Phương pháp giải:

Cân bằng phản ứng oxi hóa khử bằng phương pháp thăng bằng eletron.

Lời giải chi tiết:

\(\begin{gathered}
{\mathop {Cl}\limits^0 _2} + {\text{ }}KOH \to K\mathop {Cl}\limits^{ - 1} {\text{ }} + {\text{ }}K\mathop {Cl}\limits^{ + 5} {O_3} + {\text{ }}{H_2}O \hfill \\
\begin{array}{*{20}{l}}
{5x{\text{ }}\left( {C{l_2}^0 + {\text{ }}2e{\text{ }} \to {\text{ }}2C{l^ - }} \right)} \\
{1x{\text{ }}\left( {C{l_2}^0-{\text{ }}10e{\text{ }} \to {\text{ }}2C{l^{ + 5}}} \right)}
\end{array} \hfill \\
\end{gathered} \)

=> 3Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

Số nguyên tử Cl thể hiện tính khử (số oxi hóa tăng) là 1

Số nguyên tử Cl thể hiện tính oxi hóa (số oxi hóa giảm) là 5

=> Tỉ lệ là 1 : 5

Đáp án A