Câu hỏi
Một hỗn hợp N2 và H2 được lấy vào bình phản ứng có nhiệt độ được giữ không đổi. Sau thời gian phản ứng, áp suất của các khí trong bình giảm 5% so với áp suất lúc đầu. Biết rằng tỉ lệ số mol N2 đã phản ứng là 10%. Thành phần % số mol N2 và H2 trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là
- A 50% và 50%.
- B 30% và 70%.
- C 25% và 75%.
- D 35% và 65%.
Lời giải chi tiết:
Gọi số mol N2, H2 ban đầu lần lượt là a và b (mol)
=> nN2 pư = 10%.a = 0,1a (mol)
N2 + 3H2 \(\overset {{t^o},xt,p} \leftrightarrows \) 2NH3
Ban đầu: a b
Phản ứng: 0,1a → 0,3a → 0,2a
Sau: 0,9a b-0,3a 0,2a
→ n đầu = a + b (mol) và n sau = 0,9a + b - 0,3a + 0,2a = 0,8a + b (mol)
Sau phản ứng, áp suất của các khí trong bình giảm 5% so với áp suất lúc đầu nên ta có:
p đầu - p sau = 0,05.p đầu → 0,95.p đầu = p sau → \(\frac{{{p_{dau}}}}{{{p_{sau}}}} = \frac{1}{{0,95}}\)
Mặt khác, ở nhiệt độ không đổi thì: \(\frac{{{p_{dau}}}}{{{p_{sau}}}} = \frac{{{n_{dau}}}}{{{n_{sau}}}} \Rightarrow \frac{{a + b}}{{0,8{\text{a}} + b}} = \frac{1}{{0,95}}\)
→ a/b = 1/3
Giả sử có 1 mol N2 và 3 mol H2
→ %nN2 = \(\frac{1}{{1 + 3}}.100\% \) = 25% và %nH2 = 75%
Đáp án C
Câu hỏi trước
