Câu hỏi
Trộn V1 lít dung dịch axit mạnh (pH = 5) với V2 lít kiềm mạnh (pH = 9) thu được dung dịch có pH = 6. Tỉ lệ V1/V2 là bao nhiêu?
Phương pháp giải:
Dung dịch axit có pH = 5 => [H+] = 10-5M => nH+ = 10-5V1 (mol)
Dung dịch kiềm có pH = 9 => pOH = 5 => [OH-] = 10-5M => nOH- = 10-5V2 (mol)
Dung dịch sau phản ứng có pH = 6 < 7 => H+ dư, OH- hết
PT ion: H+ + OH- → H2O
Bđ: 10-5V1 10-5V2
Pư: 10-5V2 ← 10-5V2
Sau: 10-5(V1-V2) 0
Từ pH của dung dịch sau phản ứng ta lập được phương trình biểu diễn mối liên hệ giữa V1 và V2 => V1/V2
Lời giải chi tiết:
Dung dịch axit có pH = 5 => [H+] = 10-5M => nH+ = 10-5V1 (mol)
Dung dịch kiềm có pH = 9 => pOH = 5 => [OH-] = 10-5M => nOH- = 10-5V2 (mol)
Dung dịch sau phản ứng có pH = 6 < 7 => H+ dư, OH- hết
PT ion: H+ + OH- → H2O
Bđ: 10-5V1 10-5V2
Pư: 10-5V2 ← 10-5V2
Sau: 10-5(V1-V2) 0
=> \(\left[ {{H^ + }} \right] = \frac{{{{10}^{ - 5}}\left( {{V_1} - {V_2}} \right)}}{{{V_1} + {V_2}}} = {10^{ - 6}}\) => 10(V1 - V2) = V1 + V2 => 9V1 = 11V2
=> V1/V2 = 11/9
Câu hỏi trước
