Phương pháp giải:

Viết PTHH xảy ra, tính toán theo phương trình hóa học

Sau phản ứng không thấy chất rắn → Mg hết và Fe không bị đẩy ra.

Hai muối trong dung dịch là MgCl₂ và FeCl₂ → FeCl₃ phản ứng hết

Lời giải chi tiết:

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂I

a                      → 2a (mol)

Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

b                      → b → 2b (mol)

Sau phản ứng không thấy chất rắn → Mg hết và Fe không bị đẩy ra.

Hai muối trong dung dịch là MgCl₂ và FeCl₂ → FeCl₃ phản ứng hết

  Mg   +  2FeCl₃ → MgCl₂ + 2FeCl₂

(a+b) ← (2a + 2b)                             (mol)

Ta có : m = 24.(a+b)

Phương pháp giải:

Quá trình cho- nhận e:

QT cho e:

Al → Al³⁺+     3e

0,03                0,09 mol

Fe → Fe²⁺+      2e

0,02                0,04 mol

QT nhận e:

Ag⁺+ 1e →   Ag

x        x mol   x mol

Cu²⁺+ 2e→             Cu

y        2y mol        y mol

Theo định luật bảo toàn electron ta có: x + 2y = 0,09 + 0,04= 0,13 mol

Khối lượng chất rắn sau phản ứng là 108x + 64y= 6,44 gam

Giải hệ trên ta có: x và y

Lời giải chi tiết:

Quá trình cho- nhận e:

QT cho e:

Al → Al³⁺+     3e

0,03                0,09 mol

Fe → Fe²⁺+      2e

0,02                0,04 mol

QT nhận e:

Ag⁺+ 1e →   Ag

x        x mol   x mol

Cu²⁺+ 2e→             Cu

y        2y mol        y mol

Theo định luật bảo toàn electron ta có: x + 2y = 0,09 + 0,04= 0,13 mol

Khối lượng chất rắn sau phản ứng là 108x + 64y= 6,44 gam

Giải hệ trên ta có: x= 0,03; y= 0,05

Đáp án B

Phương pháp giải:

Ta có: n_Mg= 0,1 mol; n_Zn= 0,05 mol

QT cho electron:

Mg → Mg²⁺ + 2e

Zn→ Zn²⁺ + 2e

QT nhận electron:

Ag⁺+ 1e→ Ag

Cu²⁺+ 2e→ Cu

Hỗn hợp Z gồm 3 kim loại thì đó là Ag, Cu và Zn dư

Zn + 2HCl → ZnCl₂+ H₂

Ta có: n_{Zn dư}= n_H2= 0,02 mol → n_{Zn pứ}= 0,05 – 0,02 = 0,03 mol

Đặt n_Ag+= x mol và n_Cu2+= y mol

Theo định luật bảo toàn electron: n_{e cho}= n_{e nhận} → 0,1.2 + 0,03.2 = x + 2y

Mà m_z= m_Ag+ m_Cu+ m_{Zn dư}= 108x + 64y + 0,02.65= 26,34 gam

Giải hệ trên ta có: x và y → C_{M Cu(NO3)2} và C_{M AgNO3}

Lời giải chi tiết:

Ta có: n_Mg= 0,1 mol; n_Zn= 0,05 mol

QT cho electron:

Mg → Mg²⁺ + 2e

Zn→ Zn²⁺ + 2e

QT nhận electron:

Ag⁺+ 1e→ Ag

Cu²⁺+ 2e→ Cu

Hỗn hợp Z gồm 3 kim loại thì đó là Ag, Cu và Zn dư

Zn + 2HCl → ZnCl₂+ H₂

Ta có: n_{Zn dư}= n_H2= 0,02 mol → n_{Zn pứ}= 0,05 – 0,02 = 0,03 mol

Đặt n_Ag+= x mol và n_Cu2+= y mol

Theo định luật bảo toàn electron: n_{e cho}= n_{e nhận} → 0,1.2 + 0,03.2 = x + 2y

Mà m_z= m_Ag+ m_Cu+ m_{Zn dư}= 108x + 64y + 0,02.65= 26,34 gam

Giải hệ trên ta có: x= 0,22 và y = 0,02 → C_{M Cu(NO3)2}= 0,44M và C_{M AgNO3}= 0,04M

