Câu hỏi
Để điều chế 26,73 kg xenlulozơ trinitrat (hiệu suất 60%) cần dùng ít nhất V lít axit nitric 94,5% (D=1,5 g/ml) phản ứng với xenlulozơ dư. Giá trị của V là
- A 20
- B 18
- C 30
- D 12
Phương pháp giải:
+ Viết PTHH: C6H10O5 + 3HNO3 → C6H7O2(NO3)3 + 3H2O
+ Tính toán theo PTHH, bỏ qua giá trị n để thuận tiện cho việc tính toán
Lời giải chi tiết:
C6H10O5 + 3HNO3 → C6H7O2(NO3)3 + 3H2O
nxenlulozo trinitrat = 26,73/297 = 0,09 kmol
Từ PTHH => nHNO3 = 3.nxenlulozo trinitrat = 0,27 kmol
mHNO3 = 0,27.63 = 17,01 kg
m dd HNO3 = 17,01.(100/94,5) = 18 kg
V dd HNO3 = m / D = 18 / 1,5 = 12 lít
Do hiệu suất của phản ứng là H% = 60% nên lượng HNO3 cần dùng phải nhiều hơn so với lượng tính toán:
V dd HNO3 cần dùng = 12.(100/60) = 20 lít
Đáp án A
Câu hỏi trước
