Câu hỏi
Trộn 3 dung dịch H2SO4 0,1M, HNO3 0,2M, HCl 0,3M với những thể tích bằng nhau thu được dung dịch A. Lấy 300 ml dung dịch A cho phản ứng với V lít dung dịch B gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M thu được dung dịch C có pH = 2. Giá trị của V là:
- A 0,414
- B 0,134
- C 0,424
- D 0,214
Phương pháp giải:
pH = -log[H+]
Lời giải chi tiết:
- Thể tích ban đầu của mỗi axit là 100 ml
=> nH+=2nH2SO4+nHNO3+nHCl=2.0,1.0,1+0,1.0,2+0,1.0,3=0,07 mol
- nOH-=nNaOH+nKOH=0,2V+0,29V=0,49V
Ta thấy: pH = 2 < 7 => Axit còn dư => nH+ dư = 0,07 – 0,49V (mol)
=> [H+]=(0,07 – 0,49V)/(V+0,3) (1)
- pH=2 => [H+] = 10-2M (2)
Từ (1) và (2) => (0,07 – 0,49V)/(V+0,3) = 0,01 => V=0,134 lít
Đáp án B
Câu hỏi trước
