Lời giải chi tiết:

Chỉ có Mg phản ứng với axit tạo H₂ => n_Mg = n_H2 = 0,16 mol

Vì X +H₂SO₄ sau đó còn chất rắn => chính là Cu => Fe³⁺ chuyển hết thành Fe²⁺

Nếu số mol của Fe₃O₄ ban đầu là x mol

Theo (*) : n_CuSO4 = x mol

Chất rắn E sẽ gồm : 0,16 mol MgO ; x mol CuO và 1,5x mol Fe₂O₃

=> 19,2 = 0,16.40 + 80x + 160.1,5x => x = 0,04 mol

,m gam chất rắn chính là lượng Cu không phản ứng :

m = m_X – m_{Cu pứ} - m_Fe3O4 – m_Mg

=> m = 5,12g

%m_Mg(X) = 18,46% ; %m_Fe3O4 = 44,62% ; %m_Cu = 36,92%

Lời giải chi tiết:

Tác dụng với H₂SO₄ và NaOH

n_H2SO4 = 0,0275mol

n_NaOH = 0,005mol

=> n_{H2SO4 phản ứng với Y} = 0,025 mol

2R-NH₂ + H₂SO₄ → Muối

0,05                 0,025

=> Trong Y có 1 nhóm NH₂

Tác dụng với Ba(OH)₂

n_Ba(OH)2 = 0,03 mol

Ta có

=> hh Y gồm R(COOH)(NH₂): x mol và R’(COOH)₂(NH₂): y mol

Ta có x + y = 0,05 và x + 2y = 0,06

=> x = 0,04 và y = 0,01

Đốt cháy Y

n_CO2 = 0,13 mol

=> số nguyên tử C trung bình = 2,6

=> Y₁: H₂N – CH₂ – COOH: 0,04 mol

Và Y₂: H₂N – R’ – (COOH)₂: 0,01 (có a nguyên tử C)

Có\({{0,04.2 + a.0,01} \over {0,05}} = 2,6 =  > a = 5\)

m muối khan = 8,52g = (75 - 1) . 0,01 + (M_Y2 - 2) . 0,01 + 0,03 . 137 => M_Y2 = 147

do Y₂ có mạch không phân nhánh => Y₂ có thể có công thức sau

Y₁: H₂N – CH₂ – COOH

Lời giải chi tiết:

\(\eqalign{
& \underbrace {A\left\{ \matrix{
MgO:x \hfill \cr
CaO:y \hfill \cr} \right.}_{9,6g}\buildrel { + HCl:0,57} \over
\longrightarrow {\rm{dd}}\,X\buildrel { + N{a_2}C{O_3}} \over
\longrightarrow \underbrace { \uparrow C{O_2}}_{0,085} \cr
& a. \cr
& Pt:{\rm{ }} \cr
& 2HCl{\rm{ }} + {\rm{ }}N{a_2}C{O_3} \to {\rm{ }}2NaCl{\rm{ }} + {\rm{ }}C{O_2} \uparrow {\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}O \cr
& 0,17{\rm{ }}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{\rm{ }}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \leftarrow 0,085 \cr
& \to {\rm{ }}{n_{HClpu}} = {\rm{ }}0,4 \cr
& MgO{\rm{ }} + {\rm{ }}2HCl{\rm{ }} \to {\rm{ }}MgC{l_2} + {\rm{ }}{H_2}O \cr
& CaO{\rm{ }} + {\rm{ }}2HCl{\rm{ }} \to {\rm{ }}CaC{l_2} + {\rm{ }}{H_2}O \cr
& \to \left\{ \matrix{
40x + 56y = 9,6 \hfill \cr
2x + 2y = 0,4 \hfill \cr} \right. \to \left\{ \matrix{
x = 0,1 \hfill \cr
y = 0,1 \hfill \cr} \right. \to \left\{ \matrix{
\% MgO = 25\% \hfill \cr
\% CaO = 75\% \hfill \cr} \right. \cr
& b. \cr
& {m_X}{\rm{ }} = {\rm{ }}{m_A}{\rm{ }} + {\rm{ }}{m_{ddHCl}}{\rm{ }} = {\rm{ }}114,3{\rm{ }}\left( g \right) \cr
& A\left\{ \matrix{
MgO:0,1 \hfill \cr
CaO \hfill \cr} \right.\buildrel {{m_{MgO(A)}} = 1,125\,.\,{m_{MgO(B)}}} \over
\longrightarrow B\left\{ \matrix{
MgO:0,1125 \hfill \cr
A{l_2}{O_3}:0,05 \hfill \cr} \right. \to Y\left\{ \matrix{
\buildrel {BTNT\,Mg} \over
\longrightarrow MgC{l_2}:0,1125 \hfill \cr
\buildrel {BTNT\,Al} \over
\longrightarrow AlC{l_3}:0,1 \hfill \cr
\buildrel {BTNT\,Cl} \over
\longrightarrow HCl{\,_{du}}:0,045 \hfill \cr} \right. \cr
& Y\left\{ \matrix{
MgC{l_2}:0,1125 \hfill \cr
AlC{l_3}:0,1 \hfill \cr
HCl{\,_{du}}:0,045 \hfill \cr} \right.\buildrel { + KOH:0,68mol} \over
\longrightarrow {\rm{dd}}Y\left\{ \matrix{
\buildrel {BTNT\,Cl} \over
\longrightarrow KCl:0,57 \hfill \cr
\buildrel {BTNT\,Al} \over
\longrightarrow KAl{O_2}:0,1 \hfill \cr
\buildrel {BTNT\,K} \over
\longrightarrow KO{H_{du}}:0,01 \hfill \cr} \right. = > {m_{Al{{(OH)}_3} \downarrow }} = 0g \cr} \)