Đáp án A

Phương pháp giải:

Ta có sơ đồ phản ứng:

Zn, Mg + Cu²⁺, Ag⁺ → rắn X + HNO₃→ Cu²⁺, Ag⁺, có thể Zn²⁺, Mg²⁺+ NO

QT cho electron:

Mg → Mg²⁺ + 2e

Zn→ Zn²⁺ + 2e

QT nhận electron:

N⁺⁵+ 3e→ NO

Theo định luật bảo toàn electron: 2.n_Zn+ 2.n_Mg= 3.n_NO → n_NO → V

Lời giải chi tiết:

Ta có sơ đồ phản ứng:

Zn, Mg + Cu²⁺, Ag⁺ → rắn X + HNO₃→ Cu²⁺, Ag⁺, có thể Zn²⁺, Mg²⁺+ NO

QT cho electron:

Mg → Mg²⁺ + 2e

Zn→ Zn²⁺ + 2e

QT nhận electron:

N⁺⁵+ 3e→ NO

Theo định luật bảo toàn electron: 2.n_Zn+ 2.n_Mg= 3.n_NO → 2.0,1 + 2.0,2= 3.n_NO → n_NO= 0,2 mol → V= 4,48 lít

Đáp án C

Phương pháp giải:

TH1: Al và Zn còn dư thì chất rắn gồm Ag, Cu và phần kim loại dư. Ta coi như chỉ còn Zn

TH2: Al và Zn hết. Chất rắn gồm Ag x mol và Cu y mol

Lời giải chi tiết:

TH1: Al và Zn còn dư thì chất rắn gồm Ag, Cu và phần kim loại dư. Ta coi như chỉ còn Zn

Khi đó n_Cu= 1,5 a mol; n_Ag= 2a mol; n_Zn= b mol; n_SO2= 0,4 mol

Ta có: Theo bảo toàn electron: 1,5 a.2 + 2 a + 2b= 0,4.2

Mặt khác: m_Y= 64.1,5 a + 108.2 a + 65b= 59,04 gam

Giải hệ trên ta có: a= 0,22 và b= -0,15

TH2: Al và Zn hết. Chất rắn gồm Ag x mol và Cu y mol

Ta có: x + 2y = 0,4.2= 0,8 mol

Mặt khác: m_Y= m_Ag+ m_Cu= 108x + 64y= 59,04 gam

Giải hệ trên ta có: x= 0,44 và y = 0,18

Lượng Ag bằng lượng Ag trong AgNO₃ → 2 a= 0,44 → a = 0,22

Đáp án C

Phương pháp giải:

Ta có: n_Fe(NO3)3= 0,1 mol; n_AgNO3= 0,1 mol

Thứ tự phản ứng:

QT cho e:

Mg → Mg²⁺ + 2e (1)

x                   2x mol

Fe → Fe²⁺ + 2e (2)

0,02             0,04

QT nhận e:

Ag⁺ + 1e→ Ag (3)

0,1     0,1

Fe³⁺+ 1e → Fe²⁺ (4)

0,1    0,1

Fe²⁺ + 2e → Fe (5)

Dung dịch X chứa 3 cation kim loại là Mg²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺ còn dư

Áp dụng bảo toàn e để tìm ra x

Lời giải chi tiết:

Ta có: n_Fe(NO3)3= 0,1 mol; n_AgNO3= 0,1 mol

Thứ tự phản ứng:

QT cho e:

Mg → Mg²⁺ + 2e (1)

x                   2x mol

Fe → Fe²⁺ + 2e (2)

0,02             0,04

QT nhận e:

Ag⁺ + 1e→ Ag (3)

0,1     0,1

Fe³⁺+ 1e → Fe²⁺ (4)

0,1    0,1

Fe²⁺ + 2e → Fe (5)

Dung dịch X chứa 3 cation kim loại là Mg²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺ còn dư

Nếu xảy ra phản ứng (1), (2), (3), (4) vừa đủ thì:

Bảo toàn electron ta có: 2x + 0,04 = 0,1 +0,1 → x= 0,08

Đáp án A

Phương pháp giải:

