Phương pháp giải:

Ta có: n_AgNO3= 0,3 mol; n_Cu(NO3)2= 0,1 mol

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂+ 2Ag (1)

x        2x                x              2x mol

Fe(NO₃)₂+ AgNO₃ → Fe(NO₃)₃+ Ag (2)

(0,3-2x)      (0,3-2x)

Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch chứa 3 muối

TH1: 3 muối là Fe(NO₃)₃, Fe((NO₃)₂ và Cu(NO₃)₂   

TH2: 3 muối là Fe(NO₃)₃, AgNO₃ và Cu(NO₃)₂

Lời giải chi tiết:

Ta có: n_AgNO3= 0,3 mol; n_Cu(NO3)2= 0,1 mol

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂+ 2Ag (1)

x         2x                x              2x mol

Fe(NO₃)₂+ AgNO₃ → Fe(NO₃)₃+ Ag (2)

(0,3-2x)      (0,3-2x)

Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch chứa 3 muối

TH1: 3 muối là Fe(NO₃)₃, Fe((NO₃)₂ và Cu(NO₃)₂   

Khi đó 2n_Fe < n_Ag+ < 3n_Fe → 0,1 < n_Fe < 0,15 → 5,6 < m < 8,4

Ta thấy chỉ có 7,0 gam thỏa mãn

TH2: 3 muối là Fe(NO₃)₃, AgNO₃ và Cu(NO₃)₂

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂+ 2Ag

Fe(NO₃)₂+ AgNO₃ → Fe(NO₃)₃+ Ag

Điều kiện n_Ag+ > 3n_Fe → n_Fe < 0,1 mol→ m_Fe < 5,6 g

Đáp án D

Phương pháp giải:

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂+ 2Ag

x       2x                                   2x mol

Khối lượng thanh đồng tăng là m_Ag- m_Cu= 108.2x – 64x → x

→ C_{M AgNO3}

Lời giải chi tiết:

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂+ 2Ag

x       2x                                   2x mol

Khối lượng thanh đồng tăng là m_Ag- m_Cu= 108.2x – 64x = 51,52- 50= 1,52 gam → x= 0,01 mol

→ C_{M AgNO3}= 2x/ 0,2=0,1M

Đáp án D

Phương pháp giải:

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂+ 2Ag

AgNO₃+ Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃+ Ag

→ m

Lời giải chi tiết:

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂+ 2Ag

0,01  0,025            0,01 mol

Sau phản ứng có 0,005 mol AgNO₃ dư

AgNO₃+ Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃+ Ag

0,005      0,01             0,005 mol

Dung dịch Y chứa 0,005 mol Fe(NO₃)₃; 0,005 mol Fe(NO₃)₂ → m= 0,005. 242+ 0,005. 180= 2,11 gam

Đáp án A

Phương pháp giải:

Ta có: n_CuCl2= 1,2. 0,1= 0,12 mol

 M + CuCl₂ → MCl₂+ Cu

0,12   0,12                     0,12 mol

Khối lượng miếng kim loại tăng là 0,12. 64- 0,12. M= 0,96 gam → M

Lời giải chi tiết:

Ta có: n_CuCl2= 1,2. 0,1= 0,12 mol

 M + CuCl₂ → MCl₂+ Cu

0,12   0,12                     0,12 mol

Khối lượng miếng kim loại tăng là 0,12. 64- 0,12. M= 0,96 gam → M= 56 nên M là Fe

Đáp án B

Phương pháp giải:

Ta có: n_AgNO3= 0,1 mol; n_Cu(NO3)2= 0,1 mol

-TH1: Nếu Fe dư, AgNO₃ hết thì:

Fe     + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂+ 2Ag (1)

0,05     0,1                                 0,1 mol

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂+ Cu (2)

x      x                                       x mol

-TH2: Nếu Fe hết, AgNO₃ dư thì:

Fe     + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂+ 2Ag (1)

y           2y                                 2y mol

AgNO₃+ Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃+ Ag (2)

Lời giải chi tiết:

Ta có: n_AgNO3= 0,1 mol; n_Cu(NO3)2= 0,1 mol

-TH1: Nếu Fe dư, AgNO₃ hết thì:

Fe     + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂+ 2Ag (1)

0,05     0,1                                 0,1 mol

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂+ Cu (2)

x      x                                       x mol

Nếu 15,28 gam chất rắn chứa 0,1 mol Ag; x mol Cu→ 0,1.108 + 64x= 15,28 gam → x= 0,07 mol (<0,1 mol nên thỏa mãn)

→m= (0,05+x).56= 6,72 gam

-TH2: Nếu Fe hết, AgNO₃ dư thì:

Fe     + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂+ 2Ag (1)

y           2y                                 2y mol

AgNO₃+ Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃+ Ag (2)

Chất rắn sau phản ứng có Ag: 0,1 mol → m_Ag= 0,1.108= 10,8 gam <15,28 gam Loại

Đáp án A

Phương pháp giải:

Mg + 2FeCl₃ → MgCl₂+ 2FeCl₂ (1)