Lời giải chi tiết:

\(12,6g\left\{ \matrix{
{M^{(2)}} \hfill \cr
M{'^{(3)}} \hfill \cr} \right.\buildrel { + HCl} \over
\longrightarrow \left\{ \matrix{
\uparrow {H_2}\buildrel { + {O_2}} \over
\longrightarrow {H_2}O:0,31 \hfill \cr
{\rm{dd}}\,A \hfill \cr
m(g) \hfill \cr} \right.\)

Đồng nhất dữ kiện để thuận lợi cho tính toán, bằng cách nhân đôi khối lượng H₂O.

a.

BTNT H: n_H2 = n_H2O = 0,31 mol

=> n_HCl = 0,62mol

BTKL: m _{kim loại} + m_HCl = m_A + m_B => 12,6 + 36,5 . 0,62 = m + 2 . 0,31 => m = 34,61g

b.

\(\eqalign{
& {H_2}\,\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{\rm{ }}C{l_2} \to {\rm{ }}2HCl \cr
& 0,155 \to {\rm{ }}0,155{\rm{ }}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,31 \cr
& \left\{ \matrix{
HCl:0,31 \hfill \cr
NaOH = {{0,2\,.\,1000\,.\,1,2\,.\,16\% } \over {40}} = 0,96 \hfill \cr} \right. \to {\rm{dd}}\left\{ \matrix{
\buildrel {BTNT\,Cl} \over
\longrightarrow NaCl:0,31 \hfill \cr
\buildrel {BTNT\,Na} \over
\longrightarrow NaOH\,du:\,0,65 \hfill \cr} \right. \cr
& {m_{{\rm{dd}}\,s}} = {m_{HCl}} + {m_{{\rm{dd}}\,NaOH}} = 36,5\,.\,0,31\, + 0,2\,.1000\,.\,1,2 = 251,315g \cr
& = > \left\{ \matrix{
\% NaCl:7,216\% \hfill \cr
\% NaOH\,du:10,346\% \hfill \cr} \right. \cr} \)

Phương pháp giải:

\(\left. \begin{gathered}
Al \hfill \\
A{l_2}{O_3} \hfill \\
\end{gathered} \right\}\xrightarrow{\begin{subarray}{l}
\\
+ HCl
\end{subarray} }AlC{l_3}\xrightarrow{{N{H_3}}}Al{(OH)_3}\xrightarrow{{nung}}A{l_2}{O_3}\)

n_{chất rắn} = n_Al2O3 = 2,04/102= 0,02 mol  => n_{Al(chất rắn)} = 0,02.2=0,04mol

Trong hỗn hợp ban đầu có: Al ( x mol), Al₂O₃ (y mol)  => m_hh = 27x+102y= 1,56 (1)

Bảo toàn nguyên tố Al

n_{Al(hỗn hợp)} = n_{Al (chất rắn)} = x + 2y=0,04 (2)

(1)(2)  => x,y

2Al  + 6HCl→2AlCl₃  + 3H₂

=> V_H2

Lời giải chi tiết:

\(\left. \begin{gathered}
Al \hfill \\
A{l_2}{O_3} \hfill \\ 
\end{gathered} \right\}\xrightarrow{\begin{subarray}{l} 
\\ 
+ HCl 
\end{subarray} }AlC{l_3}\xrightarrow{{N{H_3}}}Al{(OH)_3}\xrightarrow{{nung}}A{l_2}{O_3}\)

n_{chất rắn} = n_Al2O3 = 2,04/102= 0,02 mol  => n_{Al(chất rắn)} = 0,02.2=0,04mol

Trong hỗn hợp ban đầu có: Al ( x mol), Al₂O₃ (y mol)  => m_hh = 27x+102y= 1,56 (1)

Bảo toàn nguyên tố Al

n_{Al(hỗn hợp)} = n_{Al (chất rắn)} = x + 2y=0,04 (2)

