Câu hỏi
Đun nóng hỗn hợp X gồm 4,2 gam bột Fe và 1,2 gam bột S trong điều kiện không có oxi, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn Y. Cho toàn bộ Y vào 200 ml dung dịch HCl vừa đủ thu được một hỗn hợp khí bay ra. Nồng độ mol/l của dung dịch HCl đã dùng là
- A 0,75M.
- B 0,50M.
- C 0,25M.
- D 0,15M.
Phương pháp giải:
Đổi số mol Fe, S.
Làm bài toán theo phương pháp 3 dòng dựa vào PTHH: Fe + S \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) FeS
Xác định được số mol mối chất trong rắn Y gồm: Fe dư và FeS.
Lời giải chi tiết:
\({n_{Fe}} = \frac{{{m_{Fe}}}}{{{M_{Fe}}}} = \frac{{4,2}}{{56}} = 0,075\,(mol);{n_S} = \frac{{{m_S}}}{{{M_S}}} = \frac{{1,2}}{{32}} = 0,0375\,(mol)\)
PTHH: Fe + S \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) FeS (1)
bđ 0,075 0,0375
pư 0,0375←0,0375→ 0,0375
sau 0,0375 0 0,0375
Hỗn hợp rắn Y thu được gồm: Fe dư: 0,0375 (mol) và FeS: 0,0375 (mol)
PTHH: Fe dư + 2HCl → FeCl2 + H2↑ (2)
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ (3)
Theo PTHH (2) và (3) ta có: nHCl = 2nFe dư + 2nFeS = 2.0,0375 + 2.0,0375 = 0,15 (mol)
200 ml = 0,2 (lít)
⟹ CM HCl = nHCl : VHCl = 0,15 : 0,2 = 0,75 (mol/lít)
Đáp án A
Câu hỏi trước
