Phương pháp giải:

Đặt n_Fe3O4 = n_Al2O3 = a mol

Khi Al(OH)₃ bị hòa tan hết thì: n_{kết tủa} = n_Fe(OH)3+ n_Fe(OH)2. Từ đó tìm được giá trị của a

Đồng thời khi đó: n_OH- = n_H+dư+ 3.n_Fe3++ 2.n_Fe2++ 4.n_Al3+. Từ đó tìm được n_{H+ dư}.

Vận dụng bảo toàn nguyên tố O và nguyên tố H ta có: n_HCl = n_{H+ dư}+ 2.n_H2O. Khi đó tìm được giá trị của x.

Lời giải chi tiết:

Đặt n_Fe3O4 = n_Al2O3 = a mol

→ n_Fe3+ = n_Al3+ = 2a mol; n_Fe2+ = a mol

Khi Al(OH)₃ bị hòa tan hết thì: n_{kết tủa} = n_Fe(OH)3 + n_Fe(OH)2 = 2a + a = 0,24 mol → a = 0,08 mol

Đồng thời khi đó: n_OH- = n_H+dư + 3.n_Fe3+ + 2.n_Fe2+ + 4.n_Al3+ = n_H++ 3.2a + 2a + 4.2a = n_H+ + 1,28 = 1,40 mol

→ n_{H+ dư} = 0,12 mol

Bảo toàn nguyên tố O ta có: n_H2O = n_O = 4a + 3a = 0,56 mol

Bảo toàn nguyên tố H ta có: n_HCl = n_{H+ dư}+ 2.n_H2O = 0,12 + 2.0,56 = 1,24 mol. Vậy x = 1,24 mol.

Đáp án B