Câu hỏi
Hỗn hợp A gồm N2, H2 với tỉ lệ 1 : 3, tạo phản ứng giữa N2 và H2 cho ra NH3 với hiệu suất H% thu được hỗn hợp khí B. Tỉ khối của A so với B là 0,6. Giá trị của H% là
- A 50%
- B 60%
- C 70%
- D 80%
Lời giải chi tiết:
Giả sử có 1 mol N2 và 3 mol H2
N2 + 3H2 \(\overset {{t^o},xt,p} \leftrightarrows \) 2NH3
Ban đầu: 1 3 (Ta thấy: 1/1 = 3/3 nên hiệu suất tính theo N2 hay H2 đều được)
Phản ứng: x → 3x → 2x
Sau: 1-x 3-3x 2x
Ta có: nA = 1 + 3 = 4 mol; nB = 1 - x + 3 - 3x + 2x = 4 - 2x (mol)
Ở nhiệt độ không đổi thì: \(\frac{{{p_{\text{A}}}}}{{{p_{\text{B}}}}} = \frac{{{n_B}}}{{{n_{\text{A}}}}} \to \frac{{4 - 2x}}{4} = 0,6 \to x = 0,8\)
→ \(\% H = \frac{{{n_{{N_2}pu}}}}{{{n_{{N_2}bd}}}}.100\% = \frac{{0,8}}{1}.100\% = 80\% \)
Đáp án D
Câu hỏi trước
