Phương pháp giải:

Tính theo PT ion rút gọn: H⁺     +     OH^-   →    H₂O

Lời giải chi tiết:

Dung dịch sau phản ứng có pH = 2 < 7 => H⁺ dư 

n_{H+ bđ} = 0,1.10^-1 = 0,01 mol

n_{OH- bđ} = 2n_Ba(OH)2 = 2.10^-3V.0,025 = 5.10^-5V (mol)

PT ion:    H⁺     +     OH^-   →    H₂O

Bđ:        0,01          5.10^-5V                (mol)

Pư:       5.10^-5V ← 5.10^-5V                 (mol)

Sau:  0,01-5.10^-5V      0

Dung dịch sau có pH = 2 => \(\left[ {{H^ + }} \right] = \frac{{0,01 - {{5.10}^{ - 5}}V}}{{0,1 + {{10}^{ - 3}}V}} = {10^{ - 2}}\) => V = 150 ml

Đáp án A