- Tính acid của các hydrohalic acid tăng dần từ hydrofluoric (yếu) acid đến hydroiodic acid (rất mạnh).
- Hydrofluoric acid (HF) là acid yếu, nhưng có tính chất đặc biệt là ăn mòn thuỷ tinh, phương trình hoá học của phản ứng:
SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O
- Các dung dịch HC1, HBr, HI là những acid mạnh, có đầy đủ tính chất hoá học chung của acid như làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ, tác dụng với kim loại đứng trước hydrogen trong dãy hoạt động hoá học, tác dụng với basic oxide, base và một số muối.
+ Làm quì tím chuyển sang màu đỏ.
+ Tác dụng với kim loại ( đứng trước hydrogen)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
+Tác dụng với basic oxide
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
+ Tác dụng với base
Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O
+ Tác dụng với muối:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
- Trong ion halide, các halogen có số oxi hoá thấp nhất là -1 => ion halide chỉ thể hiện tính khử và tính khử tăng theo chiều F- <Cl- <Br- < I-
Ví dụ: 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
Các bài khác cùng chuyên mục