Câu hỏi
Cho hỗn hợp X gồm 0,2 mol Al và 0,2 mol Zn tác dụng với 500 ml dung dịch Y gồm Cu(NO3)2 và AgNO3 đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 47,35 gam chất rắn A gồm 3 kim loại và dung dịch B chứa 2 muối. Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 3,36 lít khí H2 (đktc). Coi thể tích dung dịch không đổi. Nồng độ của AgNO3 trong hỗn hợp Y là:
- A 0,25
- B 0,2
- C 0,4
- D 0,8
Phương pháp giải:
Phương pháp : bảo toàn e và tính theo PTHH. Tổng số mol của X bằng tổng số mol muói trong B + số mol Zn trong rắn A ( vì muối là Al(NO3)3 và Zn(NO3)2)
Lời giải chi tiết:
Thứ tự phản ứng của kim loại: Al, Zn
Thứ tự phản ứng của muối: AgNO3, Cu(NO3)2
Vì dung dịch khi cho X tác dụng với Y chỉ chưa 2 muối nên 2 muối đó là Al(NO3)3 và Zn(NO3)2 và 3 kim loại thu được là Ag, Cu, Zn
Ta có Al → Al+3+ 3e Zn → Zn+2+ 2e
Cu+2+ 2e → Cu Ag+1+ 1e → Ag
A tác dụng với HCl thì Zn + 2HCl →ZnCl2 + H2
Suy ra số mol H2 = số mol Zn dư và bằng 0,15 mol
Suy ra tổng só mol Al và Zn trong dd B là 0,4-0,15 =0,25 mol trong đó có 0,2mol Al và 0,05 mol Zn
Trong A thì khối lượng Cu và Ag là 47,35 – 0,15.65=37,6 g
Đặt số mol Cu và Ag trong dd Y ban đầu là x và y thì 64 x + 108y = 37,6
Theo bảo toàn e thì 2x + y =0,2.3 + 0,05.2=0,7 suy ra x =0,25 và y=0,2
Nên nồng độ của Ag(NO3) trong hỗn hợp Y là 0,2 :0,5 =0,4 M
Đáp án C
Câu hỏi trước
