Phương pháp giải:

+ pH = -log[H⁺]

+ pH + pOH = 14

Lời giải chi tiết:

n_HCl=0,04.0,75=0,03 mol

n_OH-=n_KOH+2n_Ba(OH)2=0,04.V+2.0,08V=0,2V (V được tính bằng đơn vị lít)

- pH=12>7 => Dung dịch sau phản ứng có môi trường bazo => OH^- dư

n_{OH- dư}=0,2V-0,03=>[OH^-] = (0,2V-0,03)/(V+0,04) (1)

- pOH=14-pH=2 => [OH^-]=10^-2 =0,01M  (2)

Từ (1) và (2) ta có: (0,2V-0,03)/(V+0,04) = 0,01 => V = 0,16 (lít) = 160 ml

Đáp án A