Câu hỏi
Hòa tan 12,6 gam Fe bằng dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được dung dịch X. Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M. Giá trị của V là
- A 180.
- B 90.
- C 45.
- D 135.
Phương pháp giải:
\(Fe\xrightarrow{{{H_2}S{O_4}\,loang}}\mathop {Fe}\limits^{ + 2} \xrightarrow{{KMn{O_4}}}\mathop {Fe}\limits^{ + 3} \)
Fe+2 → Fe+3 + 1e Mn+7 + 5e → Mn+2
Từ số mol của Fe áp dụng bảo toàn e tính được số mol của Mn+7 ⟹ số mol của KMnO4
Lời giải chi tiết:
\(Fe\xrightarrow{{{H_2}S{O_4}\,loang}}\mathop {Fe}\limits^{ + 2} \xrightarrow{{KMn{O_4}}}\mathop {Fe}\limits^{ + 3} \)
Fe+2 → Fe+3 + 1e Mn+7 + 5e → Mn+2
0,225 → 0,225 0,045 ← 0,225
⟹ V dd KMnO4 = 0,045 : 0,5 = 0,09 lít = 90 ml
Đáp án B
Câu hỏi trước
