Câu hỏi
Cho phản ứng hóa học: A + 2B \(\rightleftarrows \) C + D
ở nhiệt độ không đổi, nếu nồng độ chất A không đổi, còn nồng độ chất B tăng 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng.
- A 2 lần.
- B 4 lần.
- C 8 lần.
- D 16 lần.
Phương pháp giải:
Tốc độ phản ứng lúc đầu: vđ = k.[A].[B]2
Lập biểu thức tính tốc độ phản ứng lúc sau với [B’] = [2B]
Thiết lập tương quan giữa vs và vđ để rút ra kết luận.
Lời giải chi tiết:
A + 2B \( \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \)C + D
Tốc độ phản ứng lúc đầu: vđ = k.[A].[B]2
Khi tăng nồng độ của B lên 2 lần: vs = k.[A].[2B]2 = 4.k.[N2].[H2]3 = 4vđ
Vậy tốc độ phản ứng thuận tăng lên 4 lần.
Đáp án B
Câu hỏi trước
