Câu hỏi
Trong bình định mức 2,00 lít ban đầu chỉ chứa 0,777 mol SO3 (k) tại 1100K. Tính giá trị Kc của phản ứng dưới đây, biết tại trạng thái cân bằng có 0,52 mol SO3: 2SO3 (k) \(\rightleftarrows \) 2SO2 (k) + O2 (k)
- A 1,569.10-2.
- B 3,139.10-2.
- C 3,175.10-2.
- D 6,351.10-2.
Phương pháp giải:
nSO2 phản ứng = nSO2 bđ – nSO2 cb = ? (mol)
Hằng số cân bằng: \(Kc = \frac{{{{{\rm{[}}S{O_2}]}^2}{\rm{.[}}{O_2}]}}{{{{{\rm{[}}S{O_3}]}^2}}} = ?\)với nồng độ các chất trong biểu thức ở trạng thái cân bằng.
Lời giải chi tiết:
nSO2 phản ứng = 0,777 – 0,52 = 0,257 (mol)
2SO3 (k) \(\rightleftarrows \) 2SO2 (k) + O2 (k)
(mol) 0,257 → 0,257 0,1285
Hằng số cân bằng: \(Kc = \frac{{{{{\rm{[}}S{O_2}]}^2}{\rm{.[}}{O_2}]}}{{{{{\rm{[}}S{O_3}]}^2}}} = \frac{{{{\left[ {\frac{{0,257}}{2}} \right]}^2}.\left[ {\frac{{0,1285}}{2}} \right]}}{{{{\left[ {\frac{{0,52}}{2}} \right]}^2}}} = 1,{569.10^{ - 2}}\)
Đáp án A
Câu hỏi trước
