Phương pháp giải:

Sau tất cả 2 quá trình chỉ có số oxi hóa của Al và N⁺⁵ thay đổi

∑n_{e (Al nhường)} = ∑n_{e (N+5 nhận)} => V_NO(đktc) = ? (lít)         

Lời giải chi tiết:

\(\mathop {Al}\limits^0 :0,02 + \left\{ \matrix{
{\mathop {Fe}\limits^{ + 3} _2}{O_3} \hfill \cr
\mathop {Cu}\limits^{ + 2} O \hfill \cr} \right.\buildrel {} \over
\longrightarrow X\left\{ \matrix{
Fe,FeO,F{e_3}{O_4},F{e_2}{O_3} \hfill \cr
Cu,CuO \hfill \cr
Al,A{l_2}{O_3} \hfill \cr} \right.\buildrel { + H\mathop N\limits^{ + 5} {O_3}} \over
\longrightarrow \left\langle \matrix{
A{l^{3 + }},F{e^{3 + }},C{u^{2 + }} \hfill \cr
\left\{ \matrix{
NO:x \hfill \cr
N{O_2}:3x \hfill \cr} \right. \hfill \cr} \right.\)

Sau tất cả 2 quá trình chỉ có số oxi hóa của Al và N⁺⁵ thay đổi

Quá trình nhường e

Al  →Al³⁺ +3e

0,02→        0,06 (mol)

Quá trình nhận e

N⁺⁵ +3e→ NO

         3x←  x   (mol)

N⁺⁵ +1e→ NO₂

         3x← 3x   (mol)

∑n_{e (Al nhường)} = ∑n_{e (N+5 nhận)}

=> 0,06 = 3x + 3x

=> x = 0,01(mol)

=> V_NO(đktc) = 0,01.22,4 = 0,224 (lít)

Đáp án D