Câu hỏi
Hòa tan hoàn toàn 11,9 gam hỗn hợp Zn, Al bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng vừa đủ, thu được 7,616 lít SO2 (đktc); 0,64 gam lưu huỳnh và dung dịch X chứa m gam muối. Giá trị của m là
- A 30,5.
- B 84,5.
- C 66,4.
- D 50,3.
Phương pháp giải:
- Đặt ẩn là số mol của mỗi kim loại
- Quá trình trao đổi e:
Zn0 → Zn+2 + 2e S+6 + 2e → S+4 (SO2)
Al0 → Al+3 + 3e S+6 + 6e → S0
- Lập hệ phương trình:
+ Khối lượng của hỗn hợp kim loại
+ Bảo toàn e
Lời giải chi tiết:
nSO2 = 7,616 : 22,4 = 0,34 mol
nS = 0,64 : 32 = 0,02 mol
Đặt nZn = x và nAl = y (mol)
Zn0 → Zn+2 + 2e S+6 + 2e → S+4 (SO2)
x → 2x 0,68 ← 0,34
Al0 → Al+3 + 3e S+6 + 6e → S0
y → 3y 0,12 ← 0,02
Từ khối lượng của hỗn hợp và bảo toàn e ta có hệ phương trình:
\(\left\{ \begin{array}{l}65{\rm{x}} + 27y = 11,9\\2{\rm{x}} + 3y = 0,68 + 0,12\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}x = 0,1\\y = 0,2\end{array} \right.\)
Bảo toàn Zn ⟹ nZnSO4 = nZn = 0,1 mol
Bảo toàn Al ⟹ nAl2(SO4)3 = ½.nAl = 0,1 mol
⟹ mmuối = 0,1.161 + 0,1.342 = 50,3 gam
Đáp án D
Câu hỏi trước