0,06   0,12                         0,12 mol

TH1: Nếu Mg dư sau phản ứng (1) thì Mg tiếp tục phản ứng với FeCl₂

Mg + FeCl₂ → MgCl₂+ Fe

TH2: Nếu Mg hết sau phản ứng (1) thì không thu được chất rắn

Lời giải chi tiết:

Mg + 2FeCl₃ → MgCl₂+ 2FeCl₂ (1)

0,06   0,12                         0,12 mol

TH₁: Nếu Mg dư sau phản ứng (1) thì Mg tiếp tục phản ứng với FeCl₂

Mg + FeCl₂ → MgCl₂  + Fe   (2)

Ở phản ứng (2) nếu FeCl₂ phản ứng hết, Mg phản ứng hết hoặc dư thì:

n_Fe(2) = n_FeCl2 = 0,12 (mol)

→ m_rắn = mFe (2) + mMg dư  ≥ m_Fe = 0,12.56 = 6,72 (g)

Nhưng m _rắn = 3,36 (g) < 6,72 (g)

Do vậy ở phản ứng (2) FeCl₂ phải dư, Mg pư hết. Mọi tính toán theo Mg

Đặt n_{Mg (2)} = x (mol) → n_Fe(2)  = n_Mg(2) = x (mol)

Rắn thu được sau pư chỉ là Fe → 56x = 3,36 → x = 0,06 (mol)

→∑n_Mg = n_Mg(1) + n_Mg(2) = 0,06 + x = 0,12 (mol)

→∑m_Mg = 0,12.24 = 2,88 (g)

TH₂: Nếu Mg hết sau phản ứng (1) thì không thu được chất rắn

Đáp án D

Phương pháp giải:

*TH1: R (hóa trị n) phản ứng trực tiếp với AgNO₃

PT phản ứng:

R +          n AgNO₃→ R(NO₃)_n + nAg

\(\frac{{0,05}}{n}\)       0,05                              0,05 mol

 m_{dd giảm}= m_Ag- m_{R pứ}= 0,05.108 – 0,05R/n= 4,4

*TH2: R là Ca

Ca    +   H₂O → Ca(OH)₂+ H₂

0,025                 0,025       0,025 mol

Ca(OH)₂+ 2AgNO₃→ Ca(NO₃)₂+ 2AgOH ↓

0,025        0,05                              0,05

2AgOH → Ag₂O + H₂O

0,05          0,025 mol

n_{dd giảm}= m_Ag2O+ m_H2 – m_Ca

*TH3:  R là Fe.

Lời giải chi tiết:

*TH1: R (hóa trị n) phản ứng trực tiếp với AgNO₃

PT phản ứng:

R +          n AgNO₃→ R(NO₃)_n + nAg

\(\frac{{0,05}}{n}\)       0,05                              0,05 mol

 m_{dd giảm}= m_Ag- m_{R pứ}= 0,05.108 – 0,05R/n= 4,4

→ R/n= 20 → Loại

*TH2: R là Ca

Ca    +   H₂O → Ca(OH)₂+ H₂

0,025                 0,025       0,025 mol

Ca(OH)₂+ 2AgNO₃→ Ca(NO₃)₂+ 2AgOH ↓

0,025        0,05                              0,05

2AgOH → Ag₂O + H₂O

0,05          0,025 mol

n_{dd giảm}= m_Ag2O+ m_H2 – m_Ca= 0,025.232+ 0,025.2 – 1= 4,85 gam: Loại

*Vậy R là Fe. Thật vậy:

2.n_Fe < n_AgNO3 < 3.n_Fe → Fe tan hết, Ag⁺ chuyển hết thành Ag

m_{dd giảm}= m_Ag – m_Fe= 0,05.108 – 1= 4,4 gam

Đáp án D

Phương pháp giải:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄+ Cu

0,2x  0,2x                    0,2x mol

Khối lượng đinh sắt tăng là m_Cu – m_Fe → x

Lời giải chi tiết:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄+ Cu

0,2x  0,2x                    0,2x mol

Khối lượng đinh sắt tăng là m_Cu – m_Fe= 64. 0,2x – 56. 0,2x = 1,6 gam → x= 1M

Đáp án A

Phương pháp giải:

Tăng giảm khối lượng.

Lời giải chi tiết:

PTHH: Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

PT:         1            2              1            2    (mol) → m thanh Cu tăng = 2.108 – 64 = 152 gam

ĐB:                    0,02                                        ←  m thanh Cu tăng = 1,52 gam

Đáp án A

Phương pháp giải:

Bảo toàn điện tích ta có: n_OH-= n_NO3-= 0,03.2 + 0,05.2= 0,16 mol

→ Khối lượng kim loại trong kết tủa là 6,67 – 0,16.17= 3,95 (gam)

Bảo toàn khối lượng kim loại → m

Lời giải chi tiết:

Bảo toàn điện tích ta có: n_OH-= n_NO3-= 0,03.2 + 0,05.2= 0,16 mol

→ Khối lượng kim loại trong kết tủa là 6,67 – 0,16.17= 3,95 (gam)

Bảo toàn khối lượng kim loại ta có: m + 0,03.65 + 0,05.64= 5,25 + 3,95 → m= 4,05 gam

Đáp án C