(1)(2)  => x=0,02, y=0,01

2Al  + 6HCl→2AlCl₃  + 3H₂

0,02                                   0,03

=> V_H2 = 0,03.22,4= 0,672 lít

Đáp án D

Phương pháp giải:

m_{chất rắn} = m_Cu = 9 gam

n_NaOH= 0,1.2=0,2 mol

n_H2= V/22,4= 0,4 mol

Al  + NaOH +H₂O →NaAlO₂  +  \(\frac{3}{2}\)H₂

2Al +6HCl →2AlCl₃  + 3H₂

Fe  + 2HCl→FeCl₂  + H₂

Đặt số mol các chất vào PTHH, tính toán theo PTHH

=> m_hh = m_Al + m_Fe + m_Cu

=> %m_Fe

Lời giải chi tiết:

m_{chất rắn} = m_Cu = 9 gam

n_NaOH= 0,1.2=0,2 mol

n_H2= V/22,4= 0,4 mol

Al  + NaOH +H₂O →NaAlO₂  +  \(\frac{3}{2}\)H₂

0,2      0,2

2Al +6HCl →2AlCl₃  + 3H₂

0,2                                    0,3

Fe  + 2HCl→FeCl₂  + H₂

0,1                                    0,1

=> m_hh = m_Al + m_Fe + m_Cu = 0,2.27+0,1.56+ 9= 20 gam

=>  \(\% {m_{Fe}} = \frac{{{m_{Fe}}}}{{{m_{hh}}}}.100\%  = \frac{{0,1.56}}{{20}}.100\%  = 28\% \)

Đáp án C

Phương pháp giải:

 n_BaSO4 = 93,2/233= 0,4 mol = n_BaCl2

=> n_{Cl (muối khan)} = 2 n_BaCl2 = 0,8 mol

m _{muối khan} = m_Kl  + m_Clo = m_Kl  + 0,8.35,5 = 36,2

=> m_KL

Lời giải chi tiết:

 n_BaSO4 = 93,2/233= 0,4 mol = n_BaCl2

=> n_{Cl (muối khan)} = 2 n_BaCl2 = 0,8 mol

m _{muối khan} = m_Kl  + m_Clo = m_Kl  + 0,8.35,5 = 36,2

=> m_KL= 7,8 g

Đáp án A

Lời giải chi tiết:

\(X\left\{ \matrix{ Cu \hfill \cr Fe \hfill \cr} \right.\buildrel { + {H_2}S{O_4}:\,0,5mol} \over \longrightarrow \left\{ \matrix{ ran\,Z:\,Cu(0,09875) \hfill \cr {\rm{dd}}\,Y\buildrel { + {H_2}O} \over \longrightarrow \underbrace {{\rm{dd}}\,{Y_1}}_{600ml} \to \left[ \matrix{ \buildrel {co\,can} \over \longrightarrow ran\,T \hfill \cr \buildrel {{\rm{dd}}\,U} \over \longrightarrow \hfill \cr} \right. \hfill \cr} \right.\)

a.Gọi a, b lần lượt là số mol của Cu và Fe₃O₄

\( \to \left\{ \matrix{ 64a + 232b = 30 \hfill \cr a - b = 0,09875 \hfill \cr} \right. \to \left\{ \matrix{ a = 0,17875 \hfill \cr b = 0,08 \hfill \cr} \right. \to \left\{ \matrix{ \% Cu = 38,13\% \hfill \cr \% F{e_3}{O_4} = 61,87\% \hfill \cr} \right.\)

b.

\({Y_1}\left\{ \matrix{ CuS{O_4}:0,04 \hfill \cr FeS{O_4}:0,12 \hfill \cr {H_2}S{O_4}\,du:0,09 \hfill \cr} \right.\buildrel {{t^o}} \over \longrightarrow ran\,T\left\{ \matrix{ CuS{O_4}:0,04 \hfill \cr FeS{O_4}:0,12 \hfill \cr} \right. \to \left\{ \matrix{ \% CuS{O_4} = 25,97\% \hfill \cr FeS{O_4} = 74,03\% \hfill \cr} \right.\)

c. Ta dùng Ba(OH)₂

\({Y_1}\left\{ \matrix{ CuS{O_4}:0,04 \hfill \cr FeS{O_4}:0,12 \hfill \cr {H_2}S{O_4}\,du:0,09 \hfill \cr} \right.\buildrel {Ba{{(OH)}_2}:\,0,2V\,mol} \over \longrightarrow \left\{ \matrix{ \downarrow \left\{ \matrix{ BaS{O_4}:0,25 \hfill \cr Cu{(OH)_2}:0,04 \hfill \cr Fe{(OH)_2}:0,12 \hfill \cr} \right. \hfill \cr {H_2}O \hfill \cr} \right.\buildrel {BTNT\,Ba} \over \longrightarrow Ba{(OH)_2}:\,0,25mol = > V = 1,25l\)

Lời giải chi tiết:

Lời giải chi tiết:

X : Al₂(SO₄)₃ ; CuSO₄ ; FeSO₄ ; Fe₂(SO₄)₃ ; H₂SO₄

Y : Cu

            Al₂O₃ + 3H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

            Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ -> Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

            Fe₂(SO₄)₃ + Cu -> 2FeSO₄ + CuSO₄

Z : Na₂SO₄ ; NaOH ; NaAlO₂

M : Cu(OH)₂ ; Fe(OH)₂ ; Fe(OH)₃

            FeSO₄ + 2NaOH -> Fe(OH)₂ + Na₂SO₄

            Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH -> 2Fe(OH)₃ + 3Na₂SO₄

            Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH -> 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄

            NaOH + Al(OH)₃ -> NaAlO₂ + 2H₂O