Copyright © 2021 loigiaihay.com
Từ điển Hoá 10| Các dạng bài tập Hoá 10
Cấu tạo nguyên tử - Từ điển Hoá 10
Cấu tạo nguyên tử - Từ điển Hoá 10 Lớp electron là gì? Phân lớp electron là gì? - Hoá 10
Lớp electron là gì? Phân lớp electron là gì?
1. Lớp electron
Các electron trên cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau.
Kể từ phía hạt nhân ra có các lớp e sau:
→ Lớp e càng gần hạt nhân có năng lượng càng thấp => lớp K có năng lượng thấp nhất (e ở lớp này bị giữ chặt nhất).
2. Phân lớp electron
Trên mỗi lớp e lại được chia thành các phân lớp: các e trên cùng phân lớp có năng lượng bằng nhau.
- Các phân lớp được kí hiệu bằng chữ cái thường: s, p, d, f (theo tứ tự năng lượng: s<p<d<f).
- Số e tối đa trên mỗi phân lớp: s2, p6,d10, f14 => phân lớp bão hoà.
* Phân lớp chứa một nửa số electron tối đa: s1, p3,d5, f7 => phân lớp bán bão hoà.
* Phân lớp chứa chưa đủ số electron tối đa: p4,d7, f10....=> phân lớp chưa bão hoà.
- Lớp thứ n thì có n phân lớp và kí hiệu là ns, np, nd, nf...
Phân lớp s có 1 AO : 
Phân lớp p có 3AO : 
Phân lớp d có 5AO: 
Phân lớp f có 7AO: 
* Tổng kết số AO, số e tối đa trên lớp và phân lớp:
|
Lớp (n) |
K(n=1) |
L (n=2) |
M(n=3) |
N(n=4) |
|
Số phân lớp |
1( 1s) |
2(2s2p) |
3(3s3p3d) |
4(4s4p4d4f) |
|
Số AO = n2 (n\( \le \) 4) |
1 |
4 |
9 |
16 |
|
Số e tối đa = 2n2(n\( \le \) 4) |
2 |
8 |
18 |
32 |
3. Bài tập vận dụng
PH/HS Tham Gia Nhóm Lớp 10 Để Trao Đổi Tài Liệu, Học Tập Miễn Phí!