Trong mỗi phần, đặt số mol của Al₂(SO₄)₃ và Fe₂(SO₄)₃ lần lượt là x và y mol

Phần 1: Fe₂(SO₄)₃ + Cu → CuSO₄ + 2FeSO₄ => y

Phần 2: 3Ba(OH)₂ + Fe₂(SO₄)₃ → 3BaSO₄ + 2Fe(OH)₃        (1)

            3Ba(OH)₂ + Al₂(SO₄)₃ → 3BaSO₄ + 2Al(OH)₃         (2)

            Ba(OH)₂ + 2Al(OH)₃ → Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O              (3)

Trường hợp 1: chỉ xảy ra phản ứng (1) và (2)

Trường hợp 2: xảy ra cả 3 phản ứng

Lời giải chi tiết:

Trong mỗi phần, đặt số mol của Al₂(SO₄)₃ và Fe₂(SO₄)₃ lần lượt là x và y mol

Phần 1:  Fe₂(SO₄)₃ + Cu → CuSO₄ + 2FeSO₄

=> n_Cu = 0,04 = y mol

Phần 2:           3Ba(OH)₂ + Fe₂(SO₄)₃ → 3BaSO₄ + 2Fe(OH)₃         (1)

                         0,12                0,04                 0,12     0,08                mol

                        3Ba(OH)₂ + Al₂(SO₄)₃ → 3BaSO₄ + 2Al(OH)₃         (2)

                        Ba(OH)₂ + 2Al(OH)₃ → Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O              (3)

Trường hợp 1: chỉ xảy ra phản ứng (1) và (2)

Theo (1) có n_BaSO4(1) = 0,12 mol; n_Fe(OH)3 = 0,08 mol => m_{kết tủa (1)} = 0,12.233 + 0,08.107 = 36,52 gam

=> m_{kết tủa (2)} = 50,5 – 36,52 = 13,98 (g)

                   = m_BaSO4(2) + m_Al(OH)3

                   = 233n_BaSO4(2) + 78n_Al(OH)3

                   = 233.\(\frac{3}{2}\)n_Al(OH)3 + 78n_Al(OH)3

                   = 427,5n_Al(OH)3

=> n_Al(OH)3 = 0,0327 mol => n_Ba(OH)2(2) = 0,049 mol

Ta có n_Ba(OH)2 = 0,2 mol > n_Ba(OH)2(1) + n_Ba(OH)2(2) = 0,12 + 0,049 = 0,169 mol => loại vì Ba(OH)₂ dư thì xảy ra phản ứng thứ 3

Trường hợp 2: xảy ra cả 3 phản ứng

Thì n_Ba(OH)2(2) = 3x mol => n_BaSO4 = 3x mol và n_Al(OH)3 = 2x mol

n_Ba(OH)2(3) = 0,2 – 0,12 – 3x = 0,08 – 3x (mol) => n_Al(OH)3(3) = 0,16 – 6x (mol)

=> sau phản ứng kết tủa có 0,08 mol Fe(OH)₃; (0,12 + 3x) mol BaSO₄; Al(OH)₃ : 8x – 0,16 mol

=> m_{két tủa} = 0,08.107 + 233.(0,12 + 3x) + 78.(8x – 0,16) = 50,5 => x = 0,02 mol ( thỏa mãn)

=> X có 2x = 0,04 mol Al₂(SO₄)₃ và 2y = 0,08 mol Fe₂(SO₄)₃

Lời giải chi tiết:

Nhận xét: Khi

Mg + 2Fe³⁺ -> Mg²⁺ + 2Fe²⁺

Lúc này thanh Mg chỉ tan ra nên không thể tăng khối lượng được.  m_{Mg giảm} = (0,4/2).24 = 4,8g  Sau đó :

Mg + Cu²⁺ -> Mg²⁺ + Cu:  m_{Mg tăng trog TH này} = 0,025.(64 - 24) = 1g  => Tính đến lúc này thì m_{Mg giảm} = 4,8 - 1 = 3,8g  Theo đề thì m_Mg tăng 5,8g => Mg pứ tiếp

