Phương pháp giải:

+ Tính ∑n_H+ ;

+ pH >7 => dư bazơ

+ pH = x => [H⁺] = 10^-x

+ Viết phương trình ion rút gọn: H⁺    +          OH^-     →        H₂O

+  Tính toán theo phương trình

Lời giải chi tiết:

pH = 11 => OH^- dư sau phản ứng => pOH =3

 \( =  > {{\text{[O}}{{\text{H}}^{\text{ - }}}{\text{]}}_{{\text{sau}}}}{\text{ = 1}}{{\text{0}}^{{\text{ - 3}}}}{\text{ = }}\frac{{{n_{O{H^ - }sau}}}}{{{V_{sau}}}}\)

 => n_{OH- sau} = V_sau . [OH^-] = 10^-3. 0,6= 0,0006 = 6.10^-4 (mol)

pH = 2 => [H⁺]= 10^-2 = 0,01M => n_H+= 0,3 . 0,01= 0,003

n_OH^- = 0,3.a

H⁺ +  OH^- → H₂O

Ban đầu:   0,003      0,3.a

Phản ứng: 0,003       0,003

Sau:           0           0,3.a-0,003

n_{OH- sau}= 6.10^-4 = 0,3a -0,003 => a=0,012M

Đáp án A