Câu hỏi
Hòa tan hết 30,912 gam một kim loại M bằng dung dịch HCl dư thu được dung dịch A và V lít khí (đktc). Cô cạn dung dịch A thu được 70,104 gam muối khan. M là:
- A Na.
- B Mg.
- C Fe.
- D Ca.
Phương pháp giải:
2M + 2nHCl → 2MCln + nH2↑
Dựa vào mmuối, dùng bảo toàn khối lượng tính được mCl- = mmuối – mM
Từ đó tính mol M theo mol HCl, suy ra được PTK của M = ?
Lời giải chi tiết:
2M + 2nHCl → 2MCln + nH2↑
BTKL ta có: nMCln = mM + mCl- => mCl- = 70,104 – 30,912 = 39,192 (g)
=> nCl- = 39,192 : 35,5 = 1,104 (mol)
=> nHCl = nCl- = 1,104 (mol)
Theo PTHH:
\(\begin{array}{l}{n_M} = \frac{2}{{2n}}{n_{HCl}} = \frac{1}{n}{n_{HCl}} = \frac{{1,104}}{n}(mol)\\ \Rightarrow {M_M} = \frac{{{m_M}}}{{{n_M}}} = \frac{{30,912}}{{\frac{{1,104}}{n}}}\\ \Rightarrow {M_M} = 28n\end{array}\)
Vì hóa trị của kim loại thường là 1,2,3 nên ta chạy giá trị thấy n = 2 thì M = 56 (Fe) thỏa mãn.
Đáp án C
Câu hỏi trước