Mg + Fe²⁺ -> Mg²⁺ + Fe

TH này m_Mg phải tăng thêm 5,8 + 3,8 = 9,6g mới thỏa ycbt.  => n_{Mg pứ} = 9,6/(56 - 24) = 0,3  => Tổng n_{Mg pứ} = 0,2 + 0,025 + 0,3 = 0,525 mol  => m_{Mg pứ} = 12,6g

Lời giải chi tiết:

\(X\left\{ \matrix{ Al \hfill \cr Fe \hfill \cr} \right. + \left\{ \matrix{ AgN{O_3} \hfill \cr Cu{(N{O_3})_2} \hfill \cr} \right. \to \left\{ \matrix{ Ran\,Y\left\{ \matrix{ Ag \hfill \cr Cu \hfill \cr} \right. \hfill \cr {\rm{dd}}\,Z\left\{ \matrix{ Al{(N{O_3})_3} \hfill \cr Fe{(N{O_3})_2} \hfill \cr Cu{(N{O_3})_2} \hfill \cr} \right.\buildrel { + NaOH\,du} \over \longrightarrow \downarrow \left\{ \matrix{ Fe{(OH)_2} \hfill \cr Cu{(OH)_2} \hfill \cr} \right. \hfill \cr} \right.\)

Pt:

Al + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3Ag↓

2Al + 3Cu(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₂ + 3Cu↓

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu↓

Al(NO₃)₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaNO₃

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

Fe(NO₃)₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + 2NaNO₃

Cu(NO₃)₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃

Phương pháp giải:

Đặt n_Al= 3x mol; n_Fe= 5x mol → 27.3x+ 56.5x= 7,22 gam → x= 0,02 mol

→ n_Al= 3x= 0,06 mol; n_Fe= 5x= 0,1 mol

Quá trình cho- nhận e:

QT cho e:

Al → Al³⁺+     3e (1)

0,06                0,18 mol

Fe → Fe²⁺+      2e (2)

0,04                 0,08 mol

QT nhận e:

Ag⁺+ 1e →   Ag

x        x mol   x mol

Cu²⁺+ 2e→             Cu

y        2y mol        y mol

Chất rắn T gồm 3 kim loại là Ag x mol, Cu y mol và Fe còn dư

Cho T tác dụng với dung dịch HCl ta có:

Fe + 2HCl → FeCl₂+ H₂

Ta có: n_{Fe dư}= n_H2= 1,344/22,4= 0,06 mol

→ n_{Fe pứ ở (2)}= 0,1- 0,06= 0,04 mol

Theo đinh luật bảo toàn electron ta có: 0,18 + 0,08 = x + 2y

Khối lượng chất rắn T là: m_T= 108x + 64y + 56. 0,06= 16,24 gam

Giải hệ trên ta có: x; y

Lời giải chi tiết:

Đặt n_Al= 3x mol; n_Fe= 5x mol → 27.3x+ 56.5x= 7,22 gam → x= 0,02 mol

→ n_Al= 3x= 0,06 mol; n_Fe= 5x= 0,1 mol

Quá trình cho- nhận e:

QT cho e:

Al → Al³⁺+     3e (1)

0,06                0,18 mol

Fe → Fe²⁺+      2e (2)

0,04                 0,08 mol

QT nhận e:

Ag⁺+ 1e →   Ag

x        x mol   x mol

Cu²⁺+ 2e→             Cu

y        2y mol        y mol

Chất rắn T gồm 3 kim loại là Ag x mol, Cu y mol và Fe còn dư

Cho T tác dụng với dung dịch HCl ta có:

Fe + 2HCl → FeCl₂+ H₂

Ta có: n_{Fe dư}= n_H2= 1,344/22,4= 0,06 mol

→ n_{Fe pứ ở (2)}= 0,1- 0,06= 0,04 mol

Theo đinh luật bảo toàn electron ta có: 0,18 + 0,08 = x + 2y

Khối lượng chất rắn T là: m_T= 108x + 64y + 56. 0,06= 16,24 gam

Giải hệ trên ta có: x= 0,06; y= 0,1 mol

→C_{M AgNO3}= 0,06/ 0,2= 0,3M; C_{M Cu(NO3)2}= 0,1/0,2= 0,5M

Đáp án C