Câu hỏi
Để cân bằng 2SO2 (k) + O2 \(\overset {} \leftrightarrows \) 2SO3 (k); ΔH < 0 chuyển dịch theo chiều thuận, cách làm nào sau đây không đúng?
- A Tăng nồng độ của SO2.
- B Giảm nồng độ của SO3.
- C Tăng nhiệt độ của phản ứng.
- D Tăng áp suất chung của phản ứng.
Phương pháp giải:
Dựa vào nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Sa-tơ-li-ê:
Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu một tác động bên ngoài, như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó.
Lời giải chi tiết:
Từ phản ứng: 2SO2 (k) + O2 \(\overset {} \leftrightarrows \) 2SO3 (k); ΔH < 0
- Đây là phản ứng toả nhiệt (DH < 0)
- Có sự chênh lệch số mol khí trước và sau phản ứng, do đó áp suất ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng.
Xét các biện pháp:
A tăng nồng độ SO2 => CB chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ SO2 (chiều thuận)
B giảm nồng độ SO3 => CB chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ SO3 (chiều thuận)
C tăng nhiệt độ của phản ứng => CB chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều nghịch)
D tăng áp suất chung của hệ => CB chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol phân tử khí (chiều thuận)
Đáp án C
Câu hỏi trước
