Cho 4 mol N2 và 16 mol H2 vào bình kín. Tại thời điểm cân bằng thu được x mol hỗn hợp khí. Biết hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH3 là 70%. Tính x?

Câu hỏi

Cho 4 mol N₂ và 16 mol H₂ vào bình kín. Tại thời điểm cân bằng thu được x mol hỗn hợp khí. Biết hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃ là 70%. Tính x?

Phương pháp giải:

Phương pháp:

$\frac{{{n_{{H_2}}}}}{{{n_{{N_2}}}}} = \frac{{16}}{4} = 4 > 3$

=> H tính theo N₂

H= $\frac{{{n_{{N_2}(p/u)}}}}{{{n_{{N_2}(b{\rm{d}})}}}}.100 = \frac{{{n_{{N_2}(p/u)}}}}{4}.100 = 70\% \Rightarrow {n_{{N_2}(p/u)}} = 2,8$ mol

N₂ + 3 H₂ <-> 2NH₃

Thay vào PT tính số mol hỗn hợp sau phản ứng

Lời giải chi tiết:

Hướng dẫn giải

$\frac{{{n_{{H_2}}}}}{{{n_{{N_2}}}}} = \frac{{16}}{4} = 4 > 3$

=> H tính theo N₂

H= $\frac{{{n_{{N_2}(p/u)}}}}{{{n_{{N_2}(b{\rm{d}})}}}}.100 = \frac{{{n_{{N_2}(p/u)}}}}{4}.100 = 70\% \Rightarrow {n_{{N_2}(p/u)}} = 2,8$ mol

N₂ + 3 H₂ <-> 2NH₃

bđ 4 16

p/u 2,8 8,4 5,6

sau 1,2 7,6 5,6

=> x=14,4 mol

Đáp án B.

Câu hỏi trước Câu hỏi tiếp theo