Phương pháp giải:

Tính được n _NH3 

\({N_2} + {\text{3}}{H_2}\overset {{t^o},xt,p} \leftrightarrows 2N{H_3}\)

Dựa vào PTHH tính được lượng N₂ và H₂ theo lý thuyết. 

Dựa vào hiệu suất tính được N₂ và H₂ thực tế cần dùng.

Lời giải chi tiết:

n _NH3 = 8,5 / 17 = 0,5 (mol)

\({N_2} + {\text{3}}{H_2}\overset {{t^o},xt,p} \leftrightarrows 2N{H_3}\)

Theo PTHH: n_N2 = 0,5.n_NH3 = 0,5.0,5 = 0,25 mol → V_N2 = 0,25.22,4 = 5,6 lít

                      n_H2 = 1,5.n_NH3 = 1,5.0,5 = 0,75 mol → V_H2 = 0,75.22,4 = 16,8 lít

Do hiệu suất phản ứng đạt 40% nên thể tích N₂, H₂ cần dùng là:

V_{N2 cần dùng} = 5,6.(100/40) = 14 lít

V_{H2 cần dùng} = 16,8.(100/40) = 42 lít

Đáp án A