Phương pháp giải:

+ Tính ∑n_H+ ; ∑n_OH-

+ Viết phương trình ion rút gọn: H⁺ + OH^- → H₂O

+  Tính toán theo phương trình

+  pH = -log[H⁺] = 14 - pOH

Lời giải chi tiết:

\(\left\{ \begin{array}{l}{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,25.0,005 = 0,00125\left( {mol} \right)\\{n_{HCl}} = 0,25.0,01 = 0,0025\left( {mol} \right)\end{array} \right. \Rightarrow {n_{{H^ + }}} = 2.0,00125 + 0,0025 = 0,005\left( {mol} \right)\)

\(\left\{ \begin{array}{l}{n_{NaOH}} = 0,2.0,001 = 0,0002\left( {mol} \right)\\{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,2.0,0005 = 0,0001\left( {mol} \right)\end{array} \right. \Rightarrow {n_{O{H^ - }}} = 0,0002 + 2.0,0001 = 0,0004\left( {mol} \right)\)

PT ion:               H⁺          +          OH^-     →        H₂O

Ban đầu:          0,005               0,0004

Phản ứng:        0,0004             0,0004

Sau phản ứng:  0,0046                 0

V_sau = 0,2 + 0,25 = 0,45(lít)

Mà pH = -log[H⁺] = \( - \log [\frac{{{n_{{H^ + }}}_{sau}}}{{{V_{sau}}}}]{\rm{ = }}{\kern 1pt} {\rm{ - log}}[\frac{{0,0046}}{{0,45}}] = 1,99\)

Đáp án D