Câu hỏi
Trong 1 ml dung dịch axit HNO2 có 1,41.1019 phân tử HNO2; 0,9.1018 ion NO2- và còn lại là H+. Độ điện li α của HNO2 trong dung dịch đó là
- A 6%.
- B 0,06%.
- C 3%.
- D 0,03%.
Phương pháp giải:
Số phần tử các chất, ion được kí hiệu là N.
Độ điện li được tính theo công thức: \( \alpha = \frac{{{N_{HN{O_2}\left( {pli} \right)}}}}{{{N_{HN{O_2}\left( {b{\rm{d}}} \right)}}}}.100\%\)
Lời giải chi tiết:
PT phân li: HNO2 ⇄ NO2- + H+
Số phần tử các chất, ion được kí hiệu là N.
\( \to {N_{HN{O_2}\left( {pli} \right)}} = {N_{NO_2^ - }} = 0,{9.10^{18}}\) (phân tử)
\( \to {N_{HN{O_2}\left( {b{\rm{d}}} \right)}} = {N_{HN{O_2}\left( {pli} \right)}} + {N_{HN{O_2}\left( {cb} \right)}} = 0,{9.10^{18}} + 1,{41.10^{19}} = 1,{5.10^{19}}\) (phân tử)
\( \to \alpha = \frac{{{N_{HN{O_2}\left( {pli} \right)}}}}{{{N_{HN{O_2}\left( {b{\rm{d}}} \right)}}}}.100\% = \frac{{0,{{9.10}^{18}}}}{{1,{{5.10}^{19}}}}.100\% = 0,06 = 6\% \)
Đáp án A
Câu hỏi trước
