Câu hỏi
Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np5. Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hidro, X chiếm 98,765% khối lượng. Nguyên tố X tạo với kim loại M hợp chất có công thức MX2, trong đó M chiếm 28,89% về khối lượng. Tìm tên kim loại M.
(cho biết: Cu = 64 ; Mg = 24 ; Zn = 65 ; Fe = 56)
- A Cu
- B Mg
- C Zn
- D Fe
Phương pháp giải:
X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np5 => Trong hợp chất oxit cao nhất X có hóa trị VII
=> Trong hợp chất khí với H, X có hóa trị I => Công thức hóa học của hợp chất khí với H: HX
Trong HX, phần trăm khối lượng của X: \(\% {m_X} = \frac{{{M_X}}}{{1 + {M_X}}}.100\% = 98,765\% \to {M_X} = ?\)
Trong MX2: \(\% {m_M} = \frac{{{M_M}}}{{{M_M} + 2.{M_X}}}.100\% = 28,89\% \to {M_M} = ?\)
Lời giải chi tiết:
X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np5 => Trong hợp chất oxit cao nhất X có hóa trị VII
=> Trong hợp chất khí với H, X có hóa trị I => Công thức hóa học của hợp chất khí với H: HX
Trong HX, phần trăm khối lượng của X: \(\% {m_X} = \frac{{{M_X}}}{{1 + {M_X}}}.100\% = 98,765\% \to {M_X} = 80\) => X là Br
Trong MBr2: \(\% {m_M} = \frac{{{M_M}}}{{{M_M} + 2.80}}.100\% = 28,89\% \to {M_M} = 65\) => M là Zn
Đáp án C
Câu hỏi trước
