- Ở điều kiện thường, sulfur là chất rắn, màu vàng, có 2 dạng thù hình: Sđơn tà và Stà phương.
- Sulfur không tan trong nước, tan ít trong alcohol, tan nhiều trong CS2, benzene, …
Nguyên tắc thể hiện tính oxi hoá: S0 → S-2
- Tác dụng với H2 → H2S (hydrogen sulfide):
- Tác dụng với kim loại → muối sulfide (S2-)
Hg + S → HgS (PƯ xảy ra ngay điều kiện thường S dùng để xử lí thuỷ ngân rơi vãi)
Nguyên tắc: S0 → S+4, S+6
- Tác dụng với phi kim:
Khoảng 90% sulfur sản xuất dùng sản xuất H2SO4, 10% phần còn lại: Lưu hoá cao su, sản xuất diêm, thuốc nổ, sản xuất thuốc trừ sâu, thuốc diệt nấm, phẩm nhuộm...
Các bài khác cùng chuyên mục