b = 1,8 \to b = \frac{{1,8}}{{R - 56}}\)

Nhận thấy: 0 < b < 0,3 ⟹ \(0 < \frac{{1,8}}{{R - 56}} < 0,3 \Leftrightarrow 0,3.\left( {R - 56} \right) > 1,8 \Leftrightarrow R > 62\) (*)

- Khi cho 2,6 gam R  phản ứng với 0,039 mol H₂SO₄:

R + H₂SO₄ → RSO₄ + H₂

Do R còn dư nên n_R > n_H2SO4 ⇔ \(\frac{{2,6}}{R} > 0,039 \Leftrightarrow R < 66,67\)(**)

Từ (*) (**) ⟹ R là kim loại Zn (R = 65)

Thay R = 65 vào (1) ta có \(\left\{ \begin{array}{l}56{\rm{a}} + 65b = 18,6\\a + b = 0,3\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}a = 0,1\\b = 0,2\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}\% {m_{F{\rm{e}}}} = \frac{{0,1.56}}{{18,6}}.100\%  = 30,1\% \\\% {m_{Zn}} = 100\%  - 30,1\%  = 69,9\% \end{array} \right.\)

b)

Dung dịch B gồm: FeCl₂ (0,1 mol); ZnCl₂ (0,2 mol) và HCl dư (0,1 mol)

Theo đề bài toàn bộ muối Fe phản ứng hết với NaOH nên ta toàn Fe:

n_Fe2O3 = ½.n_Fe = 0,05 mol → m_Fe2O3 = 8 gam

→ m_ZnO = 16,1 - 8 = 8,1 gam → n_ZnO = 0,1 mol

*Trường hợp 1: Kết tủa Zn(OH)₂ chưa bị hòa tan

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

0,1 →   0,1

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ ↓

                 0,2 ←         0,1

ZnCl₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂ ↓

                  0,2 ←        0,1

4Fe(OH)₂ + O₂ \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) 2Fe₂O₃ + 4H₂O

0,1 ←                              0,05

Zn(OH)₂ \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) ZnO + H₂O

0,1 ←                    0,1

⟹ n_NaOH = 0,1 + 0,2 + 0,2 = 0,5 mol

⟹ V = 0,25 lít

*Trường hợp 2: Kết tủa Zn(OH)₂ bị hòa tan một phần

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

0,1 →   0,1

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ ↓

                 0,2 ←         0,1

ZnCl₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂ ↓

0,2 →       0,4 →         0,2

Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + 2H₂O

(0,2-0,1) →   0,2

4Fe(OH)₂ + O₂ \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) 2Fe₂O₃ + 4H₂O

0,1 ←                              0,05

Zn(OH)₂ \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) ZnO + H₂O

0,1 ←                    0,1

⟹ n_NaOH = 0,1 + 0,2 + 0,4 + 0,2 = 0,9 mol

⟹ V = 0,45 lít

Phương pháp giải:

Bước 1: Đổi số mol H₂ theo công thức: n­_H2(đktc) = V_H2/22,4

Bước 2: Viết PTHH xảy ra, tính số mol M theo số mol H₂

Bước 3: Tính M_M = m_M/n_M ⟹ từ đó kết luận được kim loại M 

Lời giải chi tiết:

n­_H2(đktc) = V_H2/22,4 = 11,2/22,4 = 0,5 (mol)

PTHH: M + H₂SO₄ → MSO₄ + H₂↑

Theo PTHH: n_M = n_H2 = 0,5 (mol)

⟹ M_M = m_M/n_M = 12/0,5 = 24 (g/mol)

⟹M là Mg

Đáp án A

Lời giải chi tiết:

\({n_{KMn{O_4}}} = \frac{{1,896}}{{158}} = 0,012\left( {mol} \right)\)

- Khi cho KMnO₄ phản ứng với HCl đặc

(1)    2 KMnO₄ + 16 HCl_đặc \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂ + 8 H₂O

             0,012  →                                                              0,03               mol

Bảo toàn nguyên tố Cl → n_AgCl = 2n_Cl2 = 0,06 mol

⟹ m_AgCl = 0,06.143,5 = 8,61 gam < 12,93 gam

⟹ Ngoài AgCl thì còn có kết tủa khác

⟹ Kim loại M có phản ứng với AgNO₃

- Khi cho Cl₂ tác dụng hết với kim loại M (có hóa trị n không đổi):

(2) n Cl₂ + 2 M \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) 2 MCl_n

      0,03 →                     0,06/n (mol)

→ Hỗn hợp chất rắn X gồm MCl_n (0,06/n mol) và M dư (a mol)

→ m_X = \(\frac{{0,06}}{n}.\left( {M + 35,5n} \right) + a.M\) = 5,38 (1)

- Khi cho X tác dụng AgNO₃ dư:

(3) MCl_n + n AgNO₃ → n AgCl ↓ + M(NO₃)_n

     0,06/n  →                     0,06                        (mol)

(4) n M + 2n AgNO₃ → n M(NO₃)₂ + 2n Ag ↓

        a     →                                              2a     (mol)

→ m_kết tủa = 8,61 + 108.2a = 12,93 (2)

Từ (2) ⟹ a = 0,02. Thay vào (1) ta được:

\(\begin{array}{l}\,\,\,\,\,\,\,\frac{{0,06}}{n}.\left( {M + 35,5n} \right) + 0,02.M = 5,38\\ \to 0,06M + 2,13n + 0,02M.n = 5,38n\\ \to M = \frac{{3,25n}}{{0,02n + 0,06}}\end{array}\)

Biện luận với n = 1, 2, 3 ta thấy n = 2 và M = 65 thỏa mãn

Vậy kim loại M là Kẽm (kí hiệu Zn)