Phương pháp giải:

Khi đốt H₂S ta có phản ứng sau: H₂S + 1,5O₂ → SO₂ + H₂O

Từ lượng H₂S ban đầu xác định được lượng SO₂.

Khi dẫn SO₂ vào dung dịch kiềm tương tự như bài toán CO₂ tác dụng với dung dịch kiềm:

Đặt n_OH-/n_SO2 = (*)

Nếu (*) ≤ 1 thì phản ứng chỉ tạo muối HSO₃^-

Nếu 1 < (*) < 2 thì phản ứng sinh ra HSO₃^- và SO₃^2-

Nếu (*) ≥ 2 thì phản ứng chỉ sinh ra SO₃^2-

Lời giải chi tiết:

n _H2S = 0,4 mol ; m _{dd NaOH} = 64g => n _NaOH = 0,4 mol

H₂S + 1,5O₂ → SO₂ + H₂O

=> n _SO2 = 0,4 mol

Ta thấy: n_OH- / n_SO2 = 0,4 : 0,4 = 1 => Tạo muối axit: NaOH + SO₂ → NaHSO₃

Theo PTHH: n _NaHSO3 = n_SO2 = 0,4 mol

=> m _{dd sau} = 64 + 0,4.64 + 0,4.18 = 96,8g

=> %m _NaHSO3 = 42,98%

Đáp án